1樓：網友
。根據電荷守恆，可以判斷該鹽是m2(so4)3型別的。所以只有。
。鹼能和玻璃反應，用玻璃塞會導致塞子和瓶口粘連，不能用玻璃塞。
6.都對啊。a、b、d顯然對的，c中na被氧化為na2o，繼續與co2反應生成碳酸鈉。
2樓：匿名使用者
濃度c=n/v=;
鹼性液體放在橡膠塞的細口玻璃瓶中；
呃。。。第三個。。我不大確定。。。用排除法應該是選b吧。。
3樓：匿名使用者
4.不好意思，答案好像是d，過程就沒辦法說啊。
氫氧化鈉等鹼溶液不能放在有玻璃塞的容器，氫氧根會和二氧化矽反應的，至於滴瓶就是開玩笑啊，所以是。
幾道化學題（高一）
4樓：說不出的溫柔灬
第一題的答案是：② 1：0：
6第二題的答案是：5:4 3:
4 2:3 1:1第三題的答案是：
第四題的答案是：24 2
第五題的答案是： 第六題的答案是：
5樓：網友
第一題：② 1：0：：0：6
第二題：5:4 3:4 2:3 1:1
第三題： 約= 16
第四題：24 2
第五題： 第六題：
這是我這周作業的填空題一模一樣……=kao...
6樓：防震減災科
我好久沒做化學題了，有些東西記不住了，但看這些題目都是很基本的東西，只要藉助課本，就能做的。
7樓：聖千秋
你笨笨的 啊。這個還拿出來問啊。
幾道高一化學題目
8樓：匿名使用者
1。敘述不清楚。
2x+48 2x
m n(2x+48)/m=2x/n
x=24n/(m-n)
所以答案選cd
9樓：恍若隔世
1.（1）34g含有的氫原子數34mol
含有34mol氫原子的水有17mol 故質量為17*18=306g
說實話 第一題真看不懂···
求教幾道高一化學題
10樓：戈多
na+2h2o=2naoh+h2↑
設：需鈉的物質的量x,生成naohxmol,h2 ,消耗水xmol
40g/molx÷[23g/molx+
x= 需鈉的質量：
2、n（cl-）=200g×
根據cl-守恆，最終得到的固體是nacl：
11樓：匿名使用者
我教你，你家在哪兒？
幾道高一化學題
12樓：
1、二氧化錳不是酸性氧化物也不是鹼性氧化物，而是第三種——不成鹽氧化物。能變成化合價不變的陽離子的是鹼性氧化物，比如氧化銅、氧化亞鐵等；能變成化合價不變的酸根離子的是酸性氧化物，比如三氧化二氮、五氧化二氮、二氧化碳等；即能變成化合價不變的陽離子也能變成化合價不變的酸根離子的是良性氧化物，比如氧化鋁；既不能變成化合價不變的陽離子也不能變成化合價不變的酸根離子的是不成鹽氧化物，例如二氧化錳、二氧化氮、一氧化氮。【注意「化合價不變」】
2、1mol氧氣有2mol氧原子，1mol氮氣有2mol氮原子，每個氧原子比氮原子多1個質子，所以1mol氧氣比1mol氮氣多2mol質子，即2na個質子。
3、硫酸一般沒有最純的濃度。因為有一種叫做「發煙硫酸」，就是硫酸為溶劑、三氧化硫為溶質，其質量分數大於100%。硫酸用不著「熔融」，純硫酸的常溫下就是液體，但是不導電，只有與水形成溶液才能電離。
4、膠體可以透過濾紙，但是不能透過半透膜。
5、32g氧氣即1mol氧氣，2mol氧原子，就是2na個6、嚴格來講不能，c-12的相對原子質量並不是12，貌似是。
13樓：網友
1.中性的。，溶於水後當然導電，因為它可以電離為氫離子和硫酸根離子，離子可以傳送電荷；熔融不導電，因為太濃的硫酸事以分子形式存在的，分子不導電。
4.膠體分子直徑在10~100奈米之間，是可以通過濾紙的，但通不過半透膜。
當然可以，那麼規定12g c是一摩爾，那麼na就是12/b了，12/b就是表示一摩爾c的個數。。
希望對你有幫助哦~~
14樓：爬進棺材嚇死鬼
1、不是，mno2是兩性氧化物；
2、1mol o2有16mol質子，1mol n2有14mol質子，則1mol 氧氣比1mol 氮氣多（16-14）mol=2mol質子，即2na個質子；
3、最濃h2so4的質量分數為，若包括髮煙硫酸則最高含遊離so3為40%；不溶於水時濃硫酸為分子狀態，不導電；熔融時導電，但與水中電離是不同的，水中電離時：h2so4===2h+ +so42-，熔融時：
h2so4===h+ +hso4-；
4、能通過，膠體粒子是大分子，只要未聚沉的膠體對於濾紙孔來說還能通過的，只是不能通過半透膜；
5、o2的摩爾質量為32g/mol,故32go2的物質的量為32g/(32g/mol)=1mol,分子數為1mol,原子數則為2mol,故所含氧原子數為2na;
6、能表示，na是指1mol物質的個數。一個c-12的原子質量是bg,1mol的c-12是12g,即有bg*na=12g,則na=12/b.
