為什麼酸鹼中和反應,為什麼酸鹼中和反應優先發生

2022-12-20 02:56:18 字數 4539 閱讀 3951

1樓:匿名使用者

酸和鹼互相交換成分,生成鹽和水的反應。

(中和反應屬於複分解反應)

酸+鹼→鹽+水 例如hcl+naoh=nacl+h2o

所以只要酸鹼發生了反應就叫中和,不管進行到何種程度。

判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。

在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差,來看看這個:

酸鹼滴定中三個重要的點:

當量點:酸的當量數=鹼的當量數(二者正好完全反應)

終點:指示劑變色的點.

中和點:酸鹼滴定過程中,容易恰成中性的點.

注意:(當量點才是恰好完全反應的點)

當量點不一定等於終點.

當量點不一定等於中性.

當量點無法直接觀察到,滴定時酸鹼的強弱不同,達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同,需選擇適當指示劑使終點等於當量點,以作為判斷標準.

指示劑的選擇:

①強酸與強鹼的中和滴定

當量點溶液的ph=7,這時既可選酚酞做指示劑,也可選甲基橙做指示劑.一般不用紫色石蕊試液做指示劑,因其顏色突變不明顯.

②強酸與弱鹼的中和滴定

當量點溶液顯酸性,溶液ph<7,最好選甲基橙、甲基紅做指示劑,一般不選酚酞和紫色石蕊試液做指示劑.

③弱酸與強鹼的中和滴定

當量點溶液顯鹼性,ph>7,這時最好選酚酞做指示劑,一般不選紫色石蕊試液、甲基紅和甲基橙做指示劑.

2樓:匿名使用者

氫離子+氫氧根離子=水

所以中和了啊

為什麼酸鹼中和反應優先發生

3樓:單二

這與氫離子的性質有關。換句話說,如果碳酸鈉先反應,需要2個氫離子同時碰撞,向氫氧化鈉只要一個,所以中和反應在概率上看也是更優先反應

4樓:匿名使用者

酸鹼中和生成水是自發反應反應容易進行、所以酸鹼中和優先進行反應

5樓:

2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2↑2naoh+co2=na2co3+h2o

總方程式2naoh +2hcl =2h2o +2nacl這就相當於是中和反應了

為什麼酸鹼中和反應時,接近恰好中和ph變

6樓:匿名使用者

酸鹼中和反應是一類反應總稱。中和反應後溶液可以是酸性,可以是鹼性,也可以是中性。

比如:酸鹼中和反應中,如果都是強酸強鹼反應,而且反應恰好按照h:oh=1:

1,則是中性,如果酸或者鹼有一個過量的,那肯定就不是中性的了。另外,強酸與弱鹼,和強鹼與弱酸反應結果也不是中性,因為產物鹽會水解,反應完成後產物鹽水解後ph也不等於7。

反應後ph=7,有三種情況,第一種是強酸強鹼反映,且h:oh=1:1,比如鹽酸與氫氧化鈉反應。

第二種是,強酸與弱鹼反應,比如鹽酸與氨水反應,產物氯化銨會水解顯酸性,因此鹽酸要稍微多點,至於要多多少,這個要計算,而且很複雜,大學你就會學到。

第三種是強鹼與弱酸反應,比如氫氧化鈉與hac反應,產物醋酸鈉是會水解顯鹼性,因此鹼要稍微多點,同樣多多少要計算。

反應後溶液顯中性ph=7也不一定是中和反應,比如碳酸鈉和鹽酸反應,開始碳酸鈉水解顯鹼性,反映後生存強鹼強酸鹽nacl,不會水解,溶液也是中性,ph=7

總結:反應後ph=7,是反映後體系的h=oh離子,反應後ph=7可能是中和反應,也可能不是中和反應。中和反應有可能反映後溶液顯中性,有可能不顯中性。

7樓:匿名使用者

酸性變成鹼性鹼性變成酸性因此變化很大

什麼是酸鹼中和反應?

8樓:謝紹林高山流水

1.酸和鹼作用生成鹽和水的反應,叫做中和反應。(屬於複分解反應)2.中和反應在生活中的應用

①改良土壤; ②處理廢水;

③用於醫療及日常生活當中。如**胃酸

9樓:這個世界確實很有趣

酸鹼中和反應(neutralization reaction)酸和鹼互相交換成分,生成鹽和水的反應。

(中和反應一定是複分解反應,但是複分解反應不一定是中和反應)

10樓:火法帝

就是酸和鹼作用生成鹽和水

11樓:俎峻萇起運

氫根離子h-【酸】

和氫氧根離子oh+【鹼】

結合生成對應鹽和水的化學反應

稱之為酸鹼中和反應

12樓:靖宸薄奧

其實酸鹼中和更實質的表述應該是

h+和oh-的反應,也就是反應物質在反應過程中可以電離出h+和oh-,也可以理解為酸性物質和鹼性物質的反應

酸鹼中和反應時,為什麼鹼最好稍過量

13樓:匿名使用者

為什麼酸鹼中和反應時,接近恰好中和ph變

酸鹼中和反應是一類反應總稱。中和反應後溶液可以是酸性,可以是鹼性,也可以是中性。

比如:酸鹼中和反應中,如果都是強酸強鹼反應,而且反應恰好按照h:oh=1:

