1樓：匿名使用者
前三週期的金屬是對的，因為金屬是靠金屬鍵連線在一起的，關鍵在於陽離子的帶電荷數和其半徑大小，電荷數越多，半徑越小，鍵就越牢，熔點遞增。如na < mg < al。
但非金屬不一定，非金屬單質有原子晶體、分子晶體，一般是從原子晶體開始過渡到分子晶體，熔點遞減。
但分子晶體，結構又不一樣，如n2 < o2，所以工業上壓縮得到液態空氣後，再升高溫度，先揮發出的是氮氣，留下的是液態氧氣。
若是過渡金屬，即到第四周期以後，那麼金屬的熔點變化也不是依次增大了。
2樓：匿名使用者
根據原子半徑大小及其穩定性決定其對應單質的穩定性，從而比較熔點：
1 同一週期，從左到右看，原子還原性（得電子能力）減弱，氧化性（失電子能力）增強，（因為原子半徑減小，原子越來越穩定，即氧化性增強）；因此，同一週期，從左到右，元素單質的熔點逐漸減小（總體一般性）
2·3 同一主族，從上到下看，原子還原性增強（因為原子半徑增大），氧化性減弱，（因為原子半徑變大，原子越來越不穩定，即還原性增強），因此，同一主族 ，從上到下，元素單質的熔點逐漸增大（總體一般性）
4不能這麼說，熔點和沸點關聯不大，大氣壓強對其沸點有影響，其公式：
p·v=n·r·t（忽略其他條件的影響）
有些單子熔點的比較特殊，由於其原子價電子達到半滿（s1、p3、d5）、全滿（s2、p6、d10）或全空(s0、p0、d0)的價電子比較穩定，其單質熔點比較高————價電子理論
化合物的熔點由於分子間作用力，化學鍵的型別不同而導致其熔點較高或較低一般的來說其熔點的比較是：原子化合物》離子化合物》分子化合物中學階段一般應用其一般性，和記住幾個特殊的單質就可以考試了
3樓：匿名使用者
1.同一週期的金屬單質的熔點從左到右依次增大,非金屬單質的熔點從左到右依次減小
2.同一主族的金屬單質的熔點從上到下依次減小,非金屬單質的熔點從上到下依次增大
3.稀有氣體的熔點從上到下依次增大
4.熔點大的，沸點不一定也是大的
5.nai的熔點小於nabr,因為nai的離子鍵比較弱,所以沒有這個規律
4樓：匿名使用者
1 相對分子質量越大熔點越高。
2 原子半徑越大熔點越高（鉀反常）
3 稀有氣體，越向下越活潑，熔沸點越高
4 熔點和沸點不一直一樣。
5 分子的熔沸點主要看是屬於什麼樣的晶體。你舉的是離子晶體，它們也符合相對分子質量越大熔沸點越高。
如果是不同晶體就要記下了
5樓：
1.同一週期，不好比較，比如光碳就有多種單質！根據原子間作用力。
2。鹼金屬，從上到一一次減少，第二主族一樣。鹵族，氧族，氮族，依次升高，根據相對分子質量，範德華力，越大，高
3。根據相對分子質量。
4。不是。不一定。
是一個化學題，希望高手解答，萬分感激！關於根據熔點等判斷物質的題目~
6樓：匿名使用者
該物質不是可卡因。
假設此物質是可卡因。
△tf=kf*b
kf=5.12
b=n/m溶劑
n=m/m=1.22/303.35=0.00402mol15.6g=0.0156kg
b=n/m溶劑=0.00402/0.0156=0.
257mol/kg△tf=kf*b=5.12*0.257=1.
32℃苯的凝固點是5.51℃，加入該物質後凝固點下降1.32℃，凝固點變為5.
51-1.32=4.19℃
如果是可卡因凝固點是4.19℃，現在凝固點高於1.32度，所以該物質不是可卡因。
化學物質的熔點和沸點的比較方法一樣嗎？
7樓：0o水瓶座
好問題…我來解答…呵呵…please問teacher章…好像那玩意都與物態有關吧…但在我理解
專範圍內…熔點是固屬體到液體給熔了…沸點應該是液體弄成氣體吧…我覺得好像是一樣吧…跟那個相對分子質量有關係？估計是這樣吧…
8樓：匿名使用者
肯定不會一樣的。熔點是固態變液態。沸點是液態變氣態。狀態的改變需要用不同的測試方法才能讀取資料。
高中化學物質結構試題高中化學物質結構一題
第二問就是為第三問服務的，第二問得出有12個b，一個b周圍連5個b，從頂角切去得12個正五邊形，至於正六邊形則是原來每個面正三角形去頂角後的剩餘部分，題上說原來有20個面，所以有20個正六邊形，切點應為每條稜的三等分點上，所以原來有幾個點就有幾個正五邊形，原來有幾個面就有幾個正六邊形。下面是切時的圖...
化學物質間的轉換題應該怎麼做,化學中物質轉換這類具體怎麼做的還有哪些物質間不能發生反應為什麼呢我看到有些物質不發生反應。
注意物質的特殊性質或特殊描述,以此做突破口,再前後對照.化學中物質轉換這類具體怎麼做的?還有哪些物質間不能發生反應?為什麼呢?我看到有些物質不發生反應。20 關鍵是反應規律 1 按照反應物與生成物的種類,可把化學反應分為四種基本反應型別 化合反應 分解反應 置換反應和複分解反應。1 化合反應 由兩種...
初中化學物質構成的奧祕，初三化學物質構成的奧祕知識點總結
陽離子是因為它的最外層電子不穩定為達到其穩定結構 失去了最外層電子 因此帶正電荷 陰離子是因為它的最外電子層沒有飽和 不穩定 為達到其穩定結構 從另一元素得到電子 這樣就帶負電荷 形成陰離子 相對原子質量怎麼算 其實這個不需要計算的 考試的時候原子量都會直接給出的 要是計算的話 就根據原子量的定義 ...