1樓：匿名使用者
1.多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大於第二步電離程度，第二步電離程度遠大於第三步電離程度……。
比如h2co3=h+ + hco3-
hco3-=co3 2- + h+
2.不對。比如hci，是強電解質但他是共價化合物，不是離子化合物
2樓：匿名使用者
1、分步電離是對於弱電解質而言的。弱電解質在水中電離不像強電解質一樣完全電離,而是一步一步電力出。例如
碳酸 h2co3 ——h+ + hc03-hc03- ——h+ + co3^2-2、記住兩個特例：氯化鋁、氯化鋅。他們是強電解質，但他們是分子晶體，屬於共價化合物。
3樓：匿名使用者
1.弱電解質會部分電離，在部分電離後的離子中如果有離子能夠繼續電離，就是分步電離。比如弱酸和弱鹼，如果是二元或二元以上弱酸（鹽）或弱鹼（鹽），（比如二元弱酸，由於每次電離只會電離出一個氫離子，要電離兩次）就會分步電離，比如碳酸h2co3*****（雙箭頭的可逆反應符號打不出來，姑且用這個代替下，以下全是這樣）h(+)+hco3(-),括號內為化合價，而碳酸氫根離子會繼續電離hco3(-)*****h(+)+co3(2-)，這樣整個電離方程式分為兩步或者多步，就是分步電離。
2.不對，比如hcl是共價化合物，但它是強電解質。
高中化學有關電離方面的問題
4樓：噯妮
1.多元弱酸電離的時候需要分部電離
分步電離時，以第一步為主
2.不一定,硫酸就是強電解質,但不是離子化合物。
因為強電解質是針對在水溶液中,能否完全電離而言的。
5樓：蒓瀦
1.分佈電離一般指多元弱酸
如碳酸 h2co3先電離成碳酸氫更離子和氫離子然後碳酸氫更離子電離成碳酸根離子和氫離子
這就是分步電離
2.定義：在水溶液裡或熔融狀態下全部電離成離子的電解質。強酸、強鹼、大部分鹽類以及活潑金屬的氧化物都是強電解質。
看了定義你應該會明白吧
6樓：舞魅小黎
1.弱電解質會部分電離，在部分電離後的離子中如果有離子能夠繼續電離，就是分步電離。比如弱酸和弱鹼，如果是二元或二元以上弱酸（鹽）或弱鹼（鹽），（比如二元弱酸，由於每次電離只會電離出一個氫離子，要電離兩次）就會分步電離，比如碳酸h2co3*****（雙箭頭的可逆反應符號打不出來，姑且用這個代替下，以下全是這樣）h(+)+hco3(-),括號內為化合價，而碳酸氫根離子會繼續電離hco3(-)*****h(+)+co3(2-)，這樣整個電離方程式分為兩步或者多步，就是分步電離。
2.不是對的，比如hcl是共價化合物，但它是強電解質。
7樓：兲使dě戀愛
1.弱電解質有分步電離，例如h2co3→←hco3- +h+hco3-→←h+ +co3-類似的還有h2s等2.不對，hcl是分子化合物，但它同是強電解質ps:
強電解質是熔融或溶液中完全電離的化合物，離子化合物是熔融時完全電離的化合物，不能成為充要條件
高中化學關於水電離問題
8樓：淡溪肇乾
常溫下水的離子積濃度是10^-14應該這樣理解：在h+或oh-沒有被消耗的情況下
c(h+)=c(oh).
但是因為h20→←h+
＋oh-
若溶液中有能夠消耗oh-（h+也一樣）的物質比如說一些弱電解質，那麼h+或oh-就會被消耗
，就會導致h20→←h+
＋oh-
向右移動促進水的電離那麼h+或oh-一方不停被消耗一方不停增多，導致雙方濃度不相等但是總的乘積還是不變。
希望對你有所幫助！
9樓：潮令田潔靜
不對。這是因為水電離出的oh-和如nh4+之類的離子結合形成難電離物質，oh-的濃度降低。
10樓：侍禎俞思怡
不對了氫離子的增加抑制了水的離解
使得氫氧根的濃度降低了
11樓：覃琳蕭珍麗
就是說在常溫下氫離子和氫氧根離子的乘積等於10的負14次方並且它們相等都等於10的負7次方。在稀電解質溶液中也是這個歸律不過他們是在溶液並不相等
高中化學電離問題
12樓：賴淑然建森
比值是1:1。這個與酸的種類是沒有關係的，只要酸的ph值相同，溶液中氫離子的濃度就相同，因為有個公式：ph=-lg【h+】，是對數函式關係，以10為底，真數就是氫離子濃度
高中化學電離的問題
13樓：老粉筆頭
一.ph＝12的鹼溶液，其c（h＋）＝10的負12次方，但在鹼溶液中，所有的h＋都來自於水；故水電離的c（h＋）＝10的負12次方
二.在酸溶液中，c（h＋）全部來自酸（水電離的h＋與酸電離的h＋相比太少，一律忽略）。
三.請牢記這個原則：無論是酸溶液還是鹼溶液，水電離的h＋永遠等於水電離的oh－。
四.ph＝2的酸溶液中，oh－全部來自於水，而且與水電離產生的h＋相等，即為10負12次方。
14樓：海
c(h+)=10(-12)mol/l
指水電離的h+濃度
不是指溶液裡總的h+的濃度
高中化學，關於電離，急求
15樓：歲月輕重
這個問題是關於電解的計算類問題。依據題意可知，在此電解過程中陰極反應為r的陽離子得電子，被還原生成金屬單質，所以陰極質量增加，且0.05mol的r離子全部被還原生成金屬單質後質量為3.
