高中化學有關鐵的知識點
1樓：鄒夢寒朋建
首先要記憶的是「鐵三角」，就是鐵單質、亞鐵離子、鐵離子之間的相互轉化還有。
粉末狀鐵是黑色，塊狀、片狀是白色；氧化亞鐵是黑色；氧化鐵是紅色（書上說是紅棕色吧？），又叫鐵紅；四氧化三鐵是黑色，俗稱磁性氧化鐵鐵在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙鐵跟水蒸氣在高溫密閉容器中發生可逆反應，生成物為氫氣和四氧化三鐵。注意，是密閉容器中發生可逆反應，如果用硬直試管的話可以認為是不可逆反應；相反的，如果在有四氧化三鐵的硬直試管中通入氫氣又可以得到鐵和水蒸氣，此時鐵為奈米級的顆粒鐵在潮溼空氣中常溫氧化（生鏽）生成鐵鏽，是氧化鐵的水合物；鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，現象描述為「火星四射，有熔融顆粒生成」四氧化三鐵和非還原性酸反應生成亞鐵離子和鐵離子，和還原性酸反應生成亞鐵離子，如：
四氧化三鐵+8碘化氫（氫碘酸）*****4水+3碘化亞鐵+單質碘三氧化二鐵有乙個「鋁熱反應」鐵離子可以催化雙氧水分解鐵離子可以把亞硫酸根氧化成硫酸根，但這與濃硫酸把鐵氧化成鐵離子不矛盾，因為硫酸濃度不同鐵離子與硫氰跟離子反應生成配合物，顯血紅色，是fe(scn)2+
顯示出來的顏色鐵離子完全沉澱的ph很小，在1到2之間吧（記不到了）將有鐵離子的溶液滴入沸水中可以生成氫氧化鐵的膠體，膠體顯紅褐色，膠粒帶正電亞鐵離子極容易被氧化，製取時一定要注意隔絕空氣（這類題目很多）亞鐵離子可以通過鐵在陽極放電生成，且鐵在陽極放電的反應式中生成物只能為亞鐵離子，實驗中看到鐵離子的顏色只能是後續反應生成的要注意草酸亞鐵和硫酸鐵在加熱分解時為氧化還原反應，分別產物為鐵和三氧化二鐵盡力了。
2樓：功夏瑤惲淡
既然是高中化學，那就是在溶液中吧。在溶液中二氧化碳（碳酸）和碳酸根、碳酸氫根是乙個平衡，三者總是同時存在，只是量的不同而已。首先二氧化碳溶解在水裡形成碳酸，碳酸是二元弱酸，存在二級電離。
也就是碳酸電離成氫離子和碳酸氫跟離子，碳酸氫根離子再電離為氫離子和碳酸根離子；同時，碳酸根也可以和水電離出的氫離子結合再形成碳酸氫跟，即為水解，當然碳酸氫跟也可以再水解形成碳酸，電離、水解是兩個相反的過程，他們之間的轉化也就是平衡（氫離子，氫氧根離子，碳酸，碳酸氫跟，碳酸根的平衡）移動的過程，總之三者在溶液中一定是同時存在，缺一不可。在不同的溶液中三者任何乙個過量都是有可能的。但碳酸根和碳酸（二氧化碳）不能同時過量，簡單講，碳酸過量的溶液中加入鹼性溶液，碳酸向碳酸氫跟轉化，在繼續加入，碳酸氫跟向碳酸根轉化；相反，向碳酸根過量的溶液中加入酸性溶液，過程就反過來了。
如果碳酸過量和碳酸根過量的溶液混合，就轉化為碳酸氫根。
高中化學有關鐵的知識點
3樓：匿名使用者
高中有關鐵的常見化學方程式2fe + 3cl2 2fecl3 3fe + 2o2 fe3o4fe + s fes 2fe+3br2＝2febr3fe+i2 fei2 fe+s fes3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2 fe+2hcl＝fecl2+h2↑fe+cucl2＝fecl2+cu 2fe +6h2so4(濃)＝fe2(so4)3+3so2↑+6h2ofe +h2so4(稀)＝feso4+h2↑fe +6hno3＝fe(no3)3+3no2↑+3h2ofe +4hno3＝fe(no3)3+no↑+2h2ofe(al) +h2so4(濃)室溫下鈍化fe2o3 + 2al al2o3+2fe fe2o3 + 3co 2fe+3co2fe2o3+3h2＝2fe+3h2o (制還原鐵粉) fe2o3+6hcl＝2fecl3+3h2o4fe(oh)2 + o2 + 2h2o == 4 fe(oh)3 2fe(oh)3 fe2o3+3h2o2fecl2 + cl2＝2fecl3 2fecl3+fe＝3fecl2 2fecl3+cu＝2fecl2+cucl2(用於雕刻銅線路版) 2fecl3+h2s＝2fecl2+2hcl+s↓2fecl3+2ki＝2fecl2+2kcl+i2fecl3+3nh3·h2o＝fe(oh)3↓+3nh4clfecl3 + 3kscn == fe(scn)3 + 3kcl4fes2 + 11o2 == 2fe2o2 + 8so2
高中化學有關電離問題，高中化學有關電離方面的問題
1.多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大於第二步電離程度，第二步電離程度遠大於第三步電離程度 比如h2co3 h hco3 hco3 co3 2 h 2.不對。比如hci，是強電解質但他是共價化合物，不是離子化合物 1 分步電離是對於弱電解質而言的。弱電解質在水中電離不像強電解...
高中化學 感激不盡 5，高中化學 感激不盡
高中化學 感激不盡 答案 解 由於鋅比銅活潑，所以鋅作負極，所以消耗的金屬為鋅 鋅失電子生成鋅離子進入溶液，祥如電極反應式為鋅片 zn e zn 謹畢啟 銅片上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應式為 銅片 h e h 總反應 zn h h zn g所以消耗金屬的質量為。故答案為。 zn h h zn...
高中化學選修高中化學選修
化學反應原理 知識點總結 第一章 化學反應與能量變化 1 反應熱與焓變 h h 產物 h 反應物 2 反應熱與物質能量的關係 3 反應熱與鍵能的關係 h 反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 4 常見的吸熱 放熱反應 常見的放熱反應 活潑金屬與水或酸的反應 酸鹼中和反應 燃燒反應 多數的化合反應 鋁熱...