1樓：匿名使用者
1.強酸強鹼鹽不水解，與中和反應有關係，如果是強酸強鹼發生中和反應生成強酸強鹼鹽不水解，因為沒有弱離子。
2.中和反應生成的鹽是顯什麼性主要取決於酸鹼的強弱，一般性況下，如果是強酸強鹼鹽，不水解，溶液呈中性；如果是強酸弱鹼鹽，水解，溶液呈酸性；如果是弱酸強鹼鹽，水解，溶液呈鹼性；如果是弱酸弱鹼鹽，水解，溶液酸鹼性取決於弱酸弱鹼的電離程度。
3.鹽的水解實質就是中和反應的逆反應，鹽中有弱離子才能水解。
2樓：匿名使用者
強酸強鹼鹽是不會發生水解的，他在水中是完全電離的，比如nacl,k2so4,鹽類只有強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽、弱酸弱鹼鹽會發生水解，比如naac(ac是醋酸的簡稱）水解，naac+h2o→naoh+hac,溶液呈鹼性，nh4cl+h2o→nh3h2o+hci,溶液呈酸性，弱酸弱鹼鹽水解也同理，只不過水解的溶液酸鹼性要依發生中和反應的酸鹼性強弱而定。中和反應就是酸鹼的反應，反應式就是水解反應式逆反應，這類的反應其實是相互的，也就是說發生中和反應的同時也發生了水解，具體深入研究的話還更復雜很多，希望對你有幫助
3樓：匿名使用者
中和反應生成的鹽可根據生成其的酸和鹼中哪一個強來定，第一個問題沒看懂，再解釋下。。。
在高中化學裡，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性？
4樓：e拍
主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。
化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；nahso₄、nh₄no₃、(nh₄)₂so₄、nh₄cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。
屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。
要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。
擴充套件資料
測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。
測量酸鹼性的較精確方法是ph試紙，酸度計與中和滴定。其中ph試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。
隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用ph計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。
帶有自動記錄的ph測量系統還可對汙染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用ph計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用ph計比其他型別的連續分析儀表的總和還多。
幾乎凡需用水的生產部門都需要採用ph計，其應用範圍從工業用水和廢物處理到採礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、製藥、食品加工等廣泛領域。
5樓：angela韓雪倩
酸，鹼不提，主要說鹽在水溶液的狀況。
首先理解酸鹼度的本質，就是水溶液中的氫離子數量與氫氧根離子數量不平衡，氫離子數量多於氫氧根的時候，則為酸性，反正則為鹼性。
判斷鹽在水溶液的酸鹼度，看組成鹽的離子，陽離子是弱鹼的還是強鹼的，陰離子是弱酸的還是強酸的。
強酸弱鹼鹽，弱鹼的陽離子會發生水解作用，可以理解成吸附水電離的氫氧根離子，留下氫離子，所以強酸弱鹼鹽水溶液顯酸性，比如說氯化銨，硫酸銅這類。
弱酸強鹼鹽，同理，弱酸吸附水電離的氫離子，留下氫氧根離子，水溶液顯鹼性，比如說碳酸鈉，亞硫酸鈉。
6樓：思念氾濫
強酸弱鹼鹽為酸性，強鹼弱酸鹽為鹼性，強酸強鹼鹽為中性，到主要還是看電離與水解程度
7樓：匿名使用者
在一個反應中，能與質子反應的顯鹼性，能給出質子的顯酸性
8樓：肖宇
電離陽離子全是氫離子，是酸，電離陰離子全是氫氧根，是鹼。
9樓：匿名使用者
電離出氫氧根是鹼性
電離出氫離子是酸性
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中和反應 酸和鹼相互作用生成鹽和水的反應。酸鹼中和反應是什麼?酸鹼中和是指酸和鹼生成鹽和水的反應。比如 hcl naoh nacl h2o 酸是指在水中電離產生的陽離子全部是氫離子的化合物，hcl hno3。鹼指的是在水中電離產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，koh naoh。鹽指的是由酸根離子...
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1，對於非氧化性酸來說，濃度的大小基本對反應無差別，如鹽酸，硫酸等可以完全電離的強酸 2h m h2 m 2 m 活潑金屬，即金屬活動性順序在h之前的。例如 zn 2hcl zncl2 h2 2，對於有氧化性的酸，如硝酸 濃酸 被還原到高化合價，稀酸 被還原到低化合價 3zn 8hno3 稀 3zn...