1樓：匿名使用者
有些鹽能與酸反應，只要符合複分解反應的條件就可以，比如：
大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑（實驗室製取二氧化碳）
碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應: nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2↑
鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 = baso4 ↓+ 2hcl
2樓：匿名使用者
可以 看看我的這個文件吧
3樓：
可能會發生反應
比如caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2（氣體符號）
4樓：匿名使用者
可以的；這裡的鹽指的是弱酸強鹼鹽，
5樓：匿名使用者
起反應，例如；hci+caco3
酸與鹽反應的化學方程式
6樓：a羅網天下
常用的鹽與酸的反應有以下幾種：
1、大理石與稀鹽酸反應：caco3+2hcl===cacl₂+h₂o+co₂↑
2、碳酸鈉與稀鹽酸反應:na₂co3+2hcl===2nacl+h₂o+co₂↑
3、碳酸鎂與稀鹽酸反應:mgco3+2hcl===mgcl2+h₂o+co₂↑
4、鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl+agno3===agcl↓+hno₂
5、硫酸和碳酸鈉反應：na₂co3+h₂so4===na₂so4+h₂o+co₂↑
6、硫酸和氯化鋇溶液反應：h₂so4+bacl====baso4↓+2hcl
鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為複鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子。
複鹽溶於水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；絡鹽溶於水時，可生成與原鹽不相同的複雜離子的合鹽－絡合物。
強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應的鹽，溶於水顯鹼性，如碳酸鈉。而強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應的鹽，溶於水顯酸性，如氯化鐵。
酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。
大部分的酸易溶於水中，少部分，如：矽酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。
部分酸在水中以分子的形式存在，不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。
酸鹼質子理論：較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布朗斯特(j. m.
bronsted)-勞裡(t. m. lowry)酸。
此理論為酸鹼質子理論。
7樓：匿名使用者
：（nh 4 ） 2 so 4 + k 2 co 3 = k 2 so 4 + 2nh 3 ↑+ h 2 o + co 2 ↑
alcl 3 + 3na 2 co 3 + 6h 2 o = 2al(oh) 3 ↓+3co 2 ↑+6nacl
al 2 (so 4 ) 3 + 6nahco 3 = 2al(oh) 3 ↓ + 6co 2 ↑+3na 2 so 4
alcl 3 + 3naalo 2 + 6h 2 o = 4al(oh) 3 ↓+ 3nacl
2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2
1．大理石與稀鹽酸反應：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑
2．碳酸鈉與稀鹽酸反應:na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑
3．碳酸鎂與稀鹽酸反應:mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑
4．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl+agno3===agcl↓+hno3
5.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑
6.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl
8樓：匿名使用者
1.caco3+2hcl=cacl2+co2(向上的箭頭符號)+h2o
2.agno3+hcl=agcl(向下的箭頭符號)+hno33.bacl2+h2so4=baso4(向下的箭頭符號)+2hcl4.
h2s+cuso4=cus(向下的箭頭符號)+2h2so4.....
初中化學，酸與鹽的反應是不是優先與鹽和鹽的反應？
9樓：僪淑琴慕亥
具體問題具體分析.如果僅僅是複分解反應,能夠生成不溶於該酸的沉澱,則鹽與鹽反應優先;如果生成的沉澱能與酸反應,則酸與鹽優先.如果涉及絡合反應,則先絡合;涉及氧化還原,則氧化還原最先.
