1樓：但寧洛雨
目前，對催化劑的作用還沒有完全弄清楚。在大多數情況下，人們認為催化劑本身和反應物一起參加了化學反應，降低了反應所需要的活化能。有些催化反應是由於形成了很容易分解的「中間產物」，分解時催化劑恢復了原來的化學組成，原反應物就變成了生成物。
有些催化反應是由於吸附作用，吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區域(叫做活性中心)進行。活性中心的區域越大或越多，催化劑的活性就越強。反應物裡如有雜質，可能使催化劑的活性減弱或失去，這種現象叫做催化劑的中毒。
使化學反應加快的催化劑，叫做正催化劑；使化學反應減慢的催化劑，叫做負催化劑。例如，酯和多糖的水解，常用無機酸作正催化劑；二氧化硫氧化為三氧化硫，常用五氧化二釩作正催化劑，這種催化劑是固體，反應物為氣體，形成多相的催化作用，因此，五氧化二釩也叫做觸媒或接觸劑；食用油脂里加入。
02%沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這裡，沒食子酸正丙酯是一種負催化劑(也叫做緩化劑或抑制劑)。
2樓：頻廣英輝鵑
催化劑加快反應速率的原因與溫度對反應速率的影響是根本不同的。催化劑可以改變反應的路線，降低反應的活化能，使反應物分子中活化分子的百分數增大，反應速率加快。
催化作用可分為均相催化和非均相催化兩種。如果催化劑和反應物同處於氣態或液態，即為均相催化。若催化劑為固態物質，反應物是氣態或液態時，即稱為非均相催化。
在均相催化中，催化劑跟反應物分子或離子通常結合形成不穩定的中間物即活化絡合物。這一過程的活化能通常比較低，因此反應速率快，然後中間物又跟另一反應物迅速作用(活化能也較低)生成最終產物，並再生出催化劑。該過程可表示為：
a＋b=ab(慢)a＋c=ac(快)ac＋b=ab＋c(快)
式中a、b為反應物，ab為產物，c為催化劑。
由於反應的途徑發生了改變，將一步進行的反應分為兩步進行，兩步反應的活化能之和也遠比一步反應的低。該理論被稱為「中間產物理論」。
在非均相催化過程中，催化劑是固體物質，固體催化劑的表面存在一些能吸附反應物分子的特別活躍中心，稱為活化中心。反應物在催化劑表面的活性中心形成不穩定的中間化合物，從而降低了原反應的活化能，使反應能迅速進行。催化劑表面積越大，其催化活性越高。
因此催化劑通常被做成細顆粒狀或將其附載在多孔載體上。許多工業生產中都使用了這種非均相催化劑，如石油裂化，合成氨等，使用大量的金屬氧化物固體催化劑。該理論稱為「活化中心理論」。
催化劑可以同樣程度地加快正、逆反應的速率，不能使化學平衡移動，不能改變反應物的轉化率。
請注意加快逆反應也就是減慢反應速率，這種催化劑也叫負催化劑！
催化劑只能加快反應速率嗎？
化學反應中,催化劑為什麼能加快反應速率
3樓：華源網路
1.催化劑：能改變反應速率，反應前後質量不變，化學性質不變，物理性質可以改變（如原來是固體，反應後變成粉末）
2.催化劑通過降低活化能達到加快反應速率的目的。活化能是指使反應能夠發生所需的最低能量，這是決定反應快慢程度的條件。
3.催化劑一定能加了反應。如原來是a+b＝c,加催化劑d後，變成了a+d＝e,e+b＝c+d,將兩式相加，可以看到總反應：
a+d+e+b＝＝e+c+d,得到a+b＝c.在這裡，d是催化劑，e是中間產物。因為a+d＝e,e+b＝c+d反應要比a+b＝c容易，也就是活化能低，所以反應速率加快了。
所以催化劑改變的是化學反應進行的流程。
催化劑對化學反應速率的影響
4樓：深情的鄧公子
催化劑濃度越大，化學反應速率越快，對於某些化學反應，使用催化劑可以加快化學反應速率。原因是催化劑降低了反應需要的能量，使一些普通分子成為活化分子。
其他條件不變時，增加反應物濃度可以增大化學反應速率，濃度越大化學反應速率越大；減小反應物的濃度可以減小化學反應速率，濃度越小化學反應速率越小。原因是物質的濃度的變化使單位體積裡活化的分子數發生變化，分子有效碰撞的幾率發生了變化。
對於有氣體參加的化學反應，當其他條件一定時，增大壓強，增大化學反應速率，壓強越大化學反應速率越大；減小壓強，減小化學反應速率，壓強越小化學反應速率越小。原因是氣態物質濃度的變化通常隨壓強的變化而變化。
升高溫度，可以加快化學反應速率，溫度越高化學反應速率越大；降低溫度可以降低化學反應速率，溫度越低化學反應速率越小。原因是升高溫度使一些普通分子吸收能量變為活化分子；降低溫度使一些活化分子釋放能量變為普通分子。
使化學反應速率變緩慢的催化劑有哪些?
