1樓：小哲
1、金屬+氧氣→金屬氧化物
如：2、非金屬+氧氣→非金屬氧化物
如：3、金屬+非金屬→無氧酸鹽
如：4、非金屬+非金屬→共價化合物
如：5、金屬氧化物+水→可溶性鹼
如：注意：只有能與水反應，其他一般不反應。
6、非金屬氧化物+水→可溶性含氧酸
如：注意：也能和水反應。
7、金屬氧化物+非金屬氧化物→含氧酸鹽
如：8、氨氣+酸→銨鹽
如：★反應規律小結：
1、越是化學性質相對立的兩物質越易通過反應化合在一起，並且反應的程度也越劇烈。
2、除有水參加的化合反應不需要任何條件外，能引起燃燒的需「點燃」，其餘均需「加熱」或「高溫」。
二、分解反應
1、金屬氧化物→金屬+氧氣
如：注意：只有hgo才能發生此反應，其他一般不反應。
2、非金屬氧化物→非金屬+氧氣
如：注意：只有才能發生此反應，其他一般不反應。
3、含氧酸→非金屬氧化物+水
如：4、難溶性鹼→金屬氧化物+水
如：5、可溶性含氧酸鹽受熱分解
如：6、難溶性碳酸鹽受熱分解
如：★反應規律小結：
1、越是化學性質不穩定的物質越易發生分解，所需溫度或其他條件也就越低。
2、這類反應多是在「加熱」或「高溫」的條件下發生的。
三、置換反應
（一）非水溶液中的置換反應
1、碳+金屬氧化物→金屬+二氧化碳
如：2、氫氣+金屬氧化物→金屬+水
如：★反應規律小結：
1、這類反應不能以金屬活動性順序表為依據去判斷能否進行反應。
2、這類反應多是在「加熱」或「高溫」的條件下發生的。
（二）溶液中的置換反應
1、金屬+酸→鹽+氫氣
如：反應條件：金屬較活潑，在金屬活動性順序表中排在h的前面；酸是非強氧化性酸。
2、金屬+鹽→新金屬+新鹽
如：反應條件：在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
★反應規律小結：
1、這類反應以金屬活動性順序表為依據去判斷能否進行，但活動性很強的金屬（如k、ca、na、ba等）例外。
2、有鐵參加的置換反應均生成亞鐵鹽。
3、這類反應一般不需要「加熱」或「高溫」就能發生。
四、複分解反應
1、酸+鹼→鹽+水
反應條件：參加反應的酸和鹼中至少有一種可溶，反應才能發生。若兩者都不可溶，則反應不能發生。
如：2、酸+鹽→新酸+新鹽
（1）如果參加反應的鹽可溶，則生成物中必須有沉澱或氣體，否則，不能發生反應。
如：（2）如果參加反應的鹽不溶，則生成物中必須有氣體，否則，不能發生反應。
如：3、鹼+鹽→新鹼+新鹽
反應條件：參加反應的鹽和鹼必須都可溶，且生成物中有沉澱或氣體（），否則不能發生反應。
如：4、鹽+鹽→新鹽+新鹽
反應條件：（1）參加反應的兩種鹽都必須可溶；（2）反應要在溶液中進行；（3）生成物中至少要有一種難溶物產生。
如：5、金屬氧化物+酸→鹽+水
如：★反應規律小結：
這類反應必須符合複分解反應發生的條件，即反應產物中有沉澱、氣體或水生成。
五、其他反應
1、一氧化碳+金屬氧化物→金屬+二氧化碳
如：2、非金屬氧化物+鹼→鹽+水
如：3、常見的有機物+氧氣→水+二氧化碳
2樓：夏夜的阿星迴粉
化合：指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應（多變一）。
分解：它是指一種化合物在特定條件下(如加熱,通直流電,催化劑等)分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物（一變多）。
置換：指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應：單質＋化合物＝＝單質＋化合物
你所說的：酸和鹼生成鹽和水 是中和反應，也是複分解反應（是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應）
3樓：匿名使用者
基本反應型別：
（1）化合反應；
（2）分解反應；
（3）置換反應；
