1樓：劍寄柔本簫
在同一個族裡，從上到下，原子半徑一般是增大的，因為從上到下電子層數增多，所以，原子半徑增大。主族元素與副族元素的變化情況很不一樣。主族元素由上到下，半徑毫無例外地增大，只是增大的幅度逐漸減小。
但是在副族裡，下面兩個屬於第五和第六週期的元素，如zr與hf，nb與ta、mo與w，它們的原子半徑非常接近，這主要是由於鑭系收縮的結果。鑭系收縮是指鑭系元素從la到lu，原子半徑縮小的現象。
在短週期(第二和第三週期)裡，由左至右原子半徑都是逐漸減小的，這是因為短週期中每一元素增加的最後1個電子都是排在最外電子層上，每增加1個電子，核中增加1個正電荷。正電荷增強，傾向於使原子半徑縮小，但最外層電子數增加，增加了電子的互相排斥，傾向於使原子半徑增大。兩者互相鬥爭的結果，核電荷增大起了主要作用，所以從左到右，原子半徑逐漸減小。
但是，在各週期的最後一族元素(稀有氣體)的原子半徑比它前一族的相應元素(鹵素)的原子半徑大。這是因為稀有氣體原子半徑不是共價半徑，而是範德華半徑。稀有氣體原子之間只以微弱的分子間作用力結合，所以原子間距離大，測出的原子半徑也大。
2樓：
同一週期的從左往右原子半徑依次減小，碳大於氮，氮大於氧……同一列從上到下原子半徑依次增大，如鈉小於鉀，鉀小於銣……不在同一週期或同一列的先看上下，再看左右，如鈉和鈣，鈉在鈣上面一個週期，所以鈣的原子半徑大
3樓：匿名使用者
單核微粒半徑的判斷依據:
1.電子層數大的半徑大.如:鈉原子與鈉離子.鈉原子有三個電子層,鈉離子只有兩個層,所以鈉原子的半徑大於鈉離子.
2.當電子層數相同的時候,質子數大的半徑小.如:c原子與n原子.都是兩個電子層.因為n原子的質子數是7,而c原子的質子數才6,所以n原子的半徑小於c原子.
這兩條規律是放之四海皆準的.不管是比較同週期,同主族的原子.或是比較原子與離子.都行!!!
4樓：匿名使用者
原子量 電子層數
原子的體積中 電子自由活動部分佔99% 看半徑大小就看電子層的層數和電子的多少，而電子的多少是由質子數量決定的 也就是原子量
電子根據自己能量的不同，會在不同的距離層上運動，形成電子層。
如果是說大學物理裡面的躍遷層 拿我也不會了。
不過所謂電子的運動 並不是我們現實空間裡的圓周運動，而是電子隨機的在某個位置的軌跡。也就是概率雲。
原子半徑大小如何判斷
5樓：何軍是我啊
單核微粒半徑的判斷依據:
1.電子層數大的半徑大.如:鈉原子與鈉離子.鈉原子有三個電子層,鈉離子只有兩個層,所以鈉原子的半徑大於鈉離子.
2.當電子層數相同的時候,質子數大的半徑小.如:c原子與n原子.都是兩個電子層.因為n原子的質子數是7,而c原子的質子數才6,所以n原子的半徑小於c原子.
這兩條規律是放之四海皆準的.不管是比較同週期,同主族的原子.或是比較原子與離子.都行!
6樓：匿名使用者
在同一族裡，原子序數大代表層數多，所以半徑大。而在同一週期裡，原子層數相同，原子序數大代表最外層電子多，與原子核的吸引力大，所以半徑小
7樓：大雜院的老巢
相互結合的原子若其半徑越大，則鍵長越大，鍵能就越小
8樓：卜採文
原子半徑:o>s>se
怎麼判斷原子半徑大小
9樓：學習方法與心理疏導
原子半徑的大小，與其電子層數、核電荷數及核外電子數有關。 在中學化學裡主要比較主族元素和短週期元素的原子半徑、離子半徑的大小，儘量其中有一定的規律性，但也有一些例外情況，因此只能說是大致的規律。
1.同週期元素的原子半徑
同週期元素的原子，從左到右隨核電荷數的遞增，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素的原子除外)。如第3週期中各元素原子半徑的大小為：na＞mg＞al＞si＞p＞s＞cl。
2同主族元素的原子半徑
同主族元素的原子半徑，從上到下隨核電荷數的遞增，電子層數增多，原子半徑逐漸增大。如鹼金屬元素的原子半徑大小為：li＜na＜k＜rb＜cs；鹵族元素的原子半徑大小為：
f＜cl＜br＜i。
怎麼判斷原子半徑的大小？？
10樓：實賢皇秋
簡單離子的半徑比較，
1.等電子的，
比較質子數，
質子數越大，半徑越小，
如na+>mg2+>
al3+
(y因為質子數越大，原子核對電子的吸引力越大，半徑越小）
2.等質子數的，
比較電子數，電子數越大，半徑越大，
如fe2+>fe3+3.