幾道高一化學題
15樓：網友
1 選b 分別寫出ch4與h2和氧氣反應的化學方程式，發現ch4與o2按1：2反應，h2與o2按2:1反應，可以設混合氣體中有x mol的ch4與y mol的h2。
由於混合氣體與反應的氧氣的體積相同，可以列出以下方程式：2x+1/2y=a x+y=a (這個你應該看得懂為什麼吧）
解方程得x=(1/3)a y=(2/3)a，所以混合氣體中1/3是ch4 ，2/3是h2，算下平均相對分子量。
2 選a 首先考慮的銅的物質的量為，然後看0.
4mol/l的硝酸是稀硝酸，與銅按3cu+8hno3=3cu（no3)2+4h2o+2no反應，故100ml的溶液會與的銅反應，生成cu2+ ，而 的硫酸是稀硫酸，不會與銅反應，所以溶液中反應後就只有0.
015mol的銅，故濃度為。
3 甲烷的物質的量為。
氮氣的體積分數為。
通過觀察反應式ch4+4cuo==加熱==co2+2h2o+4cu可以發現，反應前後玻璃管減少的質量就是cuo中的o原子的質量，而減少的o原子有多少cuo就有多少，故由計算減少的o原子的物質的量n=，得知進行了反應的cuo有0.
3mol，則進行了反應的ch4就有。
之後將反應後的氣體通入澄清石灰水，產生caco3沉澱，m（caco3）=100g/mol，故。
n（caco3）=，根據反應式：ca(oh)2+co2=caco3+h2o
得知n（co2）=，但是在之前甲烷與cuo的反應中產生了的co2，所以原本就有的co2只有0.
而混合氣體總量為，即。
所以氮氣的物質的量就可以計算：，體積分數：
16樓：亓彌烙
1.
解：al ch4與h2的混合氣體恰好與al o2 完全反應生成co2和h2o，令a為1，設ch4的體積分數為x，h2的體積分數為y。
則耗氧量為：2x+;又x+y=1.
故可求解得：x=1/3,y=2/3
相對分子質量為：（1/3） *16+（2/3） *2=
題目中，h2so4為稀溶液，故不能與cu反應，稀hno3與cu反應的方程式為：
（hno3物質的量為，cu物質的量為，故以稀hno3為標準）
8hno3+3cu==3cu(no3)2+2no+4h2o
所以溶液中cu2+的物質的量濃度是
3.（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是。
由方程式ch4+4cuo==加熱==co2+2h2o+4cu可知，減輕的質量就是氧化銅中氧的質量，所以消耗了的cuo，按比例即為消耗了的ch4，所以ch4質量為1.
2g。（2）原混合氣體中氮氣的體積分數為。
即為，而上題可知ch4為，將反應後產生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，產生沉澱，所以生成caco3為。
所以co2為，而反應產生，所以原氣體中含有0.