5樓：張三**
負催化劑也叫做緩化劑或抑制劑。
並不是所有的催化劑都加快化學反應速率。
其中使化學反應減慢的催化劑，叫做負催化劑。
例如：食用油脂里加入沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這裡，沒食子酸正丙酯是一種負催化劑。
初中接觸到的最常見的就是雙氧水的催化，使用的催化劑是二氧化錳無水氯化鈣可代替硫酸催化酯化反應。
希望對你有幫助。
催化劑是如何加快或減慢化學反應速度
催化劑為什麼能改變反應速率
6樓：亞浩科技
1.催化劑的原理：催化劑主要是通過降低活化能，使反應易於進行，從而達到催化的效果。
2.因為催化劑並不參與反應，所以可以改變化學反應的速率而本身沒有任何變化。催化劑是一種改變反應速率但不改變反應總標準吉布斯自由能的物質。
在化學反應裡能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。據統計，約有90%以上的工業過程中使用催化劑，如化工、石化、生化、環保等。
催化劑種類繁多，按狀態可分為液體催化劑和固體催化劑；按反應體系的相態分為均相催化劑和多相催化劑，均相催化劑有酸、鹼、可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑。催化劑在現代化學工業中佔有極其重要的地位，例如，合成氨生產採用鐵催化劑，硫酸生產採用釩催化劑，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡膠等三大合成材料的生產中，都採用不同的催化劑。
催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關係就像鎖與鑰匙的關係一樣，具有高度的選擇性（或專一性）。一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用；某些化學反應並非只有唯一的催化劑。
催化劑是否能減慢化學反應速率？還是隻能加速？舉例說明....謝謝...
催化劑對化學反應速率的影響
化學反應中的催化劑有什麼，化學反應中的催化劑有什麼
在初中階段我們學習了，氯酸鉀受熱加二氧化錳催化劑製氧氣。雙氧水加二氧化錳最催化劑製氧氣，在高中的比較多。中學化學實驗中用到的催化劑有 二氧化錳 硫酸 鐵粉 氧化鋁等。1 二氧化錳催化劑。如，kclo3分解制取氧氣的實驗 過氧化氫分解實驗。2 硫酸催化劑。如，乙烯的實驗室製取實驗 硝基苯的製取實驗 乙...
催化劑在化學反應前後改變了什麼，催化劑在化學反應前後改變了什麼
物理性質是會發生變化的 特別是高溫催化反應，常會使催化劑燒潔凝固 正是如此，才引起其活性發生變化，故化工廠的催化劑一段時間後，就要更換。反應速率 不會，化學反應前後，催化劑的性質不發生任何改變，也有的在反應中會變化，但是到最後，都會變回來的 催化劑不參加反應，化學性質不會變化，但物理性質肯能會改變 ...
催化劑能降低活化能嗎 還是加快反應速率
催化劑既能提高反應速率，也能降低反應速率。在化學反應裡能改變反應物的化學反應速率 既能提高也能降低 而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑 固體催化劑也叫觸媒 催化劑在化學反應中引起的作用叫催化作用。催化劑自身的組成 化學性質和質量在反應前後不發生變化 它...