1樓：飛機
氫氧抄化鋁與胃液指的襲鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：al（oh）3+3hcl═alcl3+3h2o．
氫氧化鎂與胃液指的鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：mg（oh）2+2hcl═mgcl2+2h2o．
氫氧化鈉中和工廠排放的稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：h2so4+2naoh=na2so4+2h20．
氫氧化鈣中和工廠排放的稀硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：h2so4+ca（oh）2═caso4+2h2o．
故答案為：al（oh）3+3hcl═alcl3+3h2o或mg（oh）2+2hcl═mgcl2+2h2o；h2so4+2naoh=na2so4+2h20或h2so4+ca（oh）2═caso4+2h2o．
酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應．它在工農業生產和日常生活中有廣泛的用途．下列應用符合中和
2樓：懂懂訫‖檅
a、用熟石灰和碳酸鈉混合制燒鹼為鹼與鹽的反應，不符合中和反應的概念，故a與中和反應原理無關；
b、生石灰作乾燥劑是因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，屬於化合反應，故b與中和反應原理無關；
c、蚊蟲叮咬分泌的蟻酸可塗抹氨水消除利用了酸與鹼的中和反應，故c與中和反應原理有關
d、盛放石灰水的試劑瓶內壁的白色固體為碳酸鈣，與鹽酸反應，屬於鹽和酸反應，故d與中和反應原理無關．
故選c．
酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應．它在工農業生產和日常生活中有廣泛的用途．下列應用一定與中
3樓：█安卓_習
a、蚊抄
蟲分泌的蟻酸屬於酸，塗襲抹鹼性bai物質可以與酸反應，du屬於中和zhi反應的應用，故daoa與中和反應原理有關；
b、胃酸為鹽酸，服用含al（oh）3 的藥物**胃酸過多，是利用了鹽酸與鹼性物質反應中和過多的酸屬於中和反應的應用，故b與中和反應原理有關；
c、金屬表面的鏽屬於金屬氧化物，與酸的反應不屬於中和反應，故c與中和反應原理無關；
d、用naoh溶液洗滌石油產品中的殘餘硫酸，是利用了硫酸和氫氧化鈉溶液的反應，屬於中和反應，故d與中和反應原理有關．
故選c．
中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛應用.問題如下
4樓：鳳木又寸
1)農業上可用來降低土壤的酸性,改良土壤結構的物質是
熟石灰(2)醫療上可用含氫氧化鎂的藥物來中和過多的胃酸(視為鹽酸),有關反應的化學方程式為
mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o
( 3)如何檢驗某硫酸廠排出的廢水是否具有酸性?請設計出一種實驗方案(寫出簡要的實驗步驟,現象及結論)
1,取少量廢水加入試管中，再向試管中加入石蕊試液，如果石蕊試液變紅，證明溶液是酸性的。
(4)取某硫酸廠排出的一定體積的廢水與一定量的氫氧化鈉溶液混合後,溶液恰好呈中性.若改用與該氫氧化鈉溶液的質量和溶質質量分數均相同的氫氧化鉀溶液與上述一定體積的廢水混合,則所得溶液的ph是大於,小於還是等於7,請通過計算回答.
h+--------naoh
1----------40
a-----------x
x=40a
h+-------koh
1----------56
a----------y
y=56a
從上計算可以看出，中和等量的酸需要koh的質量多，若用等量的koh中和酸，酸有剩餘，溶液呈酸性，ph小於7
5樓：
1.熟石灰【氫氧化鈣ca(oh)2】
要降低酸性一定用鹼，且鹼性要適中，因此熟石灰最合適。再強一點會毀壞作物，再弱一點起不到降低酸性的作用。這項用途是教科書上專門舉例說明的，仔細看書即可。
2.mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o
就是最普通的中和反應，生成相應的鹽和水
3.①取廢水樣品適量，向樣品中加入適量紫色石蕊試液，若紫色溶液變紅說明廢水呈酸性；
②取廢水樣品適量，用玻璃棒蘸取少量樣品塗在ph試紙上，然後與標準比色卡比對，若ph＜7說明廢水顯酸性。
此題考查的就是酸的通性，上面兩種方法是最直觀可靠的。
4.由題意，兩次加入的koh與naoh質量相同。設廢水中有h2so4（同樣適於其它酸性溶液），則第一次反應為h2so4+2naoh=na2so4+2h2o，此時h2so4與naoh質量比為98：
80時恰好完全反應；第二次反應為h2so4+2koh=k2so4+2h2o，此時h2so4與koh質量比為98：112時恰好完全反應。也就是說，要中和同樣質量的任何酸，所需koh質量大於naoh質量。
由題意，兩次加入的koh與naoh質量相同，即第二次h2so4與koh質量比與第一次相同，都是98：80，與98：112相比，顯然是酸過量鹼不足，因此所得溶液仍為酸性，ph＜7.
