1樓：狍子兮
成為第223位粉絲。
在等容時，系統吸收的熱力學能是全部用來改變內能變化。
沒有過程功，但有技術功，焓變和內能變化不相等。
焓變的數值的求解公式是h＝cp（t2-t1）內能變化的求解數值是u=cv(t2-t1)
cp>cv,所以h>u
而且這些銷肢公棗悉式的凳鬥乎前提都是理想氣體的可逆過程才可以，即比熱容是確定的，實際的是溫度等多值函式還有區別。
等壓熱容和等容熱容的公式
2樓：帳號已登出
等壓熱容：cv=ir/2，等容熱容：cp=ir/2+r。
其中i為分子的自由度，一般單原子分子為3，雙原子分子為5，多原子分子為6，r就是常量，q=c *n*t。對於理想雙原子分子氣體，摩爾定容熱c（下腳標v）=5/2r等容摩爾熱容是系統的體積保持不變的過程中的摩爾熱容；等壓摩爾熱容是系統的壓強保持不變的過程中的摩爾熱容。
等容過程定義。
等容過程（isochroic process）體系在體積保持不變的情況下進行的物理或化學過程。如內燃機氣缸內燃料的燃燒過程、密閉而堅固的容器中進行的化學反應等，都可視為等容過程。理想氣體等容過程的特徵是壓力與絕對溫度成正比。
以上內容參考：百科-等容熱容。
為什麼在等壓條件下化學反應的焓變才等於反應熱?
3樓：一二三奈斯
恆容不做功，所有的能量轉變為熱能。
1、焓變。即物體焓的變化量。焓是物體的一脊輪個熱力學能狀態函式，即熱函：乙個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強信盯的乘積的總和。
2、焓變是生成物與反應物的焓值。
差。作為乙個描述系統狀態的狀態函式，焓變沒有明確的物理意義。焓變表示的是系統發生乙個過程的焓的增量。在恆壓條件下，δh(焓變)數值上等於恆壓反應熱。
3、焓變是制約化學反應。
能否發生的重要因素之一，另乙個是熵變。熵增焓減，反應自發；熵減焓增，反應逆向自發；熵增焓增，高溫反應自發；熵減焓減，低溫反應自發。
4、焓的物理意義可以理解為恆壓和只做體積功的特殊條件下，q=δh，即反應的熱量變化。因為只有在此條件下櫻坦信，焓才表現出它的特性。例如恆壓下對物質加熱，則物質吸熱後溫度公升高，δh>0，所以物質在高溫時的焓大於它在低溫時的焓。
又如對於恆壓下的放熱化學反應，δh<0，所以生成物的焓小於反應物的焓。
等壓熱與焓變的數值關係
4樓：吃糊感
在恆定壓力下，數值相等。它們之間的關係可以通過以下公式表示族和搜：δh=δu+pδv。
其中，δh表示焓變，δu表示內能變化量，p表示壓強，δv表兆歷示體積變化量。根據這個公式，我們可以得到等壓熱和焓變的數值關係為：δh=qv（等壓熱）。
其中，qv表示單位質量物質的等壓熱。可以看出，在恆定壓力下，等壓熱棚和就等於焓變。也就是說，等壓熱和焓變在數值上相等。
如何證明供給的熱量等於等容過程的熱能和等壓過程的焓變
5樓：
摘要。證明過程：在實驗室中選擇一種理想氣體，並將其放置在乙個封閉的容器中。
測量氣體的初始溫度和壓力，確定其初始狀態。對氣體進行加熱，直到氣體溫度公升高一定值，再次測量氣體的溫度和壓力，確定其末態狀態。根據溫度的變化量，計算等容過程的熱能變化 qv 和等壓過程的焓變 δh。
同時測量加熱器所供給的熱量，並將其與 qv 和 δh 進行比較。
證明過程：在實驗室中選擇一種理想氣體，並將其放置在乙個封閉的容器中。測量氣體的初始溫度和壓力，確定其初始狀態。
對返磨氣體進行加熱，直到氣體溫度公升漏轎鬥高一定值，再次測量氣體的溫度和壓力，確定其末態狀態。根據溫度的變化量，計算等容過程的熱能變化 qv 和等壓過程的焓變 δh。同時測量加熱器所供帆遊給的熱量，並將其與 qv 和 δh 進行比較。
證明供給的熱量等於等容過程中的熱能變化和等壓過程中的焓變。
主要是用qv 和 δh 進行比較。
我這個是問答題 麻煩您幫我解決一下怎麼「等於」
好的。根據熱力學第一定律，能量守恆，即能量不能被創造或破壞。因此，當乙個系統發生能量轉移時，它所失去或獲得的能量必須與另乙個系統所獲得或失去的能量相等。
在理想氣體狀態下褲孝，等容過程的熱能變化和胡者稿等壓過程的焓變可以嫌緩用以下公式表示：qv = cv × t （等容過程），δh = cp × t （等壓過程），所以供給的熱量等於等容過程中的熱能變化和等壓過程中的焓變。
等壓熱容與壓力的關係
6樓：母嬰小貼士來啦
具體如下：
1、等壓熱容芹扒是壓力不變，溫度公升高1度，需要的熱量。
2、壓力是是指發生在兩個物體的嫌雀昌接觸表面的作用力，是等歲梁壓熱容的乙個前提。
等壓熱容怎麼算？
7樓：小小綠芽聊教育
cp=dh/dt。
對於單原子理想氣體，其僅有三個平動自由，根據能均分定理，可以知道，每個粒子的平均動能應該為3*，kb是玻爾茲曼常數。則對1mol此種氣體，有總動能應為3*，na是阿伏伽德羅常數，由於熱力學常數r=(kb)(na)。
因此，總動能為，由於為理想氣體，分子間勢能為0，因此，氣體內能u=。之後根據等體熱容定義式：cv=du/dt,將內能代入就有cv=對於等壓熱容。
根據定義，為cp=dh/dt，由焓與內能關係式h=u+pv，將理想氣體狀態方程pv=nrt代入，則有h=u+nrt，對摩爾熱容，有n=1mol，故有h=u+rt=，最終可得等壓熱容為cp=dh/dt=。
簡介。熱力學第一定律是能量守恆與轉換定律在熱現象中滾明的應用， 確定了熱力過程中熱力系與外界進行能量交換時， 各種形態能量數量上的守恆關係。
熱力學第二定扒備模律是闡明與熱現象相關的各春緩種過程進行的方向、條件及限度的定律。由於工程實踐中熱現象普遍存在， 熱力學第二定律應用範圍極為廣泛。
諸如熱量傳遞、熱功互變、化學反應、燃料燃燒、氣體擴散、混合、分離、溶解、結晶、輻射、生物化學、生命現象、資訊理論、低溫物理、氣象以及其他許多領域。
摩爾等壓熱容公式
8樓：科創
cv= ir/2,cp= ir/2 + r其中i為分子的渣敬純自由度，一般單原子分子為3,雙原子分子為5,多原子分子為6
r就是常量。
q=c *n*t
n為如咐物質的摩爾，t為單位為k的溫度。
用cp還是cv的看題稿信目條件。
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