1樓：焦錫茂
1、d因為m層上有兩個電子的元素，失去2個電子達到8個電子的穩定的結構，所以化合價為+2，l層上有5個電子的元素易得到3個電子達到8個電子的穩定結構，所以化合價為-3，根據它們的化合價可得該化合物的化學式為a3b2
2、bna2o+h2o=2naoh
cao+h2o=ca（oh）2
k2o+h2o=2koh
因為氫氧化鈉、氫氧化鉀都易溶於不，氫氧化鈣微溶於水，所以生成的氫氧化鈣在100克水中不能完全溶解，因此質量分數最小；
3、a化合物中a與b物質的量之比=3/12：1/1=1：4
4、亞硫酸銨應為亞硫酸鈉
na2s、na2so3、na2so4
根據上面的化學式可以看成此化合物是由兩部分組成，na2s和氧元素組成。
na2s→s
78 32
x a%
x=39/16 a%
混合物中氧元素的質量百分比=1-39/16 a%
5、（b-a）g/48
zn + h2so4 = znso4 + h2↑
2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
fe + h2so4 = feso4 + h2↑
mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
反應前的固體物質為鋅粉、鋁粉、鐵粉和鎂粉的混合物，反應蒸發水分後得到固體c為硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鎂的混合物，鋅變成硫酸鋅增加的部分為so42-，同理每種金屬反應增加的部分都是so42-所以得到如下關係式：
so42-→h2
96 2
bg-ag x
x=（b-a）g/48
2樓：匿名使用者
mg n
1c2d3a4
高中化學：求高手解答~~~~寫出詳細過程 謝謝~~
3樓：匿名使用者
1)分析：已知ac兩種氣體均易溶於水，所得溶液的酸鹼性恰好相反------a、c中一定有一個是nh3，
a無色，在一定條件下可以和o2反應生成b，b不溶於水，但易和o2反應生成c------c來自a的氧化，
所以，a是nh3，b是no，c是no2
2）2no2+2naoh=nano3+h2o，no+no2+2naoh=2nano2+h2o
分析：兩個方程式說明，no2能被naoh吸收，no與no2等體積混合能被naoh吸收，即混合氣體中，只要no2體積大於等於no，就能被完全吸收
a,1mol o2和4mol no2----直接反應，4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3，被完全吸收
b，1molo2和4mol no-----反應2no + o2 = 2no2，因此，相當於2molno與2molno2混合，可以被完全吸收
c，1mol no 和5mol no2 -----no2體積多，可以被吸收
d，4mol no和1mol no2----no多，不能被完全吸收
即，d3）把7.2鐵粉投入40ml 某hno3溶液中，充分反應後剩餘固體1.5g，----即fe剩餘，說明溶液中只有fe(no3)2，反應的fe為5.
7g，即0.1mol，即溶液中的n原子0.2mol
產生no2和no的混合氣體0.08mol，若不考慮n2o4存在，------即氣體為0.08mol，即氣體中的n原子0.08mol
據n元素守恆，原來的n為0.28mol，即hno3為0.28mol
則原hno3溶液的物質的量濃度是：0.28/0.04=7mol/l
4）h2 + cl2 = 2hcl
反應前後氣體體積不變，不論h2、cl2體積多少，就是（a+b）
所以，任意比例
即，d5)cu + 2h2so4濃 =加熱= cuso4 + so2 + 2h2o，生成so2為0.1mol
cu + 4hno3濃 = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o，生成no2為0.2mol
稀硫酸不反應
3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o，生成no為0.2/3mol
即，b>a>d>c
6）7.2mol/l的fecl2的溶液各100ml，分別加入等質量的鐵粉，反應結束後，所生成的氣體質量為2：3，則往鹽酸中加入的鐵粉的質量是：_______
題目有問題吧？
7)鐵粉完全溶解
有2個極端反應
3fe + 8hno3 = 3fe(no3)2 + 2no + 4h2o
fe + 4hno3 = fe(no3)3 + no + 2h2o
上面2個反應有1個相同的地方，都是反應的hno3：被還原的hno3是4：1
所以，在這兩個極端之間都符合題意
5.6g，即0.1mol，反應1，hno3為0.8/3mol，即，16.8g，反應2，hno3為0.4mol，即25.2g
即，16.8g，小於等於，n，小於等於，25.2g
8）按照，2zn + 5hno3，書寫方程式
hno3起2個作用，酸和氧化劑，所以，zn(no3)2係數是2
則氧化劑只有1molhno3
2molzn，化合價升高2*2=4
所以，1molhno3化合價降低4，即+5價降到+1價，即生成n2o
還原產物，是，n2o
9）計算：取銅銀合金1g，放入硝酸溶液中溶解，再加鹽酸，則得氯化銀沉澱0.27g，求此合金中銅，銀的質量分數
agcl-----ag
143.5g-----108g
0.27g---------m
m=0.2g，即ag的質量
則cu質量0.8g
4樓：匿名使用者
畢業太久了 基本上忘了
5樓：二流子
提太多，手機操作不方便
高中化學題，求詳細過程，謝謝
6樓：遊子娃
陰極放電先是銅離子，後是h+，陽極放電的先是氯離子，後可能還有oh－。
陰極：cu2+ + 2e- = cu 2h+ + 2e- = h2↑ 2h+ + 2e- = h2↑
0.1mol 0.2mol 0.
