1樓：秒懂百科
中和反應：酸和鹼相互作用生成鹽和水的反應。
酸鹼中和反應是什麼?
2樓：98聊教育
酸鹼中和是指酸和鹼生成鹽和水的反應。比如：
hcl+naoh===nacl+h2o
酸是指在水中電離產生的陽離子全部是氫離子的化合物，hcl hno3。
鹼指的是在水中電離產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，koh naoh。
鹽指的是由酸根離子和金屬陽離子組成的化合物，nacl mgso4。
反應原理：酸、鹼溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如hcl（鹽酸）被電離成氫離子(h+)和氯離子(cl-)，而naoh（燒鹼）被電離成鈉離子(na+)和氫氧根離子(oh-)。
氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。
鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是nacl（鹽）。所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。
酸鹼中和反應
3樓：尹師傅工廠
酸鹼中和反應是互相交換成分。生成鹽和水的反應酸+鹼→鹽+水。其實質是h+氫離子和oh-氫氧根離子結合生成水，在中和反應中，完全中和反應是指酸鹼恰好完全反應。
在實際生產應用中，人們常用中和反應改良土壤酸鹼性**胃酸過多處理廢水。
酸鹼中和反應原理
酸鹼溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子，一般來說中和反應都是放熱的反應。但有很多反應都是放熱反應而不是中和反應，如硫氰酸鉀被氧化出硫氰的反，將酸鹼指示劑放入溶液中。
酸鹼指示劑的顏色會隨著兩種溶液的ph值變化這是最直接的方法。常見的酸鹼指示劑有無色酚酞，一般在中和反應進行時，反應前後溶液的ph會變化。用ph來檢測中和反應是否進行是最直接的方式。
酸鹼中和反應的實質是什麼？
4樓：旅遊達人在此
酸鹼中和反應的實質是：酸鹼中和反應的實質是生成鹽和水；強酸鹼中和反應是氫離子和氫氧根離子反應生成水的反應。
酸鹼中和滴定是用已知物質的量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法。實驗中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。
常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較複雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。
酸鹼中和注意事項：
1、指示劑的變色範圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。
2、溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。
強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到滴定終點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。
用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到滴定終點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞。
3、強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對後者應選擇鹼性變色指示劑（酚酞），對前者應選擇酸性變色指示劑（甲基橙）。
以上內容參考：百科——酸鹼中和滴定。
酸與鹼反應是什麼?
5樓：知識之窗
酸與鹼反應生成水和鹽，酸鹼質子理論表達出在化學反應裡，只要是可以給質子的東西就都是酸，只要是可以接受質子的東西就都是鹼，酸鹼的反應其實是酸和鹼之間質子的反應和傳遞。
它的反應方向是較強酸和較強鹼反應向著較弱酸和較弱鹼的方向進行，酸鹼反應的實質是兩個共軛酸鹼對競爭質子的反應。
有酸便會有鹼，有鹼也便會有酸，在酸鹼質子理論中，酸和鹼的反應表達方式是hb1+b2hb2+b1，強酸的離解和弱酸的離解，都是比較適用於非水溶劑，在不一樣的溶劑裡，相同的鹼和酸所存在的形式不一樣。
酸鹼反應方程式
1.鹽酸和燒鹼起反應：hcl+naoh=nacl+h2o
2.鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl+koh=kcl+h2o
3.鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl+cu(oh)2=cucl2+2h2o
4.鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o
5.鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl+fe(oh)3=fecl3+3h2o
6.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o
7.硫酸和燒鹼反應：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
8.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4+2koh=k2so4+2h2o
9.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h2o
10.硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4+2fe(oh)3=fe2(so4)3+6h2o
酸鹼中和反應的實質是什麼？
6樓：冬天的落葉雙子
酸鹼中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水。酸鹼質子理論。
bronsted--lowry酸鹼質子論，布朗斯特-勞裡酸鹼理論是丹麥。
化學家布朗斯特和英國化學家湯馬士·馬丁·勞裡於2023年各自獨立提出的一種酸鹼理論。該理論認為凡是可禪悉以釋放質子氫離子。
h+的分子或離子為酸布朗斯特酸。
凡是能接受氫離子的分子或離子則為鹼。酸在失去一個氫離子後，變成共軛鹼，而鹼得到一個氫離子後，變成共軛酸。以上反應可能以正反應或逆反應的方式來進行，不過不圓襲派論是正反應或逆反應。
均維持以下的原則酸將一個氫離子轉移給鹼。
酸鹼反應
酸鹼質子理論中的酸鹼反應是酸鹼之間的質子傳遞。這個反應無論在水溶液中、苯或氣相中，它的實質都是一樣的。hcl是酸，放出質子給nh3，然後轉變成共軛鹼cl-，nh3是鹼，接受質子後轉變成共軛酸nh4+。
強鹼奪取了強酸放出的質子，轉化為較弱的共軛酸和共軛鹼。酸鹼質子理論不僅擴大了酸鹼的範圍，還可以把酸鹼離解作橘賀用、中和反應、水解反應。
等，都看作是質子傳遞的酸鹼反應。
為什麼酸鹼中和反應，為什麼酸鹼中和反應優先發生
酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。中和反應屬於複分解反應 酸 鹼 鹽 水 例如hcl naoh nacl h2o 所以只要酸鹼發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度。判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個 酸鹼滴定中三個重要的點 當量...
酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應它在工農業生產和日
氫氧抄化鋁與胃液指的襲鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 氫氧化鎂與胃液指的鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為 mg oh 2 2hcl mgcl2 2h2o 氫氧化鈉中和工廠排放的稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為 h2so...
酸和鹼發生的反應一定是中和反應嗎
絕對是 樓上的說錯了 酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。中和反應屬於複分解反應 中和反應的實質是 h 和oh 結合生成水 h2o 酸 鹼 鹽 水 例如hcl naoh nacl h2o 注意 有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應如 2naoh co2 na2co3 h2o 所以只要酸鹼發生了反應...