1樓：匿名使用者
無論是原電池還是電解池,陽極上總是發生氧化反應,陰極總是發生還原反應.在電極上誰應優先參與放電發生電極反應呢?其實這與一般氧化還原反應直接進行的道理完全一樣,也就是看誰的氧化性或還原性最強（考慮物件包括除惰性電極以外的電極材料、電極區內的溶液中離子,甚至氧化物、難溶鹽等物質）誰就優先參與電極反應.
所以,陰極反應就考慮誰最容易得到電子,陽極反應就考慮誰最容易失去電子.
例2.寫出用銅作電極電解硫酸銅溶液的電極方程式、總反應方程式；再寫出用石墨電極電解硫酸溶液的電極方程式、總反應方程式.
解析：以銅作電極材料電解時,顯然在陽極區銅最容易失去電子,在陰極區以得到電子的能力最強.故有陽極,陰極.
二者相加可得總電解方程式得：cu（粗）＝cu（電解銅）,這就是銅的精煉.
石墨是惰性電極,不參與電極反應,僅考慮電解質溶液中離子（包括考慮濃度）的放電順序.陽極（石墨）：.
陰極（石墨）：
二者相加得總電解方程式得：
三.蓄電池的充電與放電關係
可充電電池（蓄電池）放電時相當於原電池,充電時相當於電解池.蓄電池放電時的電極反應與其充電時的電極反應也互為可逆（化學）反應
2樓：化學
理解了可以不背，不理解就要背下來
3樓：匿名使用者
記住離子得失電子強弱能力就行了
泥土和金屬電極之間的安全化學反應能提供電能嗎
4樓：歐蘭中國
有機鐘錶
這個表由泥土和金屬電極之間的安全化學反應而提供電能，在沒有其他電源的條件下依舊可以顯示時間。（設計者：弗朗西斯科·莫瑞利和托馬索·塞斯奇）
高中電化學的電極反應方程式怎麼寫
5樓：匿名使用者
電化學的電極反應方程式的書寫：（1）寫出總反應方程式（2）看誰做正極,誰做負極（也就是說失電子為負極,得電子為正極）（3）標明離子去向（就是反應物中的某元素的化合價,到生成物某元素的化合價,升高還是降低了在總反應方程式中用箭頭標明）
電化學中，電極反應式，總反應方程是否要加氣體沉澱符號？熱化學方程呢？
6樓：匿名使用者
電極反應不應該加，因為還不是化學反應，只是半反應，無法判斷化學的應的狀態變化。
電池反應（總反應），必須加氣體或沉澱符號，但必須按規則來決定加與不加，即反應前後有無狀態變化(不包括溶液），只有有狀態變化的才加。
如原電池：(-) zn | h2so4(c) | cu (+)負極：zn = zn(2+) + 2e
正極：2h(+) + 2e = h2
總反應：zn + 2h(+) = zn(2+) + h2熱化學方程式則是所有反應物和產物都直接標明狀態的，根本不需要再加狀態箭頭，加了反而是畫蛇添足。
7樓：甾思戀中糾纏
鉛蓄電池的電極反應裡不要打沉澱符號，產生氣體要打氣體符號，不管電極反應還是總反應。熱化學肯定不打這些符號了，因為每種物質的狀態都標明瞭的。
如何正確書寫電化學的電極反應式？？？求高手教絕招~~~ 20
8樓：匿名使用者
原電池反應中 活潑一極為負極 活動性較差的為正極
或帶可燃物為負極 氧氣為正極（燃料電池）
一般分析時不要引進電子的概念
正極發出電流 化合價降低 （一般溶質中陽離子降價析出 如cu+變cu h+變h2 如陽離子難以析出如k、ca、na 則o2加水變oh- 燃料電池一般o2加水變oh-）
反應式：xn+ +ne-=x or o2+2h2o+4e-=4oh-
負極接受電流 化合價升高（一般是電極化合價升高溶解 如zn變成zn+ 燃料電池一般c結合oh-變成co2加水 h結合oh-變水）
反應式：x-ne-=xn+ or cmhn+oh-=mco2+（n+2m)h2o
此時可引進電子 流出電流即接收電子（+e-） 接收電流即釋放電子（-e-）
怎樣判斷電極反應式？（高二化學）
原電池電極反應式書寫的一般步驟 原電池正 負極的確定 由兩極的相對活潑性確定 相對活潑性較強 針對電解質溶液而言 的金屬為負極 一般地，負極材料與電解質溶液要發生反應 相對活潑性較差的金屬或導電的非金屬等為正極。如 mg al hcl溶液構成的原電池中，負極為mg 但mg al naoh溶液構成的原...
求救，這個電化學反應式怎麼寫
這種題目你先寫你會寫的那一極，然後再看要讓電荷守恆的話另一極配什麼常見反應比較靠譜 這一個題中，al肯定是變成al3 陽極 al 3e al3 陰極得電子。這就是個常見反應 2h2o o2 4e 4oh 因為除了這個，你找不到能的電子的東西了。因為陽極產生al3，陰極產生oh 所以考慮是否反應。但是...
電化學反應速率和電極電勢有什麼關係
電極電勢等價于吉布斯自由能變化 法拉第定律 是一個熱力學性質。而反應速率是跟活化能聯絡在一起的,是一個動力學性性質。rt z ln j j rt z ln jo j j 電流密度 可代替速率r a是傳遞係數 為什麼電化學裡可以用電流密度來表徵反應速率 電流密度表示單位面積的電流強度,公式 j i s...