1樓:
原子序數越大離子半徑越小。因為其結構中只有核點荷數不同,核電荷數(原子序數)越大,核外電子的吸引力越強,最外層電子離核越近,所以半徑越小。我想你應該知道哪個打了吧?
2樓:匿名使用者
原子電子層結構相同的,相對原子質量小的,半徑大
3樓:匿名使用者
離子電子排布相同.半徑隨核電核數增加而增加.所以矽離子小於鋁離子
矽離子與鋁離子半徑誰大
4樓:威歌佟濱
原子序數越大離子半徑越小。因為其結構中只有核點荷數不同,核電荷數(原子序數)越大,核外電子的吸引力越強,最外層電子離核越近,所以半徑越小。
5樓:匿名使用者
瞎扯,鋁離子才是最小的,在第三週期中
6樓:匿名使用者
al3+的半徑大。
比較原則:先看電子層數,電子層數多的是半徑大的。
電子層數相同的,看核電荷數,核電荷數大的半徑小。
電子層數:al3+=si4+
核電荷數:si>al,所以是al3+的半徑大。
7樓:3白帝
矽離子半徑大,矽只形成負四價的離子,不形成正四價的離子,形如sio2的化合物是通過共價健形成的,並不是陰陽離子結合的產物。鋁的正三價離子電子層數為二,矽的負四價離子電子層數為三,所以矽離子半徑大
8樓:演繹最唯美的傷
al 的半徑大
當電子層數相同時,核電荷數越多,半徑越小 比如說 s2-就大於 k+
9樓:匿名使用者
矽的電量不知道 不好說 +2還是+4
10樓:襄象溪
al離子的半徑小於矽離子
鈉離子和矽離子的半徑大小比較?
11樓:yaoxmin化學
矽一般抄不形成離子,一般不比襲較。當矽bai與金屬形成化合物,矽du的離zhi
子為陰離子,那麼,這種情況dao時,矽的陰離子的半徑比鈉離子大。矽和非金屬形成化合物時,呈正價,共價鍵,不形成陽離子。理論上,如果矽形成陽離子,那麼,其陽離子的半徑就比鈉離子的小了。
(這種情況不存在)。因此,你的問題是**出來的?就比較矽的陰離子與鈉離子的半徑吧。
12樓:匿名使用者
鈉離子半徑大,它們電子層都是三層,鈉離子核電數小,對電子的引力小,電子運動範圍大,故而半徑大
13樓:卷沙
同一週期,越往後越大。所以矽的大
離子半徑大小怎麼比較，離子半徑 如何比較大小
首先，從同一週期來看，他們的核外電子層數是相同的，所以就看他的核電荷數，核電荷數越多，離子半徑越小，反之則越大 所以離子半徑從同一週期來看是從左往右依次減小的。其次，對於同一族的元素來說，離子半徑是從上往下依次增大的。且越處於上面素離子半徑越小。越處於下面的離子半徑越大。所以就你提出的問題 碳處於上...
高中化學離子半徑比較，高中化學，在元素週期表中，如何比較離子半徑
硫離子半徑大與氯離子 因為核外電子排布相同，而氯多一個核電荷，所以最外層電子收到的引力更大 老師可能是一時口誤，樓主還請體諒點，在這裡回答問題的好多都是化學老師 對於電子層結構相同的離子，原子序數小的離子半徑大 應該是硫離子，答案錯了 記得前幾年我們學校從黃岡中學弄了一套高考資訊卷，裡面有道題竟然真...
在元素週期表上原子和離子半徑怎麼判斷
原子半徑 1 除第1週期外，其他週期元素 惰性氣體元素除外 的原子半徑隨原子序數的遞增而減小 2 同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。離子 核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小 1.同種元素的不同粒子的半徑的比較 核電荷數相同，核對電子的作用可認為是近似相等的，此時粒子的半徑主要...