01molco2，故n2為，所以體積分數為。
17樓：網友
ch4+2o2=co2+2h2o 2 h2+o2=2h2o
x 2x y y/2
x+y=a 2x+y/2=a
x/y=1/2
2. b 3cu ＋ 8h（離子）+2no3（離子)＝3cu離子＋ 2no ↑ 4h2o
可知氫離子不足，銅離子= =
3.硬質玻璃管減輕的為氧元素的質量，有方程式可算出ch4= 能產生。
由沉澱可知co2為 則原來的co2為 原氣體共為，n2則為。
剩下的你自己算吧，打字比寫字累多了………
18樓：匿名使用者
2 h2+o2=2h2o
x 2x y y/2
x+y=2x+y/2，x/y=1/2
相對分子質量為：（1/3） *16+（2/3） *2= ，故選擇b 。
2. 3cu ＋ 8h（離子）+2no3（離子)＝3cu離子＋ 2no ↑ 4h2o
可知氫離子不足，銅離子= =因為no3-在有h+下會與cu再反應。
故選擇b 。
3 .通過觀察反應式ch4+4cuo==加熱==co2+2h2o+4cu可以發現，反應前後玻璃管固體減少的質量就是cuo變成cu，故cuo減少的o原子的物質的量n=
3mol，n（ch4）=1/4n（o2）=，之後將反應後的氣體通入澄清石灰水，產生caco3沉澱，根據反應式：
ca(oh)2+co2=caco3+h2o，得知n（co2）=，而甲烷與cuo的反應中產生了0.
075mol的co2，故原有的co2只有。
01mol。而混合氣體總量為，即0.
09mol。所以氮氣的物質的量就可以計算：0.
005mol，體積分數：
所以甲烷的物質的量為。
氮氣的體積分數為。
幾道高一化學題
19樓：孟飛
molna能置換出升hmolmg能置換出升hmolal能置換出33.
6升h2。得標況下氣體，用na時0.
2mol、用mg時用al時。
所以這三種金屬總物質的量應該》,<選a。
2、b原子m層電子為（a-b)個，顯然a>b。那麼，a原子只有2層電子，而且b=2；b原子m層電子為（a-b)個，l層為（a+b)個，顯然只有3層電子，而且a+b=8，a=6。所以，a是2,6，氧元素；b是2,8,2，是鎂元素。
3、kcl和kbr與agno3反應生成agcl和agbr沉澱，相當於ag取代了k。每有1摩爾ag取代1molk，質量增加108-39=69克，現在質量增加=
87=克，則有k的質量=39*
56克。所以，k的含量=
87=。選b。
20樓：匿名使用者
第一題：採用極值法之「一大一小原則」選a
第二題：由b原子m層電子為（a-b），l層為(a+b)個，知a=6 b=2,所以元素a是氧，b是矽。
第三題：由化學式知氯化鉀和溴化鉀的物質的量等於產生沉澱的物質的量，根據質量和物質的量的關係聯合列方程就可以算出；方法二是利用質量的差量法；由混合物和沉澱的化學式知，質量增加是因為鉀元素變為了銀元素，與氯和溴無關，就可以計算得鉀的質量。答案好象有誤。
高一鹼金屬化學題，關於高一化學鹼金屬的幾道題，求答案。
答案b鹼金屬會與水發生反應，實際增量應該是鹼金屬質量減去放出的氫氣的質量 由於氫原子相對原子質量為1，鈉相對質量為23，鉀原子相對質量為39，鉀鈉離子均只帶一個正電荷 於是加入2.3克鈉只能增加2.2克質量，加入39克鉀只能增加38，所以加入4.6g金屬鈉溶液增量為4.4克，為使平衡，應加入鉀的質量...
高一化學題，高一化學題目
設第一階段反應用去nahco3m1g 1 naoh nahco3 na2co3 h2o84 18m1 20.8 19.0 84 m1 18 20.8 19.0 m1 8.4g 2 設二次分解nahco3m2g 2nahco3 加熱 na2co3 h2o co2個168 106m2 15.9168 m...
幾道化學題，快謝了，幾道化學題，希望得到指教 有點急謝謝！！
1.b r應該為c或si，a.sio2不溶於水 b。h2co3為c的最 氧化物 c。ch4不語naoh反應 2.c a。h和na化學性質不相似 b。x是mg,y可能是ca，也可能是副族元素 d。x是ne，y是 be，性質不相似 1.選b。原子序數小於18，其原子的最外電子層的p能級上只有2個電子可能...