1樓：匿名使用者
其實，這個挺好理解的，溫度升高，就像是加熱了一樣，你溫度升高就好像外界給了能量給它，這個時候它有了能量，就會不安分，好動，所以這個時候都會呈現一個不穩定的狀態，速率也就加快了！就好比下午下班的人和下午才去上班的人，他們都開著車，你升高溫度，就好像你給他們都加了油都加大了馬力，他們的速度，難道只會是下班的人回家快麼？上班的人也是一樣會快的，因為你加油不是說只給回家的人加，上班的人你也同樣加了！
升高溫度也是的，你不是說只給正反應的加，逆反應的不加，記住無論正的還是逆的反應，他們都是在一個體系裡的！
打個比方，像n2+3h2==2nh3的可逆反應，你溫度升高了，這些反應的粒子的能量就增加了，就不穩定，這樣活動的範圍就大了，各個粒子碰面的機會就加大了，都活動了起來，無論正的逆的反應的粒子碰面的機會都多了，也就加劇了反應，速率就快了！
學化學，感覺不要去死記公式，因為公式往往很難理解，除非你是完全理解了，畢竟許多化學的公式都是經驗公式來的，都是經過總結的！
2樓：慕落闌痕
嗯，因為活化能的關係，基本上化學反應的活化能都是大於等於0的
速率常速k=ae^(-e/rt)，升溫k肯定增大~
3樓：匿名使用者
「就好比下午下班的人和下午才去上班的人，他們都開著車，你升高溫度，就好像你給他們都加了油都加大了馬力，他們的速度，難道只會是下班的人回家快麼？上班的人也是一樣會快的，因為你加油不是說只給回家的人加，上班的人你也同樣加了！升高溫度也是的，你不是說只給正反應的加，逆反應的不加，記住無論正的還是逆的反應，他們都是在一個體系裡的」----非常的形象地說明問題，我很是贊同這種打比喻的理解方式！
關於化學反應速率的2個問題。急！！
4樓：老粉筆頭
1.濃度，濃度越大反應速率
2.溫度，一般來說，溫度越高速率越快。
3.壓強
：對有氣體參加或生成的反應來說，壓強越大，速率越快。
4.催化劑:正催化劑可加快反應速率
5.其他如光、射線、反應物的顆粒度大小等等
5樓：立鶴尾
教學內容 教師活動 學生活動 設計意圖
一、化學反應速率
的概念利用草酸和酸性高錳酸鉀的反應，引出化學反應速率
比較物體運動速度與化學反應速率的聯絡和區別，理解化學反應速率的概念 從溶液褪色現象感受並建立化學反應速率的概念
體會、領悟
引入化學反應速率
的概念，激發學習
興趣明確速率與速度的區別
二、影響化學反應
速率的因素
1．內因
【設問】影響化學反應速率的因素有哪
些?利用「實驗**一」來解決問題，
通過引導和討論確定對比實驗的研究方
案 分析對比實驗要注意的問題，進行小組
實驗，通過對實驗的分析得出結論：反
應物本身的性質是決定化學反應速率的
主要因素 發揮實驗在化學教學中的功能，培養**意識
2．外因
①濃度【設問】通過改變哪些外界條件可以影響
化學反應速率?
