1樓：船篷下
答案b鹼金屬會與水發生反應，實際增量應該是鹼金屬質量減去放出的氫氣的質量；
由於氫原子相對原子質量為1，鈉相對質量為23，鉀原子相對質量為39，鉀鈉離子均只帶一個正電荷；
於是加入2.3克鈉只能增加2.2克質量，加入39克鉀只能增加38，所以加入4.
6g金屬鈉溶液增量為4.4克，為使平衡，應加入鉀的質量為4.4÷3.
8×3.9=4.52克；
歡迎追問。
2樓：匿名使用者
4.52
na在水中反應產生h2，最後增重4.4g
k在水中反應也生成h2，也需要增重4.4g 計算得到 加入4.52g k 產生 0.12克左右h2 最後平衡
不清楚可追問
3樓：清茶漸涼
由題可得生成氫氣0.2g（或消耗水3.6g生成氫氧化鈉8g）左邊共為104.4g。然後倒著推
答案為b
4樓：匿名使用者
b，質量守恆，鈉和水反應生成0.1摩爾的氫氣，燒杯中的質量為104.4g，設鉀的質量為xg,則x-x/（2*39）+100=104.4，解出x即可。
5樓：冼舉年鬱
解：（極端假設法）
鹼金屬元素在化合物中的化合價為+1價，所以對應鹼的化學式為：roh設r的相對原子質量為x
假設2.8g全為單質r,則r→roh
xx+17
2.8g
3.58g
2.8g×（x+17)=3.58gx
解得x≈61
假設2.8g全為氧化物r2o，則r2o→2roh2x+16
2(x+17)
2.8g
3.58g
2.8g×2(x+17)=3.58g×(2x+16)解得x≈24
相對原子質量介於24和61之間的鹼金屬只有k所以該金屬為k
6樓：衣以鬆紫美
由r2o
就知道r為+1價元素與水反應所形成的鹼的化學式為roh假設鹼金屬r質量為t克,r2o就為2.8-t克,r的相對分子量為s(16+1)t/s+(16+2)(2.8-t)/(2s+16)=3.
58-2.8
因為1價鹼金屬常見的為k和na,所以假設s=23,求得t為-0.733125故假設錯誤
假設鹼金屬為k,那麼s=31,求得t=0.4214<2.8且大於0,滿足題意
所以鹼金屬為k
關於高一化學鹼金屬的幾道題，求答案。
7樓：匿名使用者
1、2khco3 == k2co3 + co2↑ + h2o↑
200 44
x 13.2
解得x=60
選c2、二者等物質的量反應的話，則物質的量均為5.12/157=0.0326mol
koh + khco3 == k2co3 + h2o
質量減少的為h2o的質量，為0.0326*18=0.5868g，比實際減少的0.98g少。如果koh較多，則減少的質量更少，所以khco3的物質的量要大一些
選a3、na2co3結晶為na2co3·10h2o，1.06克無水na2co3可以吸水變成結晶析出na2co3·10h2o為2.86g，但是由於結合了水，導致又有一部分結晶析出，所以最後析出晶體大於2.
86g，選d
4、2na + 2h2o == 2naoh + h2↑
46 36 80 2 溶液質量增加（80-36）=44
x 溶液質量增加31.2-24.6=6.6
解得x=12
設溶解度為s
s/100=12/(31.2-12)
解得s=62.5
選b5、2na→h2
46 2
4.6 0.2
說明含有的雜質單位質量產生的h2比na少
mg → h2 2k → h2 cu 不反應 2li → h2
24 2 78 2 6 2
顯然單位質量產生h2比na少得失k和cu，選bc
6、2na2o2 + 2co2 == 2na2co3 + o2↑
88 32 乾燥管質量增加56
x 乾燥管質量增加5.6
解得x=8.8
選d7、na2o + h2o == 2naoh
2na2o2 + 2h2o == 4naoh + o2↑
觀察第二個方程，可以看出生成的o2其實是na2o2本身自己的o，並沒有從水中帶走o。因為a1:a2=31:
39，所以參加反應的h2o質量相同，生成的naoh質量相同，而最後naoh的質量分數也相同，說明水也是相同的。選a
8、（1）3號未知液和4號未知液混合呈紅色；說明3、4為naoh和酚酞
（2）取呈紅色的混合液，不斷滴入另一組中的1號液，混合液紅色變淺最後消失。說明1為hcl
（3）再取已鑑別出的1號液2 ml，滴入3 滴3號未知液，再加入4號未知液4ml，在這個過程中無明顯現象。假如3是酚酞，4號就是naoh。滴入3 滴3號未知液，無現象，但是再加入4號未知液4ml，則naoh過量，應該顯示紅色。
所以3是naoh，4是酚酞。
1、hcl；2、nacl；3、naoh；4、酚酞
8樓：教授王
5、ad
6、d7、a
8、hcl nacl naoh 酚酞
9樓：
1~7答案：c a d d bc d a
8、hcl nacl naoh 酚酞
都是自己做的，希望採納
高一化學鹼金屬 計算題
10樓：
三種物質中只有碳酸氫鈉加熱會分解，
2nahco3=na2co3+h2o+co2 質量減少量為：18＋44＝62
現在加熱後減重：8－6.76＝1.24
所以原來nahco3的量為：168×1.24/62＝3.
36g由此產生的na2co3的質量為：106×3.36/168＝2.
12g加鹽酸反應後,產生co2的量為：0.892×1.
