高一的化學題目(關於物質的量的濃度)高分懸賞

2022-09-11 06:26:48 字數 5654 閱讀 6580

1樓:雲逸瞬

12.5gcuso4•5h2o(式量250)中溶質的質量:12.5*160/250=8克

溶液的體積:(27.5+12.

5)/1.21=33ml=0.033l溶質的物質的量:

8/160=0.05mol物質的量濃度:0.

05/0.033=1.5mol/l20*1.

5=1*v

v=30ml

2樓:

1.cuso4•5h2o式量250,cuso4式量160則12.5gcuso4•5h2o中溶質cuso4的質量:12.5g×160/250=8g

溶液的體積v=(27.5g+12.5g)÷1.21g/cm3≈33ml=0.033l

溶質的物質的量n=8g÷160g/mol=0.05mol物質的量濃度c=0.05mol÷0.

033l≈1.51mol/l2.20.

0ml×1.51mol/l=1.00mol/l×v∴v=30.

2ml≈30ml

3樓:匿名使用者

化學定量分析常涉及溶液的配製和溶液濃度的計算,利用化學反應進行定量分析時,用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便.溶質(用字母b表示)的物質的量濃度(molarity)是指單位體積溶液中所含溶質b的物質的量,用符號cb(b是小字)表示,常用單位為mol.l~1.

「物質的量」.

注: 物質的量

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一,它和「長度」,「質量」,「時間」等概念一樣,是一個物理量的整體名詞。其符號為n,單位為摩爾,簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(n)與阿伏加德羅常數(na)之比,即n=n/na。

它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。

其表示物質所含粒子數目的多少

分子、原子、離子、質子、電子等

物質的量的單位是 摩(爾)

符號:mol

標準:0.012 kg 12c所含的碳原子數

在使用物質的量時,必須指明基本單元.一般利用化學式指明基本單元,而不用漢字.使用摩爾時,基本單元應指明,可以是原子分子及其粒子,或這些粒子的特定組合.

阿伏加德羅常數(na)意義為12克碳十二所包含的原子的數量約為6.02252×10e23個。

含義:以單位體積溶液裡所含「溶質」b的物質的量來表示溶液組成的「物理量」、叫做溶質b的物質的量濃度。

單位: mol / l

注:溶質: 能被溶解的物質叫溶質

物理量: 物理學中量度物體屬性或描述物體運動狀態及其變化過程的量。它們通過物理定律及其方程建立相互間的關係。

它們中有的有方向,有的無方向;有的有量綱(見量綱分析)、單位 ,有的無量綱、單位;有的描述狀態,有的描述過程;有的和質量成正比,有的和質量無關;有的規定為互相獨立的基本量,有的是從前者匯出的匯出量;有的是變數,有的是常量,其中普適性強的稱基本物理常量。無方向的物理量稱標量,有方向的稱向量(有3個分量)和張量(有9個分量)。直接描述物體和物質(包括場)的狀態的物理量如力學中描述機械運動狀態的速度、加速度、動量、動能、勢能,熱學中描述物態的壓力、體積溫度、內能,電磁學中描述電磁場電場強度、電勢、磁感應強度等稱狀態量,中國稱直接描述狀態變化過程的物理量如衝量、功、熱量等為過程量。

這些量只存在於過程中,體現為動量、機械能和內能的不斷變化,過程完成後,這些量就不復存在。熱學中將和質量成正比的狀態量如體積、內能、熱容等稱廣延量;而將它們對質量的比值,如比容、比內能、比熱容,稱強度量;其他的一些與質量無關的狀態量,如溫度、壓力也稱強度量。不同的單位制規定了不同的基本量,在國際單位制(見物理量單位制)中有7個基本量,即長度、質量、時間、電流、熱力學溫度、物質的量(以摩爾表示)和發光強度。

匯出量和基本量的關係用量綱或單位表示。

4樓:量子游民

選修課選化學的好處是可以學一門比較理科的理科(不像生物,幾乎不用數學,又不受理工專業歡迎),又不用像學物理那樣經常要把一大堆公式弄來弄去。然而你的題卻是屬於一類很煩的化學題目,因為它和物理大題一樣涉及很多相關聯的量,又很難一眼看出個究竟。所以,建議遇到這類題目不要固執地琢磨,而是應該像解物理題那樣寫出已知、所求,然後根據相關定理和公式,把它們弄來弄去(…弄到所求量等於只由常數和已知量組成的表示式為止。

),應該很快就會弄出個結果來的,只要你物理還不算太差。。。。。。高分懸賞麼?呵呵。。

5樓:

27.5g+12.5g=40g …………得出飽和溶液的質量

40g÷1.21g/cm3=33.06 cm3 …………得出溶液的體積

12.5g÷(160+5×18)=0.05 mol …………得出五水合硫酸銅的物質的量,即硫酸銅的物質的量

0.05mol÷33.06cm3=0.00151 mol/cm3 =1.51mol/l ……cuso4 的物質的量濃度

1.51mol/l×20.0ml =1.00mol/l×v …………物質的量守恆

解方程得稀釋後溶液體積為v=30.2ml

應該用符號列寫算式,書寫條件限制無法做到,見諒

6樓:匿名使用者

這個問題沒意思!@@@!~

高一化學問題(物質的量濃度)

