1樓：
在鹼性環境中，mno4(-)一般抄被還原成＋bai6價的錳酸根：
mno4(-) ＋ 3oh(-) + fe(2+) = fe(oh)3↓du + mno4(2-)
mno4(2-) 讀錳酸根，fe3+在ph小於zhi6的時候就沉澱了，故寫dao沉澱符號
2樓：匿名使用者
mno4(2-)讀作錳酸根。
mno4(-)+fe(2+)+3oh(-)=mno4(2-)+fe(oh)3
3樓：魚知水
據高教無機化學，復亞鐵離子極不穩定，
制鹼性下不可穩定存在。
鹼性下2mno4(-)子+ 亞硫酸根+2氫氧根 ==2mno4(2-)+硫酸根+水
要是在考試情況下，把亞硫酸根換成鐵仿照。。生成物為改為氫氧化鐵沉澱
高中化學。。 mno4-在鹼性條件下是被還原成mno42-，那為什麼鹼性條件下有時是寫mno2？
4樓：匿名使用者
和鹼性有關，強酸一般得到二價錳離子，強鹼得到錳酸根，弱酸弱鹼或者中性一半就是二氧化錳
pbo2在酸性溶液中能將mn2+氧化成mno4-，本身被還原為pb2+．取一支試管，加入適量pbo2固體和適量的稀h2so4
5樓：百度使用者
pbo2和稀h2so4及 mnso4溶液發生反應的離子方程式為：5pbo2+4h++2mn2+=2mno4
-+5pb2++2h2o，
a．充分振盪後靜置，發生氧化還原反應生成高錳酸根離子，溶液顏色變為紫色，故a正確；
b．用鹽酸代替硫酸，氯離子會被pbo2氧化，4h++2cl-+pbo2═cl2↑+pb2++2h2o，故不能用鹽酸代替硫酸，故b正確；
c．反應中氧化劑pbo2的氧化性大於氧化產物mno4
-，故c正確；
d.2ml1mol/lmnso4溶液中的錳離子的物質的量為0.002×1=0.002mol，根據反應離子方程式可知消耗pbo2的物質的量為0.002×5
2=0.005mol，故d錯誤，
故選d．
下列反應離子方程式表示不正確的是（ ）a．nano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno4-+5no2-+6h+=2mn2++5n
6樓：百度使用者
a．二者發生氧化還原反應生成錳離子、硝酸根離子和水，離子方程式為2mno4
-+5no2
-+6h+=2mn2++5no3
-+3h2o，故a正確；
b．亞鐵離子被氧化生成鐵離子，同時還有no生成，離子方程式為3fe3o4+28hno3=9fe（no3）3+no↑+14h2o，故b錯誤；
c．硫酸根離子恰好完全沉澱，則明礬和氫氧化鋇的物質的量之比為1：2，則鋁離子和氫氧根離子的物質的量之比為1：4，所以al元素恰好轉化為偏鋁酸根離子，離子方程式為al3++2so4
2-+2ba2++4oh-=alo2
-+2baso4↓+2h2o，故c錯誤；
d．二者發生氧化還原反應生成硫酸根離子和氯離子，離子方程式為clo-+so2+h2o=cl-+so4
2-+2h+，故d正確；
故選bc．
已知：一定條件下，mno4-可與mn2+反應生成mno2．用含al2o3、sio2和少量feo?xfe2o3的鋁灰製備al2（so4）3?
7樓：匿名使用者
（1）h2so4溶解al2o3
反應生成硫酸鋁和水，離子反應為al2o3+6h+=2al3++3h2o，故答案為：al2o3+6h+=2al3++3h2o；
（2）mno4
-氧化fe2+，mn元素的化合價由+7價降低為+2價，fe元素的化合價由+2價升高為+3價，由電子、電荷守恆及原子守恆可知，反應為mno4
-+5fe2++8h+=mn2++5fe3++4h2o，故答案為：5；8h+；5；4h2o；
（3）調節溶液的ph約為3，由**資料可知，亞鐵離子、鋁離子不能形成沉澱，將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子完全轉化為沉澱，
故答案為：亞鐵離子、鋁離子不能形成沉澱，將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子完全轉化為沉澱；
（4）iv中加入mnso4，與mno4
-發生氧化還原反應，從而除去過量的mno4
-，故答案為：除去過量的mno4-．
下列書寫的離子方程式中，正確的是（ ）a．高錳酸鉀溶液與乙二酸（草酸）反應：2mno4-+5c2o42-+16h+→
8樓：妖帝り椦寙驚褳
a．酸性高copy
錳酸鉀溶液與乙二酸（草酸）發生氧化還原反應，草酸不能拆開，正確的離子方程式為：2mno4
-+5h2c2o4+6h+=10co2↑+2mn2++8h2o，故a錯誤；
b．在nh4hso4溶液中慢慢滴入等物質的量的naoh溶液，氫離子優先與氫氧根離子反應生成水，反應的離子方程式為：h++oh-=h2o，故b錯誤；
c．vo2+與酸性高錳酸鉀溶液反應發生氧化還原反應，反應的離子方程式為：5vo2++mno4
-+h2o=5vo2
++mn2++2h+，故c正確；
d．fe2+離子被空氣氧化生成氫氧化鐵沉澱，和鐵離子，正確的離子方程式為：12fe2++3o2+6h2o=4fe（oh）3↓+8fe3+，故d錯誤；
故選c．
mno4-被fe2+還原成mn2+還是mno2?為什麼？
9樓：匿名使用者
根據溶液酸堿性不同會有不同的還原產物.
10樓：匿名使用者
這與溶液酸鹼度有關
在酸性溶液中，是mn2+
在中性溶液中，是mno2
11樓：施徽老師
高中階段，是二價錳離子
求定積分上限1,下限1x1x32dx
先分為兩bai個積分,前一個du積分被積函式是x,奇函zhi數,積分結果為0 後一個dao積內分注意1 x 3 0,因此平方容與開方正好抵消 被積函式就剩下 1 x 3,x 3為奇函式,積分結果為0,被積函式只剩下 1,因此,積分結果為 2 計算定積分 上限1 2 下限0 根號 1 x 2 dx 令...
求函式y根號下1x加根號下1x的值域帶過程
y f x 1 x 1 x 根號大於等於0 所以y 0 y 1 x 2 1 x 1 x 1 x 2 2 x 1 定義域1 x 0 1 x 0 所以 1 x 1 所以0 x 1 1 x 0 0 x 1 1 所以0 x 1 1 所以2 2 2 x 1 4 2 y 4 y 0 所以 2 y 2 值域 2,...
求定積分1x1xdx上限3下限
答案是 2 2 3 解題過程如下 1 3 1 x 1 x dx 令x tanu，則 1 x secu，dx sec udu，u 4 3 4 3 1 tan usecu sec u du 4 3 secu tan u du 4 3 cosu sin u du 4 3 1 sin u dsinu 1 s...