1樓：張遠閃亮永遠
首先必須知道離子反應發生的條件有哪些
一般是有弱電解質生成，有難溶物或易揮發物生成，或發生氧化還原反應，或發生絡合反應
1。因為弱酸是弱電解質，在強酸中有大量氫離子，弱酸根離子會結合氫離子變成弱酸分子，所以它們不能大量共存
2。弱鹼陽離子也是同樣的道理，它們遇上強鹼電離的大量氫氧根會生成弱電解質，所以不能大量共存
呃第三個問題沒看太懂不好意思
2樓：
在強酸中，弱酸根離子可以生成弱酸，導致弱酸根離子大量減少。
在強鹼中，弱鹼陽離子可以生成弱鹼，導致弱鹼根離子大量減少。
只能死記哪些離子能不能呆在一起，因為高中的化學知識一些特例，要是用原理講，只能在大學化學專業學
3樓：山巔之青松
1、在強酸性溶液中，存在大量的h^+,弱酸根離子結合h^+形成弱酸；而弱酸屬於弱電解質，難電離；在溶液中，反應總是向著難電離物的方向進行，這也是強酸制弱酸的原因；以及易溶的向著難溶的方向進行。
2、在強鹼性溶液中，存在大量的oh^-,弱鹼陽離子結合oh^-,形成弱鹼；而弱鹼屬於弱電解質，難電離；在溶液中，反應總是向著難電離物的方向進行。
3、對於物質還原性或氧化性的強弱和能不能反應的問題，只能靠日積月累，隨時留意，沒什麼高招。
4樓：玄冰零
不是呀，我記得時候可沒有這麼多道道，只要記住生成沉澱的不能再一起，弱酸根不能和氫離子，弱鹼金屬不能跟氫氧根能在一起，氫離子和氫氧根不能在一起，如果這些東西在一起就會形成難以電離的沉澱，水，和弱酸弱鹼，例如銅離子和氫氧根在一起就 成為了沉澱。
5樓：匿名使用者
死記硬背是可以，但是很費勁，如果在理解方程式之後再記就容易多了
6樓：匿名使用者
強酸就像是富人，弱酸像窮人，富人聚集的地方，窮人會很少。
高中化學離子共存問題的歸納
7樓：施翠絲田慈
1．由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、
等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與
不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。
③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇鹼時進一步電離）；hco3-+h+=co2↑+h2o
希望我的回答能給你什麼幫助，o(∩_∩)o~
滿意請採納，不懂情追問。謝謝！
8樓：匿名使用者
離子共存是指離子之間能在溶液中大量共存，因此總的來說，能夠反應的離子在溶液中不能大量共存。
主要有四大類不共存：
（1）因發生複分解反應而不能大量共存。
a.生成難溶物而沉澱（如ba2+與so4 2-，ag+ 與cl-等，具體看溶解性表）；
b.生成易揮發物而產生氣體（如h+與co3 2-、hco3 -、s2-、hs- 、so3 2-、hso3 -等離子均不能大量共存）；
c.生成弱電解質（如h+與oh-、h+與ch3coo- 、nh4+與oh- 等）
（2）因發生氧化還原反應而不能大量共存，
如mno4 -與cl- 、br- 、fe2+ 、i- 、so3 2- 、hso3 - 、s2- 、hs- 這些離子均不能大量共存
又如fe3+與i- 、so3 2- 、hso3 - 、s2- 、hs- 這些離子均不能共存
（3）發生完全雙水解反應而不能大量共存
如：al3+與co32-、hco3-、s2-、hs- 、alo2-
fe3+與co32-、hco3- 等。
（4）因形成絡合物而不共存。
如fe3+與scn- 等不能大量共存。
2、題目給以的特殊條件而不共存，如：
（1）無色溶液，不能存在有色離子，如fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4－（紫色）、cr2o72- (橙色）、cro42-（黃色）等
（2）強酸性環境，能與h+反應的離子均不能大量共存，如：弱酸根離子、酸式弱酸根離子、氫氧根離子。
（3）強鹼性環境，能所oh-反應的離子均不能大量共存，如：氫離子、弱鹼陽離子、酸式弱酸根離子。
（4）能與鋁反應產生大量氫氣的溶液，既可能是強酸性溶液，也可能是強鹼性溶液。
9樓：
離子共存問題其實就是看離子之間是否發生反應：即反應不共存，共存不反應它的情況有以下幾點：
1、發生複分解反應不共存；即是生成沉澱、氣體、水等2、發生氧化還原反應不共存
