大學化學速率方程中的v代表什麼,化學反應速率常數的單位與反應級數有什麼關係

1樓:葉隨紅塵

速率方程中v代表的是反應物中係數最小的物質的反應速率/該反應物的係數

2樓:匿名使用者

化學反應速bai率中v=kc(n2)c1.5(h2)c-1(nh3)和v=kc(h2o2)c(hi),是說明某反du應的速率zhi與反dao應物和生成物版

的濃度有關。如第一個,權是可逆反反應,速率與反應物和生成物濃度有關;第二個是不可逆反應,速率只與反應物濃度有關。

化學反應速率常數的單位與反應級數有什麼關係?

3樓:喵喵喵

速率係數的單位取決於反應的總級數:

對零級反應,速率係數的單位是mol·l-1·s-1 或 mol·dm-3·s-1

對一級反應,速率係數的單位是s-1

對二級反應,速率係數的單位是l·mo-1·s-1 或 dm·mol-1·s-1

對n級反應,速率係數的單位是mol1-n·ln-1·s-1 或 mol1-n·dm3n-3 s-1

在化學反應的速率方程中,各物濃度項的指數之代數和就稱為該反應的級數(order of reaction),用n表示。反應速率方程可表示為:反應速率v速率等於速率常數k與反應物濃度的係數次方的乘積(與生成物無關)。

假設基元反應為:

其數學表示式為:

上式中:反應物濃度的次方為該反應物的反應級數或分級數,如反應物a的級數是α,反應物d的級數是β,各反應級數的加和α+β就為該反應的反應級數。反應級數越大,表示濃度對反應速率影響越大。

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一般而言,基元反應中反應物的級數與其計量係數一致;非基元反應則可能不同,其反應級數都是實驗測定的,而且可能因實驗條件改變而發生變化。例如,蔗糖的水解是二級反應,但是當反應體系中水的量很大時,反應前後體系中水的量可認為未改變,則此反應變現為一級反應。

在不同級數的速率方程中,速率常數k的單位不一樣,一般為ln-1·mol1-n·s-1,n為反應的反應級數。

基元反應和簡單反應的反應級數n可以是整數

一、二、**(只有少數反應為**),而複雜反應的反應級數n也可以是分數、負數和零級(光化反應、表面催化反應一般是零級)。負數級表示增加該物質的濃度反而使反應速率下降。但反應速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者,反應級數的概念就失去了意義。

4樓:demon陌

對零級反應,速率係數的

單位是mol l-1s-1 或 mol dm-3 s-1;對一級反應,速率係數的單位是s-1;對二級反應,速率係數的單位是lmol -1s-1 或 mol-1 dm3 s-1對n級反應。

反應級數可以表示化學反應速率和反應物濃度之間的關係,通過反應級數可以推測可能的反應機理。

不同反應有不同的速率常數,速率常數與反應溫度、反應介質(溶劑)、催化劑等有關,甚至會隨反應器的形狀、性質而異。與濃度無關,但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。