977＝1.76gna2co3+2hcl＝2nacl＋h2o+co2所以na2co3的質量為：106×1.
76/44＝4.24g因此原來混合物中na2co3的質量為：4.
24－2.12＝2.12gnacl的質量為：
8－2.12－3.36＝2.52g
11樓：匿名使用者
2nahco3=na2co3+h2o+co2
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2
具體計算自己算哦，高一別偷懶
12樓：匿名使用者
把它們加強熱到不在減輕，其中只有碳酸氫鈉分解，碳酸鈉和氯化鈉不易分解，設碳酸鈉為xmol，碳酸氫鈉ymol
2nahco3 = na2co3+co2+h20
碳酸氫鈉完全反應，所以，二氧化碳和水都是0.5ymol，冷卻後稱重為6.76克，8-6.
76，就是二氧化碳和水的質量。44*0.5y+18*0.
5y＝1.24g
有一個公式：氣體的平均摩爾質量＝密度*體積
所以，加入過量的鹽酸，產生二氧化碳的質量＝0.892*1.977＝1.76g
加入過量的鹽酸，產生二氧化碳的質量是碳酸鈉，碳酸氫鈉提供的，根據c的物質的量守恆（也可以列方程可以得出），44（x＋0.5y）＝1.76g （因為碳酸氫鈉已有部分分解掉了。）
以上，我就不計算了。
求教一道高一下學期鹼金屬的化學題目~**等
13樓：有些失意
1解:設r的相對原子質量為a
(1)設:8.1g都是鹼金屬（r）則有:
r----roh---▲m
a-----------17g
8.1--------(12g-8.1g)解得 a=35.3
(2)設:8.1g都是鹼金屬的氧化物（r2o）則有;
r2o----2roh------▲m
(2a+16)-----------18g8.1---------------(12g-8.1g)解得:a=10.7
那麼鹼金屬的相對分子質量就是在10.7---35.3之間所以鹼金屬只能是na
2銣相對分子質量85
放出0.2gh2即0.2mol的電子
設銣xmol另一鹼金屬ymol相對分子質量為ax＋y＝0.2
85x+ay=7.8
得 a<39 li na
3首先不要被那個7g迷惑了,因為這裡面到底有多少是汞多少是鹼金屬都是不知道的,應從氫氣入手.
n(h2)=0.1mol 鹼金屬都是+1價而且與水反應都產生氫氣,所以根據得失電子守恆可以得到n(鹼金屬)=0.1*2/1=0.
2(mol) 無論是什麼鹼金屬與水反應都形成氫氧化物.接下來再對7g討論.7g要能提供0.
2mol的電子,則得到摩爾電子質量為35g/mole(-) 低於這個值的只有li 和 na
然後由次計算答案有兩個.
li:w=0.2*(7+17)/1000pna:w=0.2*(23+17)/1000p最多再化簡一下就是答案了!
關於鹼金屬的一道高中化學題
14樓：手機使用者
我引用ysf612 對一道題的解法來說明本題的解題思路
取77g表面已被氧化的某種鹼金屬，使之與足夠的水反應，隔絕空氣蒸發反應後的溶液，得120g無水晶體，判斷金屬是哪一種金屬？物質中鹼金屬和氧化物質量各是多少？
解:此題用不等式法做.表面已被氧化的某種鹼金屬是一種混合物,由鹼金屬的單質和氧化物組成.
設此鹼金屬為r,其相對原子質量為m，r的氧化物為r2o，其相對分子質量為（2m+16）;若77 g r與水反應,生成氫氧化物無水晶體的質量應該大於120g,即:
2 r + 2 h2o = 2 roh + h2↑
2m 2m+34
77 g 77(2m+34)/2m g
若77 g r2o與水反應,生成氫氧化物無水晶體的質量應該小於120g,即:
r2o + h2o = 2 roh
2m+16 2m+34
77 g 77（2m+34/2m+16）g
77（2m+34/2m+16）g<120g<77(2m+34)/2m g
則： 8.1 設混合物中含鈉和氧化鈉的質量分別為x、y,x + y = 77 2 na + 2 h2o = 2 naoh + h2↑ 46 g 80 g x 80x/46 g na2o + h2o = 2 naoh 62 g 80 g y 80y/62 g 80x/46 g + 80y/62 g = 120g 解得：x =46 g, y = 31 g. 答：該鹼金屬是鈉，混合物中含鈉46克，含氧化鈉31克。 設第一階段反應用去nahco3m1g 1 naoh nahco3 na2co3 h2o84 18m1 20.8 19.0 84 m1 18 20.8 19.0 m1 8.4g 2 設二次分解nahco3m2g 2nahco3 加熱 na2co3 h2o co2個168 106m2 15.9168 m... 1 3.2g s，0.4g氫氣，13.2g co2 之間的物質的量之比是 2 a b分別裝有氨氣和氫氣，若它們所含氫原子個數相等，則兩氣體質量比是 3 用氫氣還原某二價金屬的氧化物使之成為單質，每40g氧化物還原得到32g金屬，則該金屬的相對原子質量是 1 s的相對原子質量是32g，用質量3.2g除... 選c。當co2少量時 2naoh co2 na2co3 h2o 當co2過量時 2naoh co2 na2co3 h2o na2co3 h2o co2 2nahco3c點naoh co2全部轉變成na2co3 h2o，這時水電離出的oh根濃度最高，兩個鈉離子對應一個碳酸根，因此鈉離子濃度大於碳酸根離...高一化學題，高一化學題目
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