7樓:霓虹之戀

1.其實不管怎麼搞,溶液的na離子的量始終是一樣的,而最後溶液中只有nacl一種物質,所以消耗的鹽酸也是相等的。

2。此題和上題所用的方法是一樣的,即守恆法。當反應完全進行後,al,fe等離子全部變為沉澱,溶液中只有nacl一種溶質,所以,消耗的naoh和鹽酸是一樣多,選b

8樓:

我只回答第一題

因為丙不變,甲與丙相比,naoh物質的量不會因蒸發而改變,所以甲丙消耗的鹽酸的物質的量都相等,又由於鹽酸濃度相等,所以所需鹽酸體積相同;

乙中通入少量co2:

2oh- + co2(少量)=co32- + h2o(2- 為上標)又因為h+ + oh- = h2o (1式)co32- + 2h+ =co2 + h2o綜合各方程式得如下關係

2oh- ~ 2h+

co32- ~ 2h+

2oh- ~ 2co32-

可以把上述關係看作「每兩個氫氧根,消耗兩個氫離子,又每兩個氫氧根轉化成一個碳酸根,每個碳酸根消耗兩個氫離子」兩者最後消耗氫離子的物質的量都相同,所以可以理解成「在乙中通不通二氧化碳對酸的消耗沒影響」所以鹽酸消耗的物質的量也與丙相同,所以體積也相同

9樓:匿名使用者

1 一樣。(乙中先有兩倍的naoh生成一倍的na2co3,再有兩倍的hcl反應,就等於naoh:hcl=1:1)

2 b

10樓:天可充嘉實

選cd首先與溶液體積沒有關係!

1mol/l的alcl3溶液中氯離子的物質的量濃度是3mol/l

a、cl-濃度是

1mol/l

b、cl-濃度是

1×2=

2mol/l

c、cl-濃度是

1×3=

3mol/l

d、cl-濃度是

3×1=3

mol/l

高一化學物質的量濃度題

11樓:閻昕寸豐

so42-來自硫酸鋁,所以硫酸鋁物質的量濃度c1=c(so42-)/3=1/3

mol/l;

cl-來自氯化鋁,所以氯化鋁物質的量濃度c2=c(cl-)/3=1/3

mol/l;

所以c1=c2,選c。

由題意氯化鈉物質的量n1=5.85/58.5mol=0.1mol;氯化鎂物質的量為n2=9.5/95mol=0.1mol

所以氯離子物質的量為:(0.1+0.1*2)mol=0.3mol,故c(cl-)=0.3/0.1mol/l=3mol/l,選d

採納哦!o(∩_∩)o謝謝!

12樓:在姿茂瀚昂

1錯誤,前者0.6毫摩爾,後者0.4毫摩爾,故後者少

2.正確,因為兩個式量相等,均為98克每摩爾,故濃度相等

13樓:嶽玥米子辰

1、0.2*0.2-0.0015*0.4=0.034mol

2、它們的mol質量相同,所要的物質的量也相同,所以質量是相同的。

14樓:鄲君性冰

cuso4.xh2o:

(160+18x)

g/mol

n(cuso4.xh2o)

=n(cuso4)

=n(so4(2-))

=n(ba2+)=5*20/1000

=0.1

mol32.2/(160+18x)

=0.1

x=9cuso4.9h2o

n(s)=n(so2)=n(so3)=n(h2so4)=n(naoh)/2

=0.5*20/1000/2

=0.005

molm(s)

=32*0.005=0.16g%s=

100%*0.16/0.44

=36.4%

15樓:

設有a克鐵粉(足量)加入混合溶液中,發生如下反應

1.fe+h2so4==feso4+h2

2.fe+cuso4==feso4+cu

設a克鐵粉中,參加反應1的fe物質的量為xmol,參加反應2的為ymol

因為剩餘金屬與原加入的鐵粉質量相等,剩餘金屬為過量的鐵粉與銅的混合物,所以得方程:

a-56x+64y=a 64y=56x 8y=7x x:y=8:7

將上訴結果帶入方程式,假設反應1中鐵粉有8kmol,反應2中有7kmol,可得:

n(h+)=2n(h2so4)=16kmol;n(so42-)=8k+7k=15kmol

在同一溶液中,物質的量濃度之比就等於物質的量之比,所以c(h+):c(so42-)=16:15

(我這裡有一點繁瑣,其實得出x:y=8:7就可以直接將8:7帶入方程式計算,無須設k計算,這裡只是為了看的明白一點。)

高一化學物質的量題目

16樓:匿名使用者

a+b=c+d

16 20 w 4.5

質量守恆:w=31.5

相同條件下 15gb與8g a反應,b過量a+b=c+d

8 31.5*8/16=15.75g

m(c)=15.75/0.125=126

17樓:匿名使用者

a + b = c + d

16-20-w-4.5

8-15-0.125

第一個條件中,a和b恰好反應。第二個條件中,a減半,b只減少1/4,所以b是過量的,相當於第一個條件的1/2。

w=16+20-4.5=31.5

第二個反應的c的量:31.5/2=15.75gc的物質的量: 15.75/0.125 = 126 g/mol

18樓:回簫邵宜修

得到沉澱caco3,質量7.5g

ca(oh)2+co2=caco3+h2o44100

x7.5

x=3.3

這裡的co2是下面這條

反應產生的

fexoy

+yco=xfe+yco2

56x+16y

44y4.35

3.3x:y=3:4

答案fe3o4

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