1樓：匿名使用者
硫離子半徑大與氯離子
因為核外電子排布相同，而氯多一個核電荷，所以最外層電子收到的引力更大
老師可能是一時口誤，樓主還請體諒點，在這裡回答問題的好多都是化學老師
2樓：傑瑞是隻小貓
對於電子層結構相同的離子，原子序數小的離子半徑大
應該是硫離子，答案錯了
記得前幾年我們學校從黃岡中學弄了一套高考資訊卷，裡面有道題竟然真的出現在高考裡面，可沒想到的是答案給的是錯的...好多人杯具了
3樓：匿名使用者
原題中硫離子價態是多少，不同價態半徑不一樣
4樓：
電子數相同的離子就看核電核數。。。哪個數值大。。。吸引力就大。。。半徑就小。。。答案肯定錯了
5樓：
對於電子層數相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小。所以硫離子與氯離子相比較，硫離子的例子半徑比氯離子大。答案是錯的，你和化學老師沒錯。
6樓：不知道取
打**問你老師不就知道了.
7樓：匿名使用者
硫的原子半徑本來就要比同週期的氯原子要打，硫得電子變成硫離子後，負電荷大於正電荷，也就是說質子對核外電子的平均的吸引力變小了，
8樓：莫漓
硫離子大。。答案錯了吧 硫的核電荷數小啊
高中化學，在元素週期表中，如何比較離子半徑
9樓：匿名使用者
同週期主族元素的陽離子半徑比較，所帶正電荷越多，其陽離子半徑越小;陰離子所帶負電荷越多，其陰離子半徑越大。同主族元素下週期的離子半徑比上週期的大。
10樓：搜達
（1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子
（2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子
（3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子
（4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子
（5）同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫
11樓：匿名使用者
第一，先看電子的層數，層多的半徑大
高中化學怎麼比較離子半徑的大小
12樓：
1. 原子半徑的大小比較，一般依據元素週期表判斷。若是同週期的，從左到右，隨著核電荷數的遞增，半徑逐漸減小;若是同主族的，從上到下，隨著電子層數增多，半徑依次增大。
若海教育網
2. 若幾種微粒的核外電子排布相同，則核電荷數越多，半徑越小。 若海教育網
3. 同週期元素形成的離子中陰離子半徑一定大於陽離子半徑，因為同週期元素陽離子的核外電子層數一定比陰離子少一層。
若海教育網
4. 同種金屬元素形成的不同金屬離子，其所帶正電荷數越多(失電子越多)，半徑越小。
高中化學怎麼比較離子半徑的大小？ 5
13樓：快樂的濾波
1. 原子半徑的大小比較，一般依據元素週期表判斷。若是同週期的，從左到右，隨著核電荷數的遞增，半徑逐漸減小;若是同主族的，從上到下，隨著電子層數增多，半徑依次增大。
若海教育網
2. 若幾種微粒的核外電子排布相同，則核電荷數越多，半徑越小。 若海教育網
3. 同週期元素形成的離子中陰離子半徑一定大於陽離子半徑，因為同週期元素陽離子的核外電子層數一定比陰離子少一層。
若海教育網
4. 同種金屬元素形成的不同金屬離子，其所帶正電荷數越多(失電子越多)，半徑越小。
14樓：教授王
電子層數
質子數電子數。
15樓：寒情沫墨
按元素週期表啊，從左往右原子半徑減小，從上往下半徑增大。稀有氣體除外。
當然會有些例外的。還有就是半徑小的性質較穩定，單分子 有氫鍵的除外。
——高中的話就這樣可以了。
平時多記憶化學規律就好，考試考的就是一些規律和特例。
16樓：匿名使用者
基本的元素週期律不變
核外電子排布一樣的話 原子序數越小半徑越大（吸引力小）
17樓：丘晗玥折柏
我認為：在同一橫行裡，原子序數越大，半徑越小：（這是因為序數越大，吸引電子能力就越強，電子被吸引得較靠攏一些，所以半徑被縮小了）
而電子層越多（同族），半徑也越大。
所以有兩種情況考慮（同週期，同族）。單不同週期不同族我們就無能為力了。
高中化學。原子，離子半徑比較。
18樓：春天裡的肥蟲蟲
離子的電子排布相同，所帶的正電荷越多，離子半徑就越小，，對應原子的核電荷數（原子序數）就越大；所帶的負電荷越多，離子半徑就越大，對應原子的核電荷數（原子序數）就越小。
負離子是的電子而來的，正離子是失去電子而來的，所以離子的電子數加減所帶電荷數就=對應的原子的核電荷數（原子序數），這樣可以得到a、b、c、d的相對位置：a、b在c、d的下一週期，且b在a右邊，d在c左邊
19樓：我難過你買單
同週期原子半徑從左到右逐漸減小 a>b>d>c
同週期核電荷數越大，離子半徑越小 d>c>a>b
原子序數b>a>c>d
20樓：
電子層結構相同，那麼以帶電量算，帶正電的離子電荷量越大離子半徑越小，帶負電的電荷量越大離子半徑越大。原子半徑的話帶正電的離子電荷量越小原子半徑越大，帶負電的電荷量越大原子半徑越大。然後離子半徑中陽離子小於陰離子，原子半徑中陽離子大於陰離子。
高中化學陰陽離子半徑比較問題
21樓：
首先看各個離子核外電子有幾層，層數多的半徑大，s、cl、k、ca層數多於o，所以o一定最小。然後看核電荷數，核電荷數越大，對於電子的庫侖力也越大，相對於半徑也就越小，因此得到半徑大小排序由大到小為：s>cl>k>ca>o
22樓：玉田齋
原子半徑的資料：
o,0.66 cl,0.99 s,1.04 ca,1.74 k2.03
23樓：教授王
s2- > cl- > k+ > ca2+ > o2-
離子半徑的比較？
24樓：養傲菡喻顏
c、na+
先看電子層數
k+，cl-是3層
f-，na+是2層
所以k+，cl-比
f-，na+半徑大
再看核電荷數f-是+9
na+是+11,核電荷數越大，對核外電子的吸引就越強，半徑就越小，所以na+最小
25樓：抱枕好軟
不完全是。你說的這樣的結果符合這樣的情況：一種是同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑，如硫離子》鋁離子，與原子半徑的順序相反；另一種是具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大，這裡也只有陰離子半徑大於陽離子半徑符合，如氧離子或氟離子半徑》鈉離子或鎂離子或鋁離子，但是記住氧離子半徑》氟離子，鈉離子》鎂離子，與原子半徑順序一致。
明白麼？
我免費分享我的老師告訴的離子半徑比較規律，不簡潔，但也不羅嗦，很好用。
（1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子
（2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子
（3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子
（4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子
（5）同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子硫原子》四價硫》六價硫
26樓：漫迷天地
1、同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子。
2、同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子。
3、同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子
4、具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子
27樓：nick龍王
①同週期元素從左到右原子半徑依次減小
②同主族元素從上到下原子半徑依次增大
其相應的離子半徑規律相同，但如果是某一週期的陽離子半徑必定會大於上一週期的陽離子，小於陰離子。
例如：mg離子半徑＞li離子半徑，mg離子半徑＜o離子半徑
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