化學反應判定問題,怎麼判斷化學反應能進行

2023-05-23 00:40:13 字數 3985 閱讀 1864

1樓:網友

鮑林標度下的電負性:氮 氯 請問樓上的怎麼說一般情況下n>cl呢?

一般情況是f>o>cl>n的,還請樓上的解釋下。

雖然說nh2cl是共價化合物,但在它的分子裡電荷的分佈是不均勻的,這裡n顯-3價,是負電的部分,而cl顯+1價,是帶正電的部分,先這麼理解吧。

題目的表述不是很好,也就是說分子裡的電荷分佈不均勻,所以有了這種情況,以後你看到了就知道要怎麼判斷了。

這就是電性的問題。

因為水如果電離,則是。

h2o==可逆==h+ +oh-

這時氫離子帶正電,氫氧根帶負電。

然後正負電荷互相吸引。

nh2- +h+ =nh3

cl+ +oh- =hclo

就是這樣,有問題再給我發訊息。。

2樓:網友

nh2cl是共價化合物,而且它有極性,就像水分子一樣,分子內部電荷分佈不均勻,電負性大的一端電子多。所謂電負性的大小就是對電子的吸引能力的大小,一般情況下n>cl,所以它水解後的產物應該是氨和次氯酸。

怎麼判斷化學反應能進行

3樓:你乳此給力

化學反應的自發性的判斷。

1、自發過程:在一定的條件下,不需要外力就可以自動進行的過程。

2、焓變判斷:一個自發的過程,體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學。

反應而言,放熱反應有自發的傾向。但是,吸熱反應也有自發的,發熱反應也有不自發的。

3、熵變判斷:在與外界隔離的體系中,自發過程將導致體系的熵增加。

4、自由能變△g的的判斷方法 △g=△h-t△s

g<0,反應正向自發進行。 △g=0,反應處在平衡狀態。 △g>0,反應逆向自發進行。

一個放熱的熵增加的反應,肯定是一個自發的反應。

h<0,△s>0,△g<0

一個吸熱的熵減少的反應,肯定是一個不自發的反應。

h>0,△s<0,△g>0

一個放熱的熵減少的反應,降低溫度,有利於反應自發進行。 △h<0,△s<0,要保證△g<0,t要降低。

一個吸熱的熵增加的過程,升高溫度,有利於反應自發發生。 △h>0,△s>0,要保證△g<0,t要升高得足夠高。

4樓:***講化學

2023年高等學校招生全國統一考試ⅰ卷。

如何判斷化學反應能否進行

5樓:遇洽

首先考慮熱力學。沒有其他功的情況下,△g可以作為判據。題主說的電解水就屬於引入了其他功——電功。

很多有前景的反應其實都是△g>0的反應,怎樣實現呢?上帝說,要有光。例如光解水就是目前的研究熱點之一,光能清潔,而且是從太陽獲取,屬於根源上的收益……扯遠了。

光能的引入也是引入了其他功。另外△g反映的是反應進行程度,△g正值越大,反應程度越小,一般△g>40kj/mol可以認為不反應了。其次要考慮動力學。

其實有很多反應熱力學判據會發現反應應該很徹底,但是普通情況下(如常溫常壓沒有其他引發條件)很難發生。比如氫氣氧氣混合,一般需要「點火」等條件(引發自由基式**反應)才能劇烈的生成水。這是因為反應不是一步到位的,中間要經過許多步驟。

比如發生起始步驟需要很高的能量來活化,就產生了動力學的阻力,也就是說,以氫氣氧氣混合為例,這個體系是熱力學不穩定的(熱力學上來看會生成水),但是動力學穩定(混合很難發生反應)。形象的來看,可以用爬山的模式來說明。還是以氫氣氧氣混合為例,這個體系初始呆在一個小山包上,最終生成水可以看做是跌入了馬裡亞納海溝,所以總的來看一路滾下坡應該是很有利的。

但是由於常溫擱置,這個反應需要經過一個珠穆朗瑪峰的高度,所以沒有其他點燃等條件,很難發生。總而言之言而總之一言以蔽之,化學反應能否進行需要熱力學判據和動力學判據。

6樓:***講化學

2023年高等學校招生全國統一考試ⅰ卷。

在化學反應中,如何判斷反應是否容易發生

7樓:

在化學反應中,如何判斷反應是否容易發生。

你好,知道兩個反應的自由能函式,也不能判斷是否容易進行。若知道兩個反應的標準摩爾反應吉布斯函式,則可知道其達到平衡時的反應程度;再結合兩個反應的摩爾反應吉布斯函式,則用等溫方程式來反應判斷其反應是否容易。」怎麼辨別化學反應能發生;首先要知道化學反應有多少種1。

中和反應 即酸和鹼發生反應 具體的要看反應條件 在水中的話 有不溶的就不反映2。複分解反應 反應產物中有不容物或氣體 2種鹽[也可以是其他]就會反應3。置換反應 比如還原性氣體置換金屬的反應 鹵素和鹵素化合物的反應。

4.氧化還原反應 主要看兩種物質是不是具有相對的 相反的氧化還原性質。中學階段的化學,判斷物質間是否反應有些規律遵從。

如強制弱,強酸強鹼製出弱酸弱鹼,這樣就能反應,反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。也可運用相對氧化還原性強弱來判斷,同樣是強制弱。但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應,不能用這些規律去捏造不存在的反應。

怎麼物質間判斷是否發生化學反應

8樓:尉廣英九書

生成新物質是判斷化學反應是否發生的重點。但是對於溶液判斷物質是否發生化學反應,可以從是否生成弱電解質·難溶物以及氣體生成。還。

9樓:犁景明貫丙

反映反應。

就是為了使只有。

活動的離子 生成。

不溶的物質。

或是更穩定的物質你。

把 課本上的。

一些基礎的例子。

記住再做些題就曉得了的。

10樓:酈萱仰黛

工作壓力,神經緊張;熬夜,等等,諸多因素引起的!

你應該找專業人士給你指點;因為這不是小問題哦1.我建議你每天晚上睡覺用艾葉煎水泡腳;泡腳時水要熱一點;每天20到30分鐘。

2.我建議艾葉煲雞湯,效果很好的。

3.準時吃飯,睡覺,放鬆自己的情緒。

儘量少摸冷水!

化學怎樣判別能不能反應

11樓:匿名使用者

如果初三,涉及到兩類。

一類是金屬和酸及鹽的反應,要看金屬的活動順序,如果在氫前,就可以反應,如果在氫後則不能反應,金屬與鹽的反應,要看金屬是不是在鹽中金屬的前面還是後面,如果在前面,則不能置換出,也就是不能反應,反之成立。

二類,酸鹼鹽之間的反應,多數屬於複分解反應,要能發生反應,要麼有水生成,要麼有氣體,要麼有沉澱。反之則不能反應。

如果是高中,那就比較複雜了。

12樓:oi囧囧戰神

分子有沒有變化,也就是化學式改了沒。

化學反應的相關問題

13樓:競賽社群

看反應物和產物,我們看到了反應物的氣體只有1份,而co卻有4份,即我們說反應之後更加混亂了,原因是1份的氣體反應生成了4份氣體。

所以按照混亂度用熵來表示,我們認為是熵增反應。

即△s>0而根據吉布斯自由能的表達方式△g=△h-t△s

只要△g<0,反應可以自發進行,這裡,t是華氏溫度,肯定大於0所以此反應。

t△s>0根據上面的表示式無論△h的大小如何,只要t越大,△g就越小,即負的越多,越容易反應。

這個是從熱力學角度。

從動力學角度,溫度升高增快反應速率,有氣體參加的反應,壓強增大,增大反應速率。

14樓:陽殤

該反應為吸熱反應,那麼反應溫度越高其反應速度就越快越(但反應是否完全與此無關)!

反應前有1mol的氮氣,反應後生成的是4mol的co,很明確氣體量增多了,如果在反應進行的同時對反應的環境進行壓強的降低,反應進行速度會快,且轉化率會高些。--所以降低壓強有助於反應的進行。

15樓:老大深深

一般來說反應溫度高,會加快反應速率,因為越熱就跑得越快,碰撞的機會就大。壓強基本是在涉及氣體的反應內才說,別的高中基本沒見過。就上面的反應,應給出狀態,不然很難說,其中涉及有炭(固態)氮氣(氣態)。

一般不會討論壓強對它的影響吧。

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