同主族的同價態的離子，
質子數越多，
半徑越大，
na+>k+
>rb+
11樓：厲雲德世甲
單核微粒半徑的判斷依據:
1.電子層數大的半徑大.如:鈉原子與鈉離子.鈉原子有三個電子層,鈉離子只有兩個層,所以鈉原子的半徑大於鈉離子.
2.當電子層數相同的時候,質子數大的半徑小.如:c原子與n原子.都是兩個電子層.因為n原子的質子數是7,而c原子的質子數才6,所以n原子的半徑小於c原子.
這兩條規律是放之四海皆準的.不管是比較同週期,同主族的原子.或是比較原子與離子.都行!!!
怎樣判斷原子半徑的大小
12樓：諾諾百科
1、如果電子層數不一樣，電子層數大的離子半徑大；
2、如果電子層數相同，質子數小的半徑大；
3、根據化學元素週期表；
在同一個族裡，從上到下，原子半徑一般是增大的，因為從上到下電子層數增多，所以，原子半徑增大。主族元素與副族元素的變化情況很不一樣。主族元素由上到下，半徑毫無例外地增大，只是增大的幅度逐漸減小。
如zr與hf，nb與ta、mo與w，它們的原子半徑非常接近，這主要是由於鑭系收縮的結果。鑭系收縮是指鑭系元素從la到lu，原子半徑縮小的現象。
影響原子半徑的因素：
一是核電荷數，核電荷數越多原子核對核外電子的引力越大（使電子向原核收縮），則原子半徑越小；當電子層數相同時，其原子半徑隨核電荷數的增加而減小；
二是最外層電子數，最外層電子數越多半徑越大；
三是電子層數（電子的分層排布與離核遠近空間大小以及電子雲之間的相互排斥有關），電子層越多原子半徑越大。當電子層結構相同時，質子數越大，半徑越小。
13樓：金槍魚
在同一個族裡，從上到下，原子半徑一般是增大的，因為從上到下電子層數增多，所以，原子半徑增大。主族元素與副族元素的變化情況很不一樣。主族元素由上到下，半徑毫無例外地增大，只是增大的幅度逐漸減小。
但是在副族裡，下面兩個屬於第五和第六週期的元素，如zr與hf，nb與ta、mo與w，它們的原子半徑非常接近，這主要是由於鑭系收縮的結果。鑭系收縮是指鑭系元素從la到lu，原子半徑縮小的現象。
在短週期(第二和第三週期)裡，由左至右原子半徑都是逐漸減小的，這是因為短週期中每一元素增加的最後1個電子都是排在最外電子層上，每增加1個電子，核中增加1個正電荷。正電荷增強，傾向於使原子半徑縮小，但最外層電子數增加，增加了電子的互相排斥，傾向於使原子半徑增大。兩者互相鬥爭的結果，核電荷增大起了主要作用，所以從左到右，原子半徑逐漸減小。
但是，在各週期的最後一族元素(稀有氣體)的原子半徑比它前一族的相應元素(鹵素)的原子半徑大。這是因為稀有氣體原子半徑不是共價半徑，而是範德華半徑。稀有氣體原子之間只以微弱的分子間作用力結合，所以原子間距離大，測出的原子半徑也大。
原子半徑大小怎麼比較？
14樓：
簡單粒子半徑比較,從以下四個方面考慮
1原子半徑
同週期:主族元素,從左到右,原子半徑逐漸減小, 如：
同主族:元素的原子,從上到下,原子半徑逐漸增大2離子半徑：
同主族元素的離子,核電荷數越大,離子半徑越大 如：na+ f4同電子數,質子數多,半徑反而小 如: f->na+>mg2+>al3+
15樓：秒懂百科精選
原子半徑：描述原子大小的引數之一
如何判斷離子半徑大小？
16樓：沉洋艦
b離子或原子半徑大小比較依據:
1.電子層數多的半徑大.