（4）複分解反應。
其它詳細一些的分類：
（1）物質與氧氣的反應（單質與氧氣的反應，化合物與氧氣的反應）；
（2）氧化還原反應；
（3）金屬單質+酸 ---鹽+氫氣 （置換反應）（4）金屬單質 + 鹽（溶液）---另一種金屬 + 另一種鹽 （置換反應）
（5）鹼性氧化物 +酸 --- 鹽 + 水（複分解反應）（6）酸性氧化物 +鹼 ---鹽 + 水（複分解反應）（7）酸 + 鹼 ---鹽 + 水（複分解反應，中和反應）（8）酸 + 鹽 ---另一種酸 + 另一種鹽（複分解反應）（9）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽（複分解反應）
（10）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽（複分解反應）
初中化學中基本化學反應型別有哪些
4樓：sky不用太多
四種基本化學反應型別：
（一）化合反應： 兩種或兩種以上物質 == 一種化合物 （多變一）
（二）分解反應： 化合物 == 兩種或兩種以上物質（可以是單質或化合物）（一變多）
ab == a ＋ b ＋ …
（三）置換反應： 單質＋化合物 == 另一種單質＋另一種化合物（單換單）
（四）複分解反應： 兩種化合物 == 另兩種化合物 （ 雙交換，價不變）
ab ＋ cd == ad ＋ cb
化學特點
化學是重要的基礎科學之一，是一門以實驗為基礎的學科，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發展，也推動了其他學科和技術的發展。例如，核酸化學的研究成果使今天的生物學從細胞水平提高到分子水平，建立了分子生物學。
研究物件
化學對我們認識和利用物質具有重要的作用。宇宙是由物質組成的，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，與人類進步和社會發展的關係非常密切，它的成就是社會文明的重要標誌。
從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質的現代社會，人類都在享用化學成果。人類的生活能夠不斷提高和改善，化學的貢獻在其中起了重要的作用。
研究方法
對各種星體的化學成分的分析，得出了元素分佈的規律，發現了星際空間有簡單化合物的存在，為天體演化和現代宇宙學提供了實驗資料，還豐富了自然辯證法的內容。
5樓：涼泠
不是應該有還有還原反應的嗎
初中化學基本知識，要很全的哦，初中化學基本知識，要很全的哦
化學知識點的歸納總結。一 初中化學常見物質的顏色 一 固體的顏色 1 紅色固體 銅，氧化鐵 2 綠色固體 鹼式碳酸銅 3 藍色固體 氫氧化銅，硫酸銅晶體 4 紫黑色固體 高錳酸鉀 5 淡黃色固體 硫磺 6 無色固體 冰，乾冰，金剛石 7 銀白色固體 銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8 黑色固體 鐵粉，木炭...
初中化學粒子，初中化學離子的講解
a與e核內質子數相同，表示同一種元素，所以共有4種元素 a原子核外有3個電子層，所以其表示的元素在第3週期 a c和d中，核電荷數 核外電子數，表示原子，b中核電荷數 核外電子數，失去2個電子，表示陽離子，形成化合物時常顯示 2價，質子數為12，所以該粒子表示鎂離子，e中核電荷數 核外電子數，得到1...
初中化學 ALCL3是什麼物質，初中化學中綠色粉末是什麼物質
金屬和無氧酸 如鹽酸 形成的鹽，叫某化某，如 alcl3 氯化鋁，也可以叫三氯化鋁nacl 氯化鈉 ki 碘化鉀 alcl3是一種鹽，鹽酸與 來氫自氧化鋁反應 生成氯化鋁和水。氯化鋁熔沸點較低，可以昇華，溶於水完全電離出氯離子和鋁離子。alcl3讀作氯化鋁或三氯化鋁。鋁與鹽酸反應方程式為 2al 6...