10樓：玉秋芹融歌
不是，有些特殊情況，比如氫氧化鋇
同時加入鹽酸和硫酸鈉，肯定是生成硫酸鋇沉澱，
化學鹽與酸反應
11樓：真利葉危午
酸與鹽的反應條件是生成物裡有下列物質中的任一種
1、水，2、氣體，3、沉澱，4、弱電解質，5、不溶於水的物質。
酸與鹽反應的化學方程式
12樓：陀成寶綢
：（nh4）
2so4+
k2co3
=k2so
4+2nh3↑+h
2o+co
2↑alcl3+
3na2co3
+6h2o
=2al(oh)
3↓+3co
2↑+6naclal2
(so4)3
+6nahco3=
2al(oh)3↓
+6co
2↑+3na2so
4alcl3+
3naalo2+
6h2o=
4al(oh)3↓+
3nacl
2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2
1．大理石與稀鹽酸反應：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑
2．碳酸鈉與稀鹽酸反應:na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑
3．碳酸鎂與稀鹽酸反應:mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑
4．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl+agno3===agcl↓+hno3
5.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑
6.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl
酸和鹽能反應嗎 化學
13樓：巢凝桖
部分的酸和鹽是可以發生化學反應的，而且有規律！ 我們知道酸電離後是h+和一個酸根a，鹽裡面是一個金屬+和一個酸根b。 他們混合以後，如果酸根a和金屬+不能共存（形成沉澱）或h+和酸根b不穩定（形成氣體離開溶液）， 那麼就是發生了化學反映。
例子其他同學舉得有，你也可以自己找一找。
14樓：連舟子
初中化學有個原則,有氣體、沉澱或者水生成的反應才能進行。酸有hcl h2so4 hno3都有h,所以一般能和產生氣體或水的物質反應,像feco3能產生氣體。但是並不是只與碳酸鹽反應,鹽酸有氯離子,能與含有銀的鹽反應,比如agno3產生agcl沉澱。
15樓：四中娃娃
初中化學的酸一般是質子酸,即hx,鹽則是金屬離子加質子酸去質子h後的酸根, 如果酸和鹽,例如hcl+na2co3=nacl+h2co3 由於碳酸易分解成水和二氧化碳,所以正向反映可以進行. 一般情況就是反映物相互交換陰離子後如果能生成難溶物或氣體,水,反映就能進行
16樓：匿名使用者
用初中的知識來解釋，是這樣的： 酸和鹽都是化合物，它們發生反應屬於「複分解反應」 即：有氣體、沉澱生成 （複分解反應的條件是：
有氣體、沉澱、水生成，因為酸鹼反應才生成水，去掉這一條就ok了）
17樓：迷情
不一定，只要能生成酸性更弱的酸就能反應，如你說的與碳酸鹽反應，是因為生成了碳酸(酸性很若) 還如鹽酸與醋酸鹽也可以生成醋酸(酸性比鹽酸弱)
18樓：陽陽戀娜寄姆
酸與鹽在特定環境下能發生反應的： 就想你說的強酸與碳酸鹽的反應，還有就是與醋酸鹽，矽酸鹽的反應都能發生，只要能滿足強酸製取弱酸這規律都是能進行的
19樓：格子控
酸能與鹽反應，不僅僅是碳酸鹽，還有如硫酸與氯化鋇溶液會生成硫酸鋇沉澱，鹽酸與硝酸銀生成氯化銀沉澱等。
20樓：鄭雨328丶
可以的 h2so4+bacl2===baso4↓+2hcl 能生成氣體的 沉澱的 都可以反應 鹽和鹼同樣要有氣體沉澱生成才可以 ba(oh)2+na2so4===baso4↓+naoh
21樓：血影赤魂塌溪價
能 強酸置換弱酸（複分解反應） 強酸如鹽酸硫酸（硝酸一般作氧化劑用） 弱酸鹽除碳酸鹽外還有醋酸鹽 矽酸鹽等
22樓：腐姐控基情
酸能與弱酸鹽反應（弱酸弱鹼鹽、強酸強鹼鹽都可）
23樓：哈了個蜜
可以，反應生成新的鹽和酸
24樓：冷煙
能，生成水。炭酸鹽不反應
25樓：黎約踐踏
可以反應的…
麻煩採納，謝謝!
26樓：匿名使用者
酸和鹽能反應，其他我就不知道了！
求一條鹽與酸反應生成新鹽和新酸的化學方程式
27樓：鍾靈秀秀秀
2hcl+feso4=fecl2+h2so4此類反應bai屬於復分
解反應。複分解反應，是四大基du本反應型別zhi之一。複分解反應是由兩種化合dao物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab+cd→ad+cb。
28樓：匿名使用者
caco3+2hcl=h2o+co2+cacl2, h2co3不穩定，分解了
其實就是舉一個強酸置弱酸的例子
也可換為casio3，生成h2sio3,是固體
29樓：abc高分高能
鹽如何與酸發生化學反應
30樓：匿名使用者
2hcl+feso4=fecl2+h2so4 這個你看行嗎
31樓：拉丁子
鹽是酸和鹼的混合物質
32樓：adds火星哥
fecl2不是沉澱，這個反應中也沒有水和氣體生成，所以複分解反應無法進行，這就是個假方程。
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