1樓：逄書易隱良
原子半徑
（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
離子：核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小
2樓：猶雪晴集果
1.同種元素的不同粒子的半徑的比較
核電荷數相同，核對電子的作用可認為是近似相等的，此時粒子的半徑主要是由核外電子數決定的，電子數目越多，原子的半徑越大。具體有以下幾種情況：
(1)陰離子半徑》原子半徑，如r(cl－)>
r(cl)
(2)陽離子半徑《原子半徑，如r(na＋)<
r(na)
(3)變價金屬元素：**陽離子半徑《低價陽離子半徑如r(fe3＋)<
r(fe2＋)
2.電子總數相同的不同粒子的半徑的比較
電子層結構相同時，應主要考慮原子核對最外層電子的作用。此時核電荷數大，原子核對電子的作用就強，因此粒子的半徑就小。如r(f－)>
r(na＋)
>r(al3＋)
3.同週期元素原子半徑比較（稀有氣體除外）
當原子的電子層數相同時，最外層電子處於同一個層，因而離核距離在同一個級別上，此時原子半徑主要由核電荷數決定。核電荷數越多，核對最外層電子的作用越強，因此原子半徑越小。如r(na)>
r(mg)
>r(al)
>r(si)
>r(p)
>r(s)
>r(cl)
4.同主族元素原子或單核離子半徑的比較
這裡主要討論的是在元素週期表中同縱行的情況，且只討論主族元素。由於結構相似，僅是電子層數不同，因而此時原子（或單原子離子）半徑主要由電子層數決定。電子層數越多，半徑越大。
如r(li)<
r(na)
r(cs) ，r(li＋)< r(na＋) r(cs＋)，r(f)< r(cl) ，r(f－)< r(cl－) 元素週期表中、原子半徑大小有何規律？？ 3樓：憶回首一笑 原子半徑的規律： 1、除第1週期外，其他週期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小； 2、同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（五、六週期間的副族除外） 同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一週期除外，第二週期的o、f元素除外）。 同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。 4樓：匿名使用者 在元素週期表中： 同一週期：隨核電荷數的遞增，原子半徑逐漸減小(除稀有氣體原子外）。例如：第三週期：na>mg>al>si>p>s>cl。 同一主族：隨核電荷數的遞增，原子半徑逐漸增大。例如： 第ia族：h化學元素週期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素週期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。 這使週期表中形成元素分割槽且分有七主族、七副族、ⅷ族、0族。 元素週期表有7個週期，16個族。每一個橫行叫作一個週期，每一個縱行叫作一個族（viii族包含三個縱列）。這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6、7）。 共有16個族，從左到右每個縱列算一族（viii族除外）。例如：氫屬於i a族元素，而氦屬於0族元素。 元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。 同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一週期除外，第二週期的o、f元素除外）。 5樓：秒懂百科 元素的性質隨著元素的原子序數的遞增呈週期性變化的規律 6樓：愛在黎明黃昏間 同一週期原子半徑從左到右依次減小. 同一主族原子半徑從上到下依次增大. 惰性氣體除外. 7樓：百花金牛 同一週期，從左向右一次減小（不算稀有氣體），同意主族，從上到下一次增加。因為左向右電子層數相同，質子數不同，所以吸引能力不同 8樓：大魚說健康 是原子的要簡單一點，，原子序數越大，半徑就越大，，這個是由原子核的大小決定的 9樓：湯 同一週期，從左到右原子半徑逐漸減小 同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大 10樓：匿名使用者 從上到下遞增，從左到右遞減 元素週期表中離子半徑怎麼比較 11樓：禾鳥 離子半徑大小的判斷方法： （1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子，亞鐵離子》鐵離子； （2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子； （3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子； （4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子； （5）同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫。 擴充套件資料 元素週期表的作用： 1、在週期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個週期，一列稱為一個族。原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。 2、按照元素在週期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關係：質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數。 3、元素週期表有7個週期，16個族。每一個橫行叫作一個週期，每一個縱行叫作一個族（viii族包含三個縱列）。 這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（viii族除外）。例如：氫屬於i a族元素，而氦屬於0族元素。 元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。 12樓：匿名使用者 離子半徑大小的比較規律 (1)陽離子的半徑比相應的原子半徑小；陰離子半徑比相應的原子半徑大。 如：na+＜na，s2-＞s (2)同主族元素的簡單陽離子或陰離子，電子層數越多，半徑越大。 如r(na+)＜r(k+)＜r(rb+)；r(f-)＜r(cl-)＜r(br-) (3)電子層結構相同的離子，隨著核電荷數的增加，離子半徑減小。 如r(f-)＞r(na+)＞r(mg2+)＞r(al3+)(4)同一元素的簡單陽離子，價態越高，半徑越小。 如r(fe)＞r(fe2+)＞r(fe3+) 13樓：神神神 陰離子 啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯 高中化學，在元素週期表中，如何比較離子半徑 14樓：匿名使用者 同週期主族元素的陽離子半徑比較，所帶正電荷越多，其陽離子半徑越小;陰離子所帶負電荷越多，其陰離子半徑越大。同主族元素下週期的離子半徑比上週期的大。 15樓：搜達 （1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子 （2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子 （3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子 （4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子 （5）同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫 16樓：匿名使用者 第一，先看電子的層數，層多的半徑大 在元素週期表中，原子和離子的半徑大小如何判斷？ 17樓：匿名使用者 原子半徑 （1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。 離子：核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小 18樓：匿名使用者 原子和離子的半徑 看式量大小啊 式量大，半徑也大 19樓：匿名使用者 原子的話 從上到下增大 從左到右變大 離子要看情況! 化學元素週期表中原子和離子的半徑大小比較 20樓：宣仁丁未 離子半徑： 核外電子層結構的離子，核電荷數越大，離子半徑越小原子半徑 同週期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，不包括稀有氣體元素同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大 若元素既不同週期也不同主族，應該選取一個參考元素作比較 硫離子半徑大與氯離子 因為核外電子排布相同，而氯多一個核電荷，所以最外層電子收到的引力更大 老師可能是一時口誤，樓主還請體諒點，在這裡回答問題的好多都是化學老師 對於電子層結構相同的離子，原子序數小的離子半徑大 應該是硫離子，答案錯了 記得前幾年我們學校從黃岡中學弄了一套高考資訊卷，裡面有道題竟然真... 因為在同一週期中，從左往右的原子的核電荷數越大，其對電子的作用力越強，使得電子向原核收縮。在元素週期表中的同一週期，核電荷數越多原子核對核外電子的引力越大 使電子向原核收縮 則原子半徑越小 當電子層數相同時，其原子半徑隨核電荷數的增加而減小。例如，比較鈉和鎂的半徑大小。從鈉到鎂核電荷增加1個，其核對... 離子結構示意圖用來表示離子核電荷數和電子排布，同種元素的原子和離子其質子數相同。離子的核外電子數和質子數不同，陽離子的質子數大於核電荷數，陰離子的質子數小於核外電子數。主族元素的離子最外層一般為8個電子 最外層是k層為2個電子 擴充套件資料 化學元素週期表是根據原子序數從小至大排序的，化學元素列表大...高中化學離子半徑比較，高中化學，在元素週期表中，如何比較離子半徑
元素週期表每一週期從左至右的原子半徑為什麼逐漸變小
元素週期表前元素符號的離子結構示意圖怎麼寫