利用「實驗**二」得出結論並引出
新的問題
完成「實驗**二」
閱讀書本
逐一討論問題 利用閱讀、討論、
呈現**、動畫演
示等方法，使抽象
的概念通俗化，便
於學生理解
②壓強利用動畫創設一個問題情景，讓學生討論壓強對化學反應速率的影響 通過討論，發現壓強對化學反應速率的影響實質是濃度對化學反應速率的影響
討論總壓和分壓的改變對化學速率的影響 培養學生應用知識的能力和解決實際問題的能力
③溫度在前兩個實驗的基礎上設計一個溫度對化學反應速率影響的實驗
聯絡生活實際．讓學生體會溫度對化學反應速率的影響
分析溫度對化學反應速率產生影響的原因 小組討論→呈現方案→確定方案→小組實驗「實驗**三」
例舉溫度對化學反應速率影響的例子
培養學生實驗設計和應用知識的能力
④固體表面積 例舉固體表面積對化學反應速率影響的例子
利用「實驗**四」得出結論 完成「實驗**四」 聯絡生活，激發學生**的興趣
⑤催化劑 利用「實驗**五」得出結論 完成「實驗**五」
綜合討論 【討論】採用哪些方法可以增大fe與鹽酸
反應的化學反應速率? 討論
綜合應用已學知識分析問題，對本節課
所學的知識進行總結和鞏固 對本節課所學的知識進行總結和鞏固
關於化學反應速率的問題？
6樓：創作者
活化分子數是具體的活化分子個數，它和非活化分子個數的多少無關；活化分子的百分數是活化分子個數在分子總數中佔的百分數，它和非活化分子個數的多少有關。比如現在一共有100個分子，其中有20個是活化分子，這個20就是活化分子數，而20%就是活化分子的百分數。如果原來的一體積中有這樣100個分子，那麼活化分子數就是20個，活化分子的百分數就是20%；現在把其中再加入100個這樣的分子，那麼活化分子數就成為40個，而活化分子的百分數仍然是20%。
7樓：寥若晨星
看清楚，一個是單位體積的活化分子數，一個是活化分子的百分數，前者是
活化分子數/體積，後者是活化分子數/總分子數，增加濃度，體積沒變，活化分子數增加，所以單位體積的活化分子數增加，而對於後者總分子數也增加了，可以這摸說，活化分子的百分數只與外界的環境有關，主要是溫度和壓強。就要比你向杯子里加水，水的密度還是不變的。
8樓：
你們家有6個人，其中10歲以上的有4個，開始每間房子呆兩個人，後來全部趕到一間房子了，難道你們家的10歲以上的人比例就變了？
開始每間房子的平均10歲以上只有最多2個，後來變成4個了，這不是單位體積活化分子個數變多了麼
9樓：糜霓麼蘭芝
（1）a.c.加入蒸餾水和氯化鈉溶液效果一樣，都會使得溶液中氫離子濃度降低，從而減緩反應速率，
(2),,加入醋酸鈉溶液，，一部分氫離子先與醋酸根結合，氫離子濃度降低。。
降低反應的溫度
10樓：鐵錦邵興懷
速率的單位是，mol/(l.s)
即單位時間內，
物質的量濃度
的變化所以固體是沒有物質的量濃度的，也就不用固體物質進行計算了在平衡中，同樣不討論固體質量增加，對平衡的影響。
有關影響化學反應速率的因素的一個問題：
11樓：匿名使用者
我算出的答案是d
具體過程：
a的轉化率是0.5，因此可以列出反應式：
1/2a + n/2b = m/2c
因為氣體方程：
pv＝nrt，在v、r、t均為常數情況下，壓強p只與氣體分子數n有關，併成正比例。
反應前分子總數：
1＋n（因為未反應，沒有c生成，m＝0）
反應後分子總數：
1/2 + n/2 +m/2
反應前後分子數之比：
（1/2 + n/2 + m/2）/(1 + n) = 4 ／ 3化簡得：
5 + 5n = 3m
只有在d選項中， n=2,m=5,符合化簡所得方程，因此答案選d
12樓：匿名使用者
d因為a(g)+nb(g)=mc(g)
起始 1 n 0過程 0.5 0.5n 0.
5m剩餘 0.5 0.5n 0.
5m因為（1+n)/(0.5+0.5n+0.
5m)=3/4解得m/(n+1)=5/3
所以m/n=5/2
由選項可知為d
化學反應速率和溫度的關係問題，化學反應速率和溫度的關係問題
溫度每升高10k，反應速率增加到原來的2 4倍 範 特霍夫的經驗規律 1 不一定。反例如下 中學階段一致認為溫度升高速率加快 2 溫度是通過影響化學反應速率常數來影響反應速率的。當然，在溫度極高的情況下，實際情況更為複雜，這個討論只是簡單地建立在arrhenius方程上的不太嚴格的討論。可逆反應 正...
高一化學。化學反應速率平衡的狀態
樓樓你好 化學平衡的狀態有兩個直接標誌 第一 正反應速率 逆反應速率 第二 各組分濃度不變 那麼 當恆溫恆容的時候 恆溫恆壓不是哦 n cv 濃度不再改變 而體積因為恆容也不變 所以物質的量也不再改變 那麼此時混合物中每種物質，物質的量都不在改變能證明平衡了 但是只限於反應物生成物都是氣體的情況下 ...
化學反應原理部分問題，化學反應原理部分的問題
1.因為是恆溫恆容，所以充入4mol氨氣反應物物質的量濃度增大，壓強增大，平衡向壓強減小的方向移動，即c nh3 增大，以減弱這種改變，根據勒夏特列原理，平衡的移動只能削弱這種改變，不能阻止，所以最終c2大於c1 2.體積分數變小 恆溫恆容下充入no2，反應物濃度增大，壓強增大，平衡向壓強減小的方向...