3、發生雙水解不共存
4、生成弱電解質不共存
10樓：織金五中化學
溶液中離子共存問題是近幾年來高考命題的熱點之一，其出現率為100％。多種離子能否共存於同一溶液中，歸納起來可以用一句話概括，即「一色二性三特四反應」。
1．一色
若題目要求是無色溶液，則cu2+、fe3+、fe2+、mno4-、fe(scn)2+、fe(c6h5o) 63-等有色離子、酸根離子或非金屬單質分子i2等均不能大量共存。
2．二性
指鹼性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸根離子和oh-不能大量共存。在中學化學中不能在酸性溶液中共存的離子有：
oh-、alo2-、co32-、hco3-、sio32-、so32-、hso3-、s2o32-、s2-、hs-、clo-、f-、po43-、h2po4-、c6h5o-、ch3coo-、-ooc-coo-、c6h5coo-、ch3ch2o-、scn-、h2n-ch2-coo-等；若是鹼性溶液，則所有弱鹼陽離子及h+均不能大量共存。在中學化學中不能在鹼性溶液中大量共存的是：h+、fe2+、fe3+、cu2+、ag+、zn2+、mg2+、al3+、nh4+、hco3-、hpo42-、h2po4-、hso3-、hs-、hooc-coo-等。
高中化學中離子共存問題？總結
11樓：九天紫霄
離子共存問題的核心是能反應的不共存，不反應的才能共存。
分析方法主要有兩類：
1、按反應本質來看，主要有三大類不共存：
（1）因複分解反應而不共存，其中有三小類：
生成難溶物而沉澱（如ba2+與so4 2-、co3 2-、so3 2-等離子均不能共存）；
生成易揮發物而產生氣體（如h+與co3 2-、hco3 -、s2-、hs- 、so3 2-、hso3 -等離子均不能共存）；生成難電離物（如水，弱酸，弱鹼）
（2）因氧化還原反應而不共存，主要由兩種離子的氧化性與還原性相對強弱決定。
如mno4 -與cl- 、br- 、fe2+ 、i- 、so3 2- 、hso3 - 、s2- 、hs- 這些離子均不能共存
又如fe3+與i- 、so3 2- 、hso3 - 、s2- 、hs- 這些離子均不能共存
（3）因形成絡合物而不共存。
如fe3+與scn- 、fe2+與[fe(cn)6]3+ 、ag+與cn-、s2o3 2-等離子能形成絡離子而不能共存。
2、題目給以的特殊條件而不共存，如：
（1）無色溶液，不能存在有色離子，如fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4－（紫色）、cr2o7 2- (橙色）、cro4 2-（黃色）等
（2）強酸性環境，能與h+反應的離子均不能大量共存，如：弱酸根離子、酸式弱酸根離子、氫氧根離子。
（3）強鹼性環境，能所oh-反應的離子均不能大量共存，如：氫離子、弱鹼陽離子、酸式弱酸根離子。
（4）能與鋁反應產生大量氫氣的溶液，既可能是強酸性溶液，也可能是強鹼性溶液。
（5）有大量銀離子存在的溶液，陰離子只有硝酸根離子能夠大量存在……
高中化學關於離子共存問題的，高中化學離子共存問題 哪些不能共存 為什麼
1.銨根離子與氫氧根離子 弱酸的酸根離子 弱酸的酸式根離子不能大量共存。2.次氯酸根離子與氫離子即酸性溶液中不能大量共存。3.碳酸根離子與氫離子 弱鹼陽離子 發生雙水解 金屬陽離子 如鈣離子 鋇離子 鎂離子等生成沉澱，看溶解性表 不能大量共存。4.碳酸氫根離子與氫離子 氫氧根離子 弱鹼陽離子 如鋁離...
高中化學的問題,高中化學問題
化方如下 3ca h2po4 2 9naoh ca3 po4 2 na o4 3na2hpo4 9h2o 解析 由於是0.05 mol l 1ca h2po4 2溶液與0.15 mol l 1 naoh溶液等體積混合,所版以參加反應的ca h2po4 2與naoh物質的量權之比為1 3。原因很簡單,...
一道高中化學離子共存選擇題，一道高中化學關於離子共存題。
因為加入naoh溶液，a選項中的fe3 會與oh 結合生成fe oh 3紅褐色沉澱，故排除 加入稀鹽酸，c選項中的ag 會與cl 結合生成agcl白色沉澱，也排除 d選項在溶液中能大量共存，因為alo2 和co 2 水解都顯鹼性，故能大量共存，也排除d 故b選項為正確答案。下面我們來分析b選項。因為...