3mol 0.3mol 0.15mol x x x /2
陽極：2cl- －2e- = cl2↑ 4oh- + 4e- = o2↑ + 2h2o
0.5mol 0.5mol 0.25mol y y y/4
依題意有0.15mol+x/2=y/4+0.25 得0.4+y=2x
電子守恆有：0.2+0.3+x=0.5+y 得x=y
解得x=0.4。
所以轉移電子為0.9，故a正確
陽極得到o2 0.1mol，b錯
陰極得到銅0.1mol，c錯。
從放電的h+與oh－的差值可知h+比oh－多0.3mol放電，但h2so4可提供0.2mol，所以溶液中還有0.
1molh+放電，即會產生0.1/3molal(oh)3，所以d錯
本來做是用不了多長時間，但寫就太慢了。
高中化學 求詳細的解析!很急!謝謝！
7樓：賺軟妹幣之歌
應該選c吧
首先看通入co2後的那兩個反應方程式，ha只能被碳酸置換出來而碳酸氫根沒有能力置換出ha，hb既可以被碳酸置換也可以被碳酸氫根置換出來。根據酸鹼理論很明顯ha的酸性大於hb，所以naa的鹼性小於nab的。c選項上下同乘kw，變成ka/kw此時ka比較，之前說過ha酸性大於hb的，所以ka(ha)＞ka(hb)，c選項正確
急求高中化學題目的詳細分析過程.謝謝!(徐31)
8樓：匿名使用者
(1)32*21%/29*100%=23.2%
(2) c8h18+25/2o2=8co2+9h2o
114 32*25/2
1 x
x=(1*32*25/2)/114=3.5088kg
理論空燃比：3.5088/23.2%=15.1
(3) <(只有當空燃比不足時，才會產生co)
c8h18+12o2=7co2+co+9h2o
114 32*12
1 y
y=1*32*12/114=3.3684
實際空燃比：3.3684/23.2%=14.5
(4)vco:vco2=x
nco/nco2=x
nco=xnco2
nco+nco2=8
(1+x)nco2=8
nco2=8/(1+x)
nco=8x/(1+x)
c8h18+(25/2+4x)/(1+x)o2=8/(1+x)co2+8x/(1+x)co+9h2o
114 32*(25/2+17x/2)/(1+x)
1 z
z=1*(32*(25/2+17x/2)/(1+x))/114=(400+272x)/(114+114x)=(200+136x)/(57+57x)
y=z/23.2%=(200+136x)/(57+57x)/23.2%=(15.12+10.28x)/(1+x)
高中化學選修高中化學選修
化學反應原理 知識點總結 第一章 化學反應與能量變化 1 反應熱與焓變 h h 產物 h 反應物 2 反應熱與物質能量的關係 3 反應熱與鍵能的關係 h 反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 4 常見的吸熱 放熱反應 常見的放熱反應 活潑金屬與水或酸的反應 酸鹼中和反應 燃燒反應 多數的化合反應 鋁熱...
初高中化學題。懸賞可加求進謝謝，高中化學題。。求解。。。急！！有懸賞追加。。要過程。。。謝謝！！
質量相同的mg al fe zn分別與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量依次減小。故反應後溶液質量最大的是加zn的溶液。高中化學題。求解。急！有懸賞追加。要過程。謝謝！c9h8o2和c9h10o3 可以寫成c9h4 h2o 2 c9h4 h2o 3 這裡寫成這種形式，最後就是相當於只有前面一部分消耗了...
高中化學的問題,高中化學問題
化方如下 3ca h2po4 2 9naoh ca3 po4 2 na o4 3na2hpo4 9h2o 解析 由於是0.05 mol l 1ca h2po4 2溶液與0.15 mol l 1 naoh溶液等體積混合,所版以參加反應的ca h2po4 2與naoh物質的量權之比為1 3。原因很簡單,...