2克，可知r的相對原子質量或者說摩爾質量為64，所以r為金屬銅。又根據r在晶體中的質量分數為25.6％，計算可得晶體中結晶水的係數n為5。
所以該晶體為五水硫酸銅。電解過程中陽極反應為氫氧根離子失電子生成氧氣和水，剩餘氫離子，所以電解後溶液變為硫酸溶液，其物質的量為0.05mol,溶液體積為100ml,所以其濃度為0.
5mol/l,這樣氫離子濃度為1mol/l,所以溶液的ph值為零。
具體解析過程見上述**。
16樓：匿名使用者
②c(h₂so₄)=0.05mol÷(100/1000)l=0.5mol/l
③c(h⁺)=2×0.5mol/l=1mol/lph=-lg1=0
17樓：清晨在雲端
化學忘得差不多了，還是自己作答吧。
電離（ionization），是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成離子的過程。是指原子或分子獲得一個負或正電荷的獲得或失去電子形成離子，通常與其他化學變化的結合。
高中化學問題 電離
18樓：匿名使用者
1.本題考查弱電解質的電離、水的離子積及有關計算。溫度升高，kw增大，c(h+)、c(oh－)均增大，但c(h+)=c(oh－)，ph＜7，水仍為中性。
2.解析：在任何溶液中，由水電離出的h+和oh－的濃度永遠相等。
當由水電離的c(h+)=c(oh－)=1×10－12 mol·l－1時，說明水的電離受到酸或鹼的抑制，由kw=c(h+)·c(oh－)=1×10－14，當為酸溶液時，由酸電離出的c(h+)= 1×10（上標-14）/1×10（上標－12）=10（上標-2） mol·l－1，ph=2，當為鹼溶液時，由鹼電離出的c(oh－)==1×10（上標-14）/1×10（上標－12）=10（上標-2） mol·l－1，ph=12。
故ph=2或12
19樓：匿名使用者
1/加熱純水，水的電離度增大，h2o《》h+ +oh-，平衡向右移動，所以，水中的[h]-增大，所以ph值變少，
2/你可能寫錯，應該是[h]+ * [oh]-=10^(-12)mol/l,求得[h]-=10^(-6)mol/l
所以ph=-lg[h]=6
20樓：匿名使用者
純水ph不一定為7 在室溫是的。100度是6左右。ph定義是氫離子濃度的負對數。
7也就是氫離子濃度是10的負七次方，而電離吸熱，隨著溫度身高，電離增加，那麼到了100度，電離多了，濃度也就高了，所以從7到6
第二題。因為氫離子濃度是給出來的 這就是ph=12 因為這個濃度的對數 也就是多少次方那裡是-12 在取負值 就是12 這就是定義 因此得到12
21樓：若蘭冰兒萌遙
1ph是氫離子濃度的負對數，既ph=-lg[h+]；純水加熱，分子熱運動加快，水更易電離為氫離子和氫氧根離子，電離度增大，氫離子（[h+]）濃度增大，氫離子濃度的對數（lg[h+]）增大，氫離子濃度的負對數（-lg[h+]，既ph）減小，所以純水加熱ph反而降低
2在25度時任何溶液中，由水電離出的h+和oh-的濃度永遠相等。當由水電離的c(h+)=c(oh-)=1×10－12 mol·l-1時，說明水的電離受到酸或鹼的抑制，由kw=c(h+)·c(oh-)=1×10-14，當為酸溶液時，由酸電離出的c(h+)= （1×10-14）/（1×10-12）=10-2 mol·l-1，ph=2，當為鹼溶液時，由鹼電離出的c(oh-)=（1×10-14）/（1×10－12）=10-2 mol·l－1，ph=12。
故ph=2或12
22樓：匿名使用者
1 加熱後，水的離子積又10^-14變成10^-12 這個時候，水中的氫離子和氫氧根離子的濃度相等，都是10^-6 ，根據ph的求算，所以說 ph=6。
純水不能理解為ph=7，而是理解為氫離子和氫氧根離子濃度相等。
2 h+ =10^-12 有兩種理解，①h+全部由水電離而來，那麼溶液顯鹼性，ph=12
②h+ 為外加的，就是說是外加的h+ 。那麼，題目所給的h+ 和oh- 是相等的。因為水的電離，總是同等程度地提供h+ 和 oh-，求算出來oh-的濃度再求溶液中 h+ 的濃度，這樣，ph=2
幾個高中化學電離方面問題
23樓：匿名使用者
1、強電解質的電離方程式
nacl→na+ + cl-
弱電解質的電離方程式
ch3cooh = ch3coo-+h+
2.離子方程式書寫注意問題
一、離子反應的前提是要看是否在溶液中進行
