1樓：手機使用者
rηθm=△fηθ
m （ag，s）+1
2△fηθ
m （cl2，g）-△fηθ
m（agcl，s）=127.0（kj?molˉ1）
△rsθ
m=12
sθm（cl2，g）+sθ
m（ag，s）-sθ
m（agcl，s）=58.09（j?molˉ1?kˉ1）
△rgθ
m=△rηθ
m-t△rsθ
m=127.0×103-298×58.09=109.7 （kj?molˉ1）
答：該反應的△rhθ
m和△rsθ
m和△rgθ
m（298k，pθ）依次是127.0kj?molˉ1、58.09j?molˉ1?kˉ1；109.7 kj?molˉ1；
（3）根據題給條件：e=eθ=△rgθ
m×1nf
=-109.7×1
9.65×1
=-1.137v，答：該電池反應的電動勢e及標準電池電動勢eθ均為1.137v；
（4）根據熱二律的數學表示式△s≥q/t，可逆條件下△s=qrt
∴qr=t△s=t△rsθ
m=298×58.09=17311 j?molˉ1
該反應中qr≠△rhθ
m，∵△rhθ
m為t，pθ，非體積功w'=0的反應熱；而qr為t，pθ，w'≠0（有電功）可逆放電時的熱效應．
答：該電池在可逆放電時的熱效應qr=17311 j?molˉ1，該反應中qr≠△rhθ
m，∵△rhθ
m為t，pθ，非體積功w'=0的反應熱；而qr為t，pθ，w'≠0（有電功）可逆放電時的熱效應；
（5）溫度係數△e
△t=△rsθ
m×1nf
=58.09
9.65×1
=6.02×10ˉ4vk
，答：電池電動勢的溫度係數為：6.02×10ˉ4vk
；（6）kθ=exp （nfeθ×1
rt）=exp[1×9.65×104×（-1.137
8.314
）×298]=5.84×10ˉ20，答：該電池反應的平衡常數kθ=5.84×10ˉ20；
（7）因e=eθ=-1.137v，eθ＜0說明該電池是非自發電池．欲使其變為自發電池，只要把正、負極交換位置即可．此時電池反應為ag（s）+1
2cl2→agcl （s）反應，答：該電池是非自發電池，若想改變方向，只要把正、負極交換位置即可．
聯絡電化學和熱力學的主要公式是什麼？有哪些求算標準電動勢eθ 的方法
2樓：匿名使用者
傳遞係數、交換電流密度和電極反應速度常數
通常被認為是 基本的動力學引數。
傳遞係數α 和β 的物理意義是電極電位對還原反應活化能和氧化 反應活化能影響的程度。
交換電流密度表示平衡電位下氧化反應和還原反應的絕對速度， 也可以說是平衡狀態下， 氧化態粒子和還原態粒子在電極∕溶液介面 的交換速度。
電極反應速度常數是交換電流密度的一個特例，是指定條件—— 電極電位為標準電極電位和反應粒子濃度為單位濃度——下的交換 電流密度。
聯絡電化學和熱力學的主要公式是什麼？
3樓：匿名使用者
在恆溫、恆壓條件下，對一個可逆電池反應，有
δrgm = -zef
此即為聯絡電化學和熱力學的主要公式。左邊的δrgm是熱力學量，右邊的e是電化學量。
聯絡電化學和熱力學的主要公式是什麼？
4樓：力香巧平溶
在恆溫、恆壓條件下，對一個可逆電池反應，有δrgm
=-zef
此即為聯絡電化學和熱力學的主要公式。左邊的δrgm是熱力學量，右邊的e是電化學量。
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