1,則是中性,如果酸或者鹼有一個過量的,那肯定就不是中性的了。另外,強酸與弱鹼,和強鹼與弱酸反應結果也不是中性,因為產物鹽會水解,反應完成後產物鹽水解後ph也不等於7。

反應後ph=7,有三種情況,第一種是強酸強鹼反映,且h:oh=1:1,比如鹽酸與氫氧化鈉反應。

第二種是,強酸與弱鹼反應,比如鹽酸與氨水反應,產物氯化銨會水解顯酸性,因此鹽酸要稍微多點,至於要多多少,這個要計算,而且很複雜,大學你就會學到。

第三種是強鹼與弱酸反應,比如氫氧化鈉與hac反應,產物醋酸鈉是會水解顯鹼性,因此鹼要稍微多點,同樣多多少要計算。

反應後溶液顯中性ph=7也不一定是中和反應,比如碳酸鈉和鹽酸反應,開始碳酸鈉水解顯鹼性,反映後生存強鹼強酸鹽nacl,不會水解,溶液也是中性,ph=7

總結:反應後ph=7,是反映後體系的h=oh離子,反應後ph=7可能是中和反應,也可能不是中和反應。中和反應有可能反映後溶液顯中性,有可能不顯中性。

為什麼酸鹼中和反應優先於酸與鹽的反應

14樓:匿名使用者

酸和鹼的反應其實是氫氧根跟氫離子生成水的反應,反應速度極快。。

15樓:

酸與鹼生成水,比較穩定。但酸與鹽反應生成酸與鹽,以粒子形式存在,至少老師當年是這樣忽悠我們的。

16樓:匿名使用者

這裡酸和鹽或鹼的反應是溶液中的複分解反應。根據溶液複分解反應的條件,生成物越難電離,脫離反應體系越快,反應進行得也越快。一般來說酸與鹽的反應生成的酸是弱酸,而酸鹼中和反應生成水。

生成的弱酸比水更容易電離(否則在不叫酸了)。所以酸鹼中和反應速率更大。

當然,以上討論的一個前提是排除氧化還原反應的情況。

17樓:江戶川銀翼

酸鹼鹽的反應,能生成水的最優先

酸鹼發生中和反應為什麼會生成鹽和水

18樓:匿名使用者

中和反應的實質是:h+和oh-結合生成水(h₂o)和鹽。酸+鹼→鹽+水 有鹽和水生成的反應,不一定是中和反應如:

2naoh+co₂ = na₂co₃+h₂o.所以不管進行到何種程度,只要酸鹼發生了反應就叫中和反應。

例如hcl被電離成氫離子【h+】和氯離子【cl-】,而naoh被電離成鈉離子【na+】和氫氧根離子【oh-】。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水,所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。

鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是nacl。

酸與鹼作用生成鹽和水的反應,叫做中和反應

19樓:秒懂百科

中和反應:酸和鹼相互作用生成鹽和水的反應

為何酸鹼中和,會消失酸鹼變清淡

20樓:畫扇悲風傷月夜

為什麼酸鹼中和反應時,接近恰好中和ph變酸鹼中和反應是一類反應總稱。中和反應後溶液可以是酸性,可以是鹼性,也可以是中性。比如:

酸鹼中和反應中,如果都是強酸強鹼反應,而且反應恰好按照h:oh=1:1,則是中性,如果酸或者鹼有一個過量的,那肯定就不是中性的了。

另外,強酸與弱鹼,和強鹼與弱酸反應結果也不是中性,因為產物鹽會水解,反應完成後產物鹽水解後ph也不等於7。反應後ph=7,有三種情況,第一種是強酸強鹼反映,且h:oh=1:

1,比如鹽酸與氫氧化鈉反應。第二種是,強酸與弱鹼反應,比如鹽酸與氨水反應,產物氯化銨會水解顯酸性,因此鹽酸要稍微多點,至於要多多少,這個要計算,而且很複雜,大學你就會學到。第三種是強鹼與弱酸反應,比如氫氧化鈉與hac反應,產物醋酸鈉是會水解顯鹼性,因此鹼要稍微多點,同樣多多少要計算。

反應後溶液顯中性ph=7也不一定是中和反應,比如碳酸鈉和鹽酸反應,開始碳酸鈉水解顯鹼性,反映後生存強鹼強酸鹽nacl,不會水解,溶液也是中性,ph=7 總結:反應後ph=7,是反映後體系的h=oh離子,反應後ph=7可能是中和反應,也可能不是中和反應。中和反應有可能反映後溶液顯中性,有可能不顯中性。

酸與鹼的中和反應,酸鹼中和反應是什麼

中和反應 酸和鹼相互作用生成鹽和水的反應。酸鹼中和反應是什麼?酸鹼中和是指酸和鹼生成鹽和水的反應。比如 hcl naoh nacl h2o 酸是指在水中電離產生的陽離子全部是氫離子的化合物,hcl hno3。鹼指的是在水中電離產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物,koh naoh。鹽指的是由酸根離子...

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