離子反應是在溶液中或熔融狀態時進行的反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，亦即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫離子方程式。如實驗室用nh4cl 和ca(oh)2 固體混合加熱制nh3，雖然也有離子參加反應，但不能寫離子方程式，只能寫化學方程式。即
2 nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + 2nh3 ↑+ 2h2o
二、要遵循客觀事實
如：2fe + 6h+ == 2fe3+ + 3h2↑是錯誤的，因h+為弱氧化劑，只能將fe 氧化
為fe2+。
三、反應體系中參與反應的微粒的化學表示式是否寫對
1、強酸、強鹼和可溶性鹽應寫成離子形式
2、單質、氧化物、氣體、弱酸（hf、 h2s、 hclo、 h2so3）弱鹼（nh3·h2o）
等難電離的物質，難溶於水的物質[caco3、 baso3 、fes、 baso4 、fe(oh)3]必須寫成化學式。
3、多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫
如：nahso3溶液與 h2so4反應：hso3- + h+ == so2↑+h2o
4、對微溶物的處理，有三種情況：
（1）在生成物中有微溶物析出時，用化學式表示：
如：na2so4 溶液中加入agno3溶液： 2ag+ + so42- == ag2so4↓
（2）在反應物中有微溶物處於溶液狀態（稀溶液），應寫成離子形式：
如：co2通入澄清石灰水中：co2 + ca2+ +2oh-- == caco3 ↓+ h2o
（3）在反應物中有微溶物處於懸濁液或固態時，應寫成化學式；
如：石灰乳與純鹼反應： ca(oh)2 + co32- == caco3↓+ 2oh-
四、書寫要完整
如向h2so4溶液中加入 ba(oh)2 溶液，將其離子方程式寫為
ba2+ + so4 2-- == baso4↓或 h+ + oh- == h2o都是不完整的。又如：向febr2 溶液中通入足量cl2 ，反應既包括 fe2+ 被氧化成 fe3+，還包括br- 被氧化成 br2 ，若只寫任何一個方面都是不正確的。
五、抓住反應物的相對性
如把少量的澄清石灰水加入nahco3 溶液中
① ca2+ + 2oh- + 2hco3一== caco3↓+2h2o + co32-
而把過量的澄清石灰水加入nahco3 溶液中
② hco3一+ ca2+ + oh- == caco3↓+ h2o
（有1 mol oh-留在溶液中，故ca2+ 與 oh- 的配比並不是1：2）
書寫規律：把少量的係數定為1，過量的隨用隨取。如①把ca(oh)2的係數定為1，則ca2+ + 2oh-，2 mol oh-需2 mol hco3一。
六、連線符號 「==」和「 」及狀態符號「↑」和「↓」應用要正確
1、凡不可逆反應，雙水解反應要用 「==」
2、單水解反應要用「 」
3、複分解反應，雙水解反應生成的難溶物均用「↓」，氣體用「↑」。單水解反應生成的難溶物不用「↓」，氣體不用「↑」。
3.4.5.還沒學
高中化學電離與水解問題求解，高中化學何時考慮電離與水解
硫酸銨是強電解質，完全電離，電離出來的銨根離子濃度為硫酸根離子濃度的2倍，但因為銨根離子水解 鹽的水解程度一般很小，所以，鹽水解的方程式一般用可逆號表示。徹底雙水解除外 而使得銨根離子濃度小於硫酸根離子濃度的2倍！正因為水解程度很小，即使不是2倍，也接近2倍，即大於硫酸根離子濃度的1倍的。剛學水解的...
高中化學的問題,高中化學問題
化方如下 3ca h2po4 2 9naoh ca3 po4 2 na o4 3na2hpo4 9h2o 解析 由於是0.05 mol l 1ca h2po4 2溶液與0.15 mol l 1 naoh溶液等體積混合,所版以參加反應的ca h2po4 2與naoh物質的量權之比為1 3。原因很簡單,...
高中化學選修高中化學選修
化學反應原理 知識點總結 第一章 化學反應與能量變化 1 反應熱與焓變 h h 產物 h 反應物 2 反應熱與物質能量的關係 3 反應熱與鍵能的關係 h 反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 4 常見的吸熱 放熱反應 常見的放熱反應 活潑金屬與水或酸的反應 酸鹼中和反應 燃燒反應 多數的化合反應 鋁熱...