1樓：光陰的筆尖
應該算強電解質，雖然不溶於水，但是熔融態下應該是可以完全電離的。
有氫氧化錳這種物質嗎，介紹下性質
氫氧化錳的簡介
2樓：柔情
本物質有兩種：mn（oh)2和mn(oh)3
氫氧化錳的介紹
3樓：匿名使用者
化學式mn(oh)2,白色晶體。相對密度為3.258,受熱易分解，難溶於水和鹼，易溶於酸和強酸的銨鹽。
曝置在空氣中很快被氧化成棕色的化合物：2mn（oh）2+o2=2mno（oh）2即便是水中溶解的微量氧，也能將氫氧化錳氧化。可用作陶瓷顏料，製造其他錳化合物，油漆催幹劑以及用於鋅電解車間含有機酸廢水的處理。
英文名稱： manganese hydroxide
氫氧化錳，氫氧化氧錳，碳酸錳都是沉澱嗎？分別什麼顏色沉澱，可以溶於酸嗎？
4樓：春素小皙化妝品
氫氧化錳，氫氧化氧錳，碳酸錳都是沉澱。
氫氧化錳，白色沉澱，常溫下為固體。在酸性溶液中生成三價mn離子。
氫氧化氧錳，黑色固體，難溶於水，可溶於酸性溶液，不溶於鹼性溶液。
碳酸錳為粉紅色至幾乎白色粉末，在空氣中漸變為淺棕色。受熱分解。溶於稀酸，不溶於水和乙醇。相對密度3.1。
擴充套件資料1、氫氧化錳
在鹼性溶液中不穩定，立即發生歧化反應；在酸性溶液中生成三價mn離子，立即歧化成二價mn離子與二氧化錳；受熱分解。
2、碳酸錳
二氧化錳在酸性介質中有強氧化性，其與稀硫酸、草酸共同作用生成硫酸錳，過濾除去所得溶液中不溶物，再用硫化氫淨化（2.5～3小時）以除去重金屬等雜質，加熱煮沸，趁熱過濾即得純淨的硫酸錳溶液。然後在反應器中與碳酸氫銨溶液進行複分解（298～303k），即生成碳酸錳。
5樓：匿名使用者
1、氫氧化錳是粉紅色的
2、氫氧化氧錳是褐色的
3、新沉澱的碳酸錳為粉紅色至幾乎白色粉末,在空氣中漸變為淺棕色溶於鹽酸
請問氫氧化錳在空氣中被氧氣氧化生成的棕黃色物質到底是什麼？化學式是什麼？
6樓：等待楓葉
氫氧化錳在空氣中被氧氣氧化生成的棕黃色物質是偏氫氧化錳沉澱。
偏氫氧化錳沉澱的化學式為mno(oh)₂。
氫氧化錳與氧氣反應的方程式如下，
2mn(oh)₂+o₂=2mno(oh)₂反應中氧氣作為氧化劑，把+2價的mn氧化為+4價的mn。
7樓：匿名使用者
氫氧化錳化學式mn(oh)2,，白色晶體。相對密度為3.258，受熱易分解，難溶於水和鹼，易溶於酸和強酸的銨鹽。
曝置在空氣中很快被氧化成棕色的化合物：2mn（oh）2+o2=2mno（oh）2
即便是水中溶解的微量氧，也能將氫氧化錳氧化。
8樓：幸福是卿哥
方程式錯了
4mn(oh)2+o2==4mno(oh)+2h2o
氫氧化錳是否溶於氫氧化鈉？
9樓：pauland益
不能的哦，首先，氫氧化錳不會像氫氧化鋁那樣和強鹼進一步反映。
其次，氫氧化錳也不能和酸反應。雖然可以溶於濃鹽酸，但是反映機理是氧化還原反應，而不是酸鹼反應。
10樓：匿名使用者
我做實驗的時候特意多加了點氫氧化鈉，發現並不溶解?
11樓：龍聚緣客
不溶，溶鹼就是鉀鈉鈣氨鋇
12樓：寧宇碧凡桃
樓上的兩位高中化學沒學好吧
氫氧化鋁和氫氧化鈉能反應生成偏鋁酸鈉
因為氫氧化鋁是兩性氫氧化物
和酸、強鹼都能反應
但是高中很少接觸氫氧化錳
我不太清楚
13樓：神經病小石頭
氫氧化錳可以和酸反應。
請問氫氧化錳的溶解性如何
14樓：
氫氧化錳（片水錳礦）
分子式：mn(oh)2
分子量：88.95
粉紅色無定形粉末
溶解度（15度）：0.002g/100gh20溶解性屬於難溶（<0.01g/100gh20)
15樓：樹葉上的陽光
難溶性物質。
氫氧化物中溶於水的只有以下幾種：鹼金屬氫氧化物，氫氧化鍶、氫氧化鋇、氫氧化鐳。
16樓：瘋子殭屍
難溶性物質，在鹼中，只有氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇是可溶的，氫氧化鈣是微溶的
氫氧化錳有兩性嗎？若有其與酸鹼反應的化學方程式怎麼寫？
17樓：demon陌
氫氧化錳有兩種，mn(oh)₂和mn(oh)₃，他們都不是兩性的。
其中mn(oh)₃不穩定，會分解成氫氧化錳和二氧化錳！
2mn(oh)₃==mn(oh)₂+mno₂+2h₂o
mn(oh)₂也不是很穩定，會緩慢氧化成氫氧化氧錳。
2mn(oh)₂+ o₂==2mno(oh)₂
mn(oh)₂與鹼不反應，與酸會發生中和反應。
mn(oh)₂+ 2hcl ==== mncl₂+ 2h₂o
在酸性溶液中生成mn3+離子，立即歧化成mn2+離子與二氧化錳
mn(oh)₃+ 3hcl ==== mncl₃+ 3h₂o
2mncl₃+2h₂o==mncl₂+mno₂+4hcl
在空氣中極易與氧氣反應，曝置在空氣中很快被氧化成棕色的化合物，即便是水中溶解的微量氧，也能將氫氧化錳氧化，生成棕色的偏氫氧化錳沉澱。
擴充套件資料：
將二氧化錳與濃硫酸加熱到383k，生成硫酸錳（iii）：
4mno₂+6h₂so₄（濃）====2mn₂(so₄)₃+6h₂o+o₂
或用mn₂o₃與濃硫酸反應，生成硫酸錳（iii）：
mn₂o₃+3h₂so₄（濃）====mn₂(so₄)₃+3h₂o
向硫酸錳（iii）加入少量氫氧化鈉溶液，製得mn（oh）₃：
mn₂(so₄)₃+6naoh==2mn(oh)₃（s）+3na₂so₄
冷凍以延緩分解速度。
水溶液的酸鹼性是通過溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度衡量的，即氫離子濃度越大，酸性越強；氫氧根離子濃度越大，鹼性越強。
氫離子或氫氧根離子中一者濃度增加時，另一者濃度必然下降，酸和鹼是對立的。酸鹼度用ph值來表示，ph=7為中性，ph越小，溶液的酸性越強；ph越大，溶液的鹼性越強。酸鹼電離理論指出，各種酸鹼的不一定相同，有的達到90%以上，有的只有1%。
18樓：匿名使用者
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