若要計算過程，可以設未知量，以用代數比例式來比較。
6樓：張師賢
1.農業上用來降低土壤酸性改良土壤結構的是:熟石灰2.
mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h20(注意大小寫)3.步驟：（1）取樣廢水溶液（2）加如紫色石蕊試劑現象：
（1）溶液變紅，說明溶液呈酸性（2）溶液顏色不變，說明不成酸性4.取某硫酸廠排出的一定體積的廢水與一定量的氫氧化鈉溶液混合後,溶液恰好呈中性.若改用與該氫氧化鈉溶液的質量和溶質質量分數均相同的氫氧化鉀溶液與上述一定體積的廢水混合,則所得溶液的ph是大於,小於還是等於7,請通過計算回答.
h+--------naoh
1----------40
a-----------x
x=40a
h+-------koh
1----------56
a----------y
y=56a
從上計算可以看出，中和等量的酸需要koh的質量多，若用等量的koh中和酸，酸有剩餘，溶液呈酸性，ph小於7
7樓：匿名使用者
(1)cao（熟石灰)
(2）mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o(3)取一些廢水，在其中加入紫色石蕊試液，若呈紅色，則廢水是酸性的(4)相對原子質量：na=23 k=39
物質質量相等，則koh中鉀含量比naoh中的na少所以無法完全反應光，則ph小於7
什麼是中和反應？請舉出兩個生產生活中的利用中和反應的例子
8樓：___迷↗齨諕僱
中和反應是指酸與鹼生成鹽和水的反應．生產生活中應用有很多，例如（1）用熟石灰改良酸性土壤．（2）煉製石油時殘留的硫酸能用氫氧化鈉中和；制松花蛋時的鹼性物質使松花蛋有澀味，可以使用醋將澀味除掉等．
故答案為：中和反應是指酸與鹼生成鹽和水的反應；（1）用熟石灰改良酸性土壤．（2）煉製石油時殘留的硫酸能用氫氧化鈉溶液中和．
酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應．下列應用與中和反應原理無關的是（ ）a．用熟石灰和硫酸
9樓：手機使用者
a、熟石灰與硫酸抄銅反應生成氫氧化銅沉澱和硫酸鈣，不是酸和鹼的反應，不是利用了中和反應原理，故選項正確．
b、mg（oh）2與胃液中的鹽酸反應生成氯化鎂和水，是酸和鹼的反應，是利用了中和反應原理，故選項錯誤．
c、熟石灰與酸性土壤中的酸反應生成鹽和水，是酸和鹼的反應，是利用了中和反應原理，故選項錯誤．
d、氫氧化鈉溶液與硫酸反應生成硫酸鈉和水，是酸和鹼的反應，是利用了中和反應原理，故選項錯誤．
故選a．
鹽和酸反應一定生成新鹽和新酸 碳酸鈉和CO2 H2O只生成鹽
鹽和酸反應一定生成新鹽和新酸 碳酸是弱酸，分解生成水和二氧化碳 不一定，氧化還原反應不一定會。3feso4 4hno3 fe2 so4 3 fe no3 3 no 2h2o 這是肯定的，只不過生成的鹽和酸有時候也會發生進一步變化，這樣可以促進反應的進行 酸和鹽反應生成什麼 酸 bai 鹽 新酸 du...
鹽與酸起化學反應嗎，酸與鹽反應的化學方程式
有些鹽能與酸反應，只要符合複分解反應的條件就可以，比如 大理石與稀鹽酸反應 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 實驗室製取二氧化碳 碳酸鈉與稀鹽酸反應 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應 nahco3 hcl nacl h2o co2 碳酸鎂與稀鹽...
有酸和鹼反應的方程式
鹽酸和燒鹼起反應 hcl naoh nacl h2o 鹽酸和氫氧化鉀反應 hcl koh kcl h2o 鹽酸和氫氧化銅反應 2hcl cu oh 2 cucl2 2h2o 鹽酸和氫氧化鈣反應 2hcl ca oh 2 cacl2 2h2o 鹽酸和氫氧化鐵反應 3hcl fe oh 3 fecl3 ...