1樓：邛雪容釁彰
ab為金屬，失去電子以後的穩定結構電子層數減少了一層。而cd為非金屬，吸收電子達到穩定結構，所以可以知道ab在cd的下乙個週期，（不中巧然電子層數不可能多1）.所以ab的原賣兆鍵子序數要大於cd的，然後ab，就看b形成2+的猜慧離子，故在同一週期是靠右的元素，序數較a高，cd同理判斷。
原子的半徑的判斷，同一週期的，序數大的原子，質子數大，半徑小，電子層數多的原子半徑大於電子層數少的。
由於他們具有相同的電子層結構，則核外電子電子所佔的空間基本一樣，那麼序數高的元素，其質子數就大，對核外電子的吸引就大，那麼離子半徑就小。
由上述可以判斷四種元素的相對位置，那麼靠左下的元素容易失去電子還原性強，靠右上的容易得到電子氧化性強。
2樓：翁鳴索晉
其實做這樣的題目`在無從下手的情況下`可以先用假設的方法`在逐步梁緩圓推。
比如。aa²+
bb+cc³-
dd-都具有相同的電子層結構。
我假設離子的電子層都是。
那麼很容易就知道。a2+是。
鈣離子。b+是。
鉀離子。c3-
是磷離子。d-
是氯離子。a
是。鈣原子。b是。
鉀原子。c是磷原子。d
是氯原子。那麼。
原子序數。就可以知道了。
則原子半徑就很容易知道了。
先比較原子的電子層。
電子層多的`半徑就大。
如果電子層一樣`再比較原子序數`如果序數大`則。
半徑小。離子半徑也可以判斷。
如果電子層相同``那麼序數小的半徑大。
其實這可以用。
原子核與電子的引力來解釋啦。
序數小`說明核電荷數小`即電量小。
所以。f=g*(c1*c2)/r^2就知道`r大`.懂？還原性和氧化性剛好相反。
還原性強則氧化性弱。失電子顯還原性哪納。得電子顯氧化性。越易失電子`說明還原性越橡塌強。
在元素週期表中。同一主族`從上到下還原性越來越強。同一週期從左到右還原性越來越弱。
其實還原性就跟金屬性一樣，金屬易失電子所以顯還原性。
而氧化性則與非金屬性一樣。懂不？
如何判斷原子和離子半徑大小？
3樓：封琴瑟煙雨冢
原子和簡單離子半徑大小的比較是高考的乙個重要考點，掌握比較的方法和規律，才能正確判斷粒子半徑的大小。中學化學裡常見粒子半徑大小比較，規律如下：
1.同種元素粒子半徑大小比較：
同種元素原子形成的粒子，核外電子數越多，粒子半徑越大。陽離子半徑小於相應原子半徑。如r(na+)r(cl)；同種元素不同價態的離子，價態越高，離子半徑越小。
如r(fe)>r(fe2+)>r(fe3+)、輪差r(h—) r (h) >r(h+)。
2.不同元素粒子半徑的比較：
同週期衫基元素，電子層數相同，原子序數越大，原子半徑、最**陽離子半徑、最低價陰離子半徑均臘塌皮逐漸減小(僅限主族元素)。如r(na)>r(mg)>r(al)>r(s)>r(cl)、r(na+) r(mg2+)>r(al3+)、r(o2—) r(f—)。同一週期各元素，陰離子半徑一定大於陽離子半徑。
如r(o2—) r(li+)。
同主族元素，最外層電子數相同，電子層數越多，原子半徑越大，同價態的離子半徑大小也如此。如：r(f)r(cl—)>r(ar) >r(k+)>r(ca2+)、r(o2—)>r(f—)>r（na+）>r（mg2+）>r（al3+）。
稀有氣體元素的原子，半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大，如r(ar) >r(cl)。
核電荷數、電子層數、電子數都不相同的粒子，一般可以通過一種參照粒子進行比較。
如鋁原子和氧原子，可以通過硼原子轉換，r(al)>r(b) >r(o)，也可以通過硫原子轉換，r(al)>r(s)>r(o)。
原子與離子半徑如何比較
4樓：網友
1.同種元素的不同粒子的半徑的比較。
核電荷數相同，核對電子的作用可認為是近似相等的，此時粒子的半徑主要是由核外電子數決定的，電子數目越多，原子的半徑越大。具體有以下幾種情況：
1)陰離子半徑》原子半徑，如r(cl－)>r(cl)
2)陽離子半徑《原子半徑，如r(na＋)3)變價金屬元素：**陽離子半徑《低價陽離子半徑如r(fe3＋)2.電子總數相同的不同粒子的半徑的比較。
電子層結構相同時，應主要考慮原子核對最外層電子的作用。此時核電荷數大，原子核對電子的作用就強，因此粒子的半徑就小。如r(f－)>r(na＋) r(al3＋)
3.同週期元素原子半徑比較（稀有氣體除外）
當原子的電子層數相同時，最外層電子處於同乙個層，因而離核距離在同乙個級別上，此時原子半徑主要由核電荷數決定。核電荷數越多，核對最外層電子的作用超強，因此原子半徑越大。如r(na)> r(mg) >r(al) >r(si) >r(p) >r(s) >r(cl)
4.同主族元素原子或單核離子半徑的比較。
這裡主要討論的是在元素週期表中同縱行的情況，且只討論主族元素。由於結構相似，僅是電子層數不同，因而此時原子（或單原子離子）半徑主要由電子層數決定。電子層數越多，半徑越大。
如r(li)< r(na) 5樓：lj盧傑 這種問題常見的是原子和該離子的核外電子相同，這時兩種粒子原子序數小的大。 6樓：來自狀元樓熱忱的柑橘 相同核外電子排布的話：經小序大。 離子半徑的大小與原子半徑的大小有何關係？ 7樓：旅遊達人在此 同週期陰陽離子半徑都遞減，但陰離子半徑都比陽離子大；半徑比較先看電子層數，同層的再比較原子核數，核數越大半徑越小。 離子半徑的大小主要取決於離子所帶電荷和離子本身的電子分佈，但還要受離子化合物結構型式（如配位數等）的影響。 離子半徑大小的判斷方法： 1、同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子，亞鐵離子》鐵離子。 2、同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子。 3、具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子。 4、同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫。 首先，從同一週期來看，他們的核外電子層數是相同的，所以就看他的核電荷數，核電荷數越多，離子半徑越小，反之則越大 所以離子半徑從同一週期來看是從左往右依次減小的。其次，對於同一族的元素來說，離子半徑是從上往下依次增大的。且越處於上面素離子半徑越小。越處於下面的離子半徑越大。所以就你提出的問題 碳處於上... 原子半徑 1 除第1週期外，其他週期元素 惰性氣體元素除外 的原子半徑隨原子序數的遞增而減小 2 同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。離子 核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小 1.同種元素的不同粒子的半徑的比較 核電荷數相同，核對電子的作用可認為是近似相等的，此時粒子的半徑主要... 在同一個族裡，從上到下，原子半徑一般是增大的，因為從上到下電子層數增多，所以，原子半徑增大。主族元素與副族元素的變化情況很不一樣。主族元素由上到下，半徑毫無例外地增大，只是增大的幅度逐漸減小。但是在副族裡，下面兩個屬於第五和第六週期的元素，如zr與hf，nb與ta mo與w，它們的原子半徑非常接近，...離子半徑大小怎麼比較，離子半徑 如何比較大小
在元素週期表上原子和離子半徑怎麼判斷
怎麼判斷原子半徑的大小，原子半徑大小如何判斷