2.電子層數一樣多時,質子數小的半徑大.
現在,我們來比較你的題目中陽離子與陰離子的半徑的比值:
a.氯化鈉:氯離子三層,鈉離子兩層,比值為:
2:3b.碘化鈹:
碘離子五層,鈹離子1層,比值:1:5c.
溴化鋰:溴離子四層,鋰離子一層,比值:1:
4d.碘化鋰:碘離子是五層,鋰離子一層,比值:
1:5現在有兩個電子層數是1:5的,當然相對於a與c.
b與d會更小,但b與d中,陽離子是不同的,所以我們還得比較一下它們陽離子半徑的大小,b中是鈹,質子數為4,d中是鋰,質子數為3,可以看出,因為兩者離子的電子層數相同,但鋰的質子數小,半徑就要大於鈹.
所以結合鋰與鈹的半徑比較,b與d中,更小的是 b
17樓：匿名使用者
原子層數多的大,同層數的序數大的小.
綠原子是3層離子是4層(多了一個電子),
同理鈉離子是2層選b把
比例模型中怎樣判斷原子半徑的大小
18樓：曾德文溥夏
原子晶體中兩成鍵原子的核間距應該是鍵長,
鍵長與原子半徑相關,
相同的鍵型原子半徑越大,
鍵長越長.
19樓：厲梓維青卿
在同一個族裡，從上到下，原子半徑一般是增大的，因為從上到下電子層數增多，所以，原子半徑增大。主族元素與副族元素的變化情況很不一樣。主族元素由上到下，半徑毫無例外地增大，只是增大的幅度逐漸減小。
但是在副族裡，下面兩個屬於第五和第六週期的元素，如zr與hf，nb與ta、mo與w，它們的原子半徑非常接近，這主要是由於鑭系收縮的結果。鑭系收縮是指鑭系元素從la到lu，原子半徑縮小的現象。
在短週期(第二和第三週期)裡，由左至右原子半徑都是逐漸減小的，這是因為短週期中每一元素增加的最後1個電子都是排在最外電子層上，每增加1個電子，核中增加1個正電荷。正電荷增強，傾向於使原子半徑縮小，但最外層電子數增加，增加了電子的互相排斥，傾向於使原子半徑增大。兩者互相鬥爭的結果，核電荷增大起了主要作用，所以從左到右，原子半徑逐漸減小。
但是，在各週期的最後一族元素(稀有氣體)的原子半徑比它前一族的相應元素(鹵素)的原子半徑大。這是因為稀有氣體原子半徑不是共價半徑，而是範德華半徑。稀有氣體原子之間只以微弱的分子間作用力結合，所以原子間距離大，測出的原子半徑也大。
原子的半徑為什麼會不斷變小？原子半徑是怎麼變化的？
原子半徑大小比較規律是 同週期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小 同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大。原子半徑是描述原子大小的引數之一。根據不同的標度和測量方法，原子半徑的定義不同，常見的有軌道半徑，範德華半徑，共價半徑，金屬半徑等。同一原子依不同定義得到的原子半徑差別可能很大，所以比較不...
原子半徑對化學反應的影響，原子半徑是怎麼變化的？
總的來說化學反應有兩個主要的影響原子半徑和原子的電荷數，這兩個影響，當原子的電荷一定時半徑越大反應原子的核外電子就越活潑，反應就越劇烈，但是如果電荷數多對電子的影響很大的話，那麼原子半徑對電子的影響較小，那麼反應就不那麼劇烈，總的來說原子半徑大僅僅是對化學反應中活化能減少了，電子受到的束縛減少，使得...
稀有氣體原子半徑，為什麼稀有氣體的原子半徑在同週期最大
稀有氣體的原子半徑要反常地比前一號元素的原子半徑大，而且稀有氣體元素的原子半徑比同週期其它的原子的半徑都大，這是因為稀有氣體的原子半徑的測量方法和其它的原子不相同的緣故。它的半徑和其它的原子的半徑沒有可比性。同一週期的元素的原子，從左到右的方向，原子半徑逐漸減小，而稀有氣體的原子的半徑最大.原因就是...