高中化學 感激不盡
1樓：跳出海的魚
答案】解：（1）由於鋅比銅活潑，所以鋅作負極，所以消耗的金屬為鋅．鋅失電子生成鋅離子進入溶液，祥如電極反應式為鋅片：zn-2e-=zn 謹畢啟2+，銅片上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應式為：
銅片：2h++2e-=h2↑．
總反應：zn+2h+=h2↑+zn 2+
65g所以消耗金屬的質量為。
故答案為。2）zn+2h+=h2↑+zn2+轉移電子。
數粗 2mol
所以轉移電子的物質的量為，即個．
故答案為個．
3）根據氫原子守恆，h+全部由h2so4提供，所以n（h2）=n（h2so4）=
c（h2so4）=
故答案為。
2樓：採擷星光
解：（1）鋅比銅活潑，鋅作負極，消耗的金屬為鋅．電禪滑極反應式為。
鋅片：zn-2e-=zn ²+銅片：
2h+十2e-=h2↑．
總反應：zn+2h+=h2+zn ²賀悉臘+ 65g所以消耗zn的質量為。
故答案為。2）zn+2h+=h2↑+zn²+轉移電子。
2mol所以轉移電子的物陸畢質的量為，即個．
故答案為個．
3）根據氫原子守恆，h+全部由h₂so₄提供，所以n（h₂）=n（h₂so₄）=
c（h₂so₄）=答案為。
高一化學，小弟感激不盡！
3樓：吃不了兜兒著走
因為+3價氧化物。
設鈣元素為r，相對原子質量為x
則氧化物為r2o3
該元素和氧元素的質量比為2x:(3*16)=x:24由題知x:24=13:6
所以x=13*4=52
即該元素相對原子質量為52
4樓：孔雀帥帥
什麼啊？晚上有空hi我吧 看看能不能幫你解決問題。
高一化 學，小弟感激不盡
5樓：吃不了兜兒著走
首先，相對原子質量=質子數+種子數（其中質子數=核電荷數）因為在自然界中這兩種同位素大約各佔一半，溴的相對原子質量是80所以這兩種同位素相對原子數相加=2*80=160因為同位素是質子數相同，種子數不同，所以兩種同位素的中子數之和為160-2*35=90
所以選d
一些高中化學題,感謝!
6樓：網友
1.有白色沉澱，反應方程式：ag+cl-=agcl↓2.有白色沉澱，反應方程式：ba2+ +so42- = baso4↓。若溶於酸就是碳酸鋇，不溶於酸為硫酸鋇。
3.先加硝酸鋇，有白色沉澱生成，沉澱過濾後，在沉澱中加hcl，溶解的是碳酸鋇，反應方程式為：baco3+2h+=ba2+ +co2 + h2o；不溶解的是硫酸鋇；由此證明co32-和so42-的存在。
最後在濾液中加硝酸銀，有白色沉澱生成，其反應方程式為：ag+cl-=agcl↓
高中化學、感激不盡
7樓：網友
快高考了～這些問題都要儘快搞清楚。
在正四面體的四個頂點，但是甲烷的c很明顯在正四面體正中心，h在四個頂點，鍵角是指h-c-h這個角。
2.大學如果你學化學了，學了s軌道和p軌道你就知道的，高中你就死記著3.不是，這是個籠統的稱呼，只要電子數量相等即可4.忘記了共價鍵不飽和性的概念了？
高中化學 謝謝坐等
8樓：網友
<>《第4個坦雀攜需要畫，歲困自己畫畫讓伏看。
謝謝，感激不盡，化學
9樓：匿名使用者
放電時：負極：pb-2e(-)so4(2-) pbso4
2mol老師遲悉核課碼掘陸拆件的答案。
高中化學選修高中化學選修
化學反應原理 知識點總結 第一章 化學反應與能量變化 1 反應熱與焓變 h h 產物 h 反應物 2 反應熱與物質能量的關係 3 反應熱與鍵能的關係 h 反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 4 常見的吸熱 放熱反應 常見的放熱反應 活潑金屬與水或酸的反應 酸鹼中和反應 燃燒反應 多數的化合反應 鋁熱...
高中化學的問題,高中化學問題
化方如下 3ca h2po4 2 9naoh ca3 po4 2 na o4 3na2hpo4 9h2o 解析 由於是0.05 mol l 1ca h2po4 2溶液與0.15 mol l 1 naoh溶液等體積混合,所版以參加反應的ca h2po4 2與naoh物質的量權之比為1 3。原因很簡單,...
高中化學 問題有點偏，高中化學常見問題
光鹵石用於製造鉀肥和提取金屬鎂的礦物原料。主要用作提煉金屬鎂的精煉劑，生產鋁鎂合金的保護劑。也用作鋁鎂合金的焊接劑，金屬的助熔劑，生產鉀鹽和鎂鹽的原料。還用於製造肥料和鹽酸等。 那是一般情況，還有特殊情況。因為其溶於水後，鋁離子和矽酸根離子發生水解，而且是相互促進的！所以就會有沉澱產生。 就是發生皂...