電化學反應速率和電極電勢有什麼關係

1樓:匿名使用者

電極電勢等價于吉布斯自由能變化(法拉第定律),是一個熱力學性質。而反應速率是跟活化能聯絡在一起的,是一個動力學性性質。

2樓:匿名使用者

[η]=-rt/(α*z)ln(j/[j])-rt/(α*z)ln(jo/[j])

j:電流密度可代替速率r a是傳遞係數

為什麼電化學裡可以用電流密度來表徵反應速率

3樓:匿名使用者

電流密度表示單位面積的電流強度,公式:j=i/s,相同條件下,j越大,i越大。電流強度表示單位截面通過的電量,電流強度越大,通過的電量越多,電化學中得失電子越快,反應速率越快。

4樓:一滴雪花舞

反應速率越快,離子移動越多越快

化學反應速率常數的單位與反應級數有什麼關係?

5樓:喵喵喵

速率係數的單位取決於反應的總級數:

對零級反應,速率係數的單位是mol·l-1·s-1 或 mol·dm-3·s-1

對一級反應,速率係數的單位是s-1

對二級反應,速率係數的單位是l·mo-1·s-1 或 dm·mol-1·s-1

對n級反應,速率係數的單位是mol1-n·ln-1·s-1 或 mol1-n·dm3n-3 s-1

在化學反應的速率方程中,各物濃度項的指數之代數和就稱為該反應的級數(order of reaction),用n表示。反應速率方程可表示為:反應速率v速率等於速率常數k與反應物濃度的係數次方的乘積(與生成物無關)。

假設基元反應為:

其數學表示式為:

上式中:反應物濃度的次方為該反應物的反應級數或分級數,如反應物a的級數是α,反應物d的級數是β,各反應級數的加和α+β就為該反應的反應級數。反應級數越大,表示濃度對反應速率影響越大。

擴充套件資料

一般而言,基元反應中反應物的級數與其計量係數一致;非基元反應則可能不同,其反應級數都是實驗測定的,而且可能因實驗條件改變而發生變化。例如,蔗糖的水解是二級反應,但是當反應體系中水的量很大時,反應前後體系中水的量可認為未改變,則此反應變現為一級反應。

在不同級數的速率方程中,速率常數k的單位不一樣,一般為ln-1·mol1-n·s-1,n為反應的反應級數。

基元反應和簡單反應的反應級數n可以是整數

一、二、**(只有少數反應為**),而複雜反應的反應級數n也可以是分數、負數和零級(光化反應、表面催化反應一般是零級)。負數級表示增加該物質的濃度反而使反應速率下降。但反應速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者,反應級數的概念就失去了意義。

6樓:demon陌

對零級反應,速率係數的

單位是mol l-1s-1 或 mol dm-3 s-1;對一級反應,速率係數的單位是s-1;對二級反應,速率係數的單位是lmol -1s-1 或 mol-1 dm3 s-1對n級反應。

反應級數可以表示化學反應速率和反應物濃度之間的關係,通過反應級數可以推測可能的反應機理。

不同反應有不同的速率常數,速率常數與反應溫度、反應介質(溶劑)、催化劑等有關,甚至會隨反應器的形狀、性質而異。與濃度無關,但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。