1樓：南匯中學
絕對是(樓上的說錯了)
酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。
（中和反應屬於複分解反應）
中和反應的實質是：h+和oh-結合生成水（h2o）。
酸+鹼→鹽+水 例如hcl+naoh=nacl+h2o( 注意：有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應如：2naoh+co2 = na2co3+h2o ）所以只要酸鹼發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度。
判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。
注:h2s和fe（oh）3反應,是中和,但也包含氧化還原.但問題是,它本來就是中和
2樓：秒懂百科
中和反應：酸和鹼相互作用生成鹽和水的反應
3樓：
一定是啊 ，因為這個是一個定理啊，它是絕對的，但是它還有別的反應方式，比如氧化還原啊 ，還有其他的啦，這個是一個語文問題哦，只要是酸和鹼反應的都是中和反應 啊 。
4樓：吔訏還災
一定是，中和反應是酸與鹼作用生成鹽和水的反應
中和反應的實質就是：酸中的h+和鹼中的oh-結合生成水
5樓：匿名使用者
不一定全是
比如h2s+fe（oh）3的反應，不僅有中和，還有氧化還原。
3h2s+2fe（oh）3=2fes+s+6h2o
6樓：富春揚清
不僅有中和，還有氧化還原:比如高氯酸和氫氧化亞鐵反應肯定有三價鐵離子產生!
支援回答者" georgxx"的說法
7樓：汲溫道綾
不一定是中和反應
如:h2s和fe（oh）3反應，不管進行到何種程度：2naoh+co2
=na2co3+h2o
）所以只要酸鹼發生了反應就叫中和。
（中和反應屬於複分解反應）
中和反應的實質是。
注。酸+鹼→鹽+水
例如hcl+naoh=nacl+h2o
(注意：h+和oh-結合生成水（h2o）。
判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的絕對是(樓上的說錯了)
酸和鹼互相交換成分,但也包含氧化還原：有鹽和水生成的反應,是中和.但問題是，生成鹽和水的反應
8樓：匿名使用者
一定是 相信我 不錯的
中和反應一定是酸和鹼的反應嗎？
9樓：梅球梅球
中和反應(neutralization reaction)酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。（中和反應一定是複分解反應，但是複分解反應不一定是中和反應） 中和熱 在稀溶液中，酸與鹼發生中和反應生成1ml水放出的熱量。
10樓：匿名使用者
是的！一定是酸和鹼，不滿足前兩者不能稱為中和反應，還有後面兩個生成鹽和水。。都是必要條件！
11樓：秒懂百科
中和反應：酸和鹼相互作用生成鹽和水的反應
酸和鹼在一起一定會發生中和反應嗎？？
12樓：無痕樂天
這好像有個條件的，大學裡的路易斯酸鹼理論中的酸鹼就不會中和
13樓：匿名使用者
不一定。
不溶的鹼（如氫氧化銅）和不溶的酸（如矽酸）在一起就不反應。
不溶的鹼（如氫氧化銅）和比較弱的酸（如碳酸）在一起就不反應。
14樓：仰雲霞
對但是一定要是可溶性酸和緘的容ye才性
15樓：
會的 但一定要在同一相中 如 都溶解在溶液中
16樓：紫葉冰檸檬
中學化學階段為了便於學生理解，主要使用阿累尼烏其斯酸鹼理論：即在水中可以解離出氫離子的為酸，解離出氫氧根離子的為鹼。根據定義，酸鹼一定會發生中和反應。
大學階段，酸鹼理論主要使用質子酸鹼理論或電子酸鹼理論。
質子酸鹼理論：凡是能給出質子的物質都是酸，凡是能與質子結合的物質都是鹼。
電子酸鹼理論：凡是可以接受外來電子對的分子、基團或離子為酸；凡可以提供電子對的分子、基團或離子為鹼。
按後兩種理論酸和鹼在一起就不是發生中和反應
為什麼酸和鹼之間的反應不一定是中和反應
17樓：臣本布衣
比如h2s+fe（oh）3的反應,不僅有中和,還有氧化還原.
3h2s+2fe（oh）3=2fes+s+6h2o
酸與鹼的中和反應，酸鹼中和反應是什麼
中和反應 酸和鹼相互作用生成鹽和水的反應。酸鹼中和反應是什麼?酸鹼中和是指酸和鹼生成鹽和水的反應。比如 hcl naoh nacl h2o 酸是指在水中電離產生的陽離子全部是氫離子的化合物，hcl hno3。鹼指的是在水中電離產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，koh naoh。鹽指的是由酸根離子...
酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應它在工農業生產和日
氫氧抄化鋁與胃液指的襲鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 氫氧化鎂與胃液指的鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為 mg oh 2 2hcl mgcl2 2h2o 氫氧化鈉中和工廠排放的稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為 h2so...
酸鹼中和反應後的溶液一定是中性的嗎
如果是強酸強鹼反應是中性 如果是強酸弱鹼反應後呈酸性 如果是弱酸強鹼反應呈鹼性 1 是要看酸溶液和鹼溶液的比例 2 是要看兩種容易各自的濃度 只有濃度和量都匹配的情況下,中和反應後的溶液才會是中性的 不一定,如果酸或者鹼多了 反應完成會繼續在溶液中,改變溶液的ph值。如果正好的,就是中性的 當然不一...