如何判斷HGSWU等值大於,小於,等於零

2021-03-03 21:21:22 字數 777 閱讀 8821

1樓:朝顏_林西

等容過程,dv=0,所以w=0。因為溫度是冷卻過程 所以u小於0.因為恆容過程,版

權內能變化等於熱量,u=q,q小於0,放熱。s等於nrln(t2/t1)因為放熱過程t2大於t1 那麼s肯定是大於0的就是不可逆過程。

絕熱過程,你沒有說清楚是不是恆容,按恆容考慮,絕熱q=0,恆容w=0.熱力學第一定律u=0.

h=u+pv. u=0 p增大,v不便 h大於0.

如果是恆壓,q=0,w小於0系統對外作用。u=w,u小於0。系統內能變小。恆壓過程恆壓熱等於焓變。q=0 h也等於0.

高中化學有關熵和δh,δs什麼的,怎麼知道他們大於零還是小於零?

2樓:樹葉飛片

s,代表混亂度,只有正值.h,代表化學吸熱(正值)or放熱(負值)。

熱力學第一定律題目中w,δu,δh和q分別在什麼情況下會等於0

3樓:張劉趙紫努力

恆溫――△u恆定

恆容――w恆定

絕熱――q恆定

求解答:物理化學:熱力學函式q、w、δu、δh、δs、δa和δg的影響因素以及所代表的含義,謝謝!

4樓:暖冰你好

q:體系與外界的熱量交換;w:體系與外界的功;deltau:

熱力學能變化;deltas:熵變;deltaa:亥姆霍茲自由能變化;deltag:

吉布斯自由能變化。

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