1樓：章佳海融虎友
沸點：（h2o>）hf>nh3
原因—讓仔—氫鍵：形成氫鍵x－h－y兩端的原子乙個提供氫，另昌滑旦乙個提供孤對電子。
和氫作用。由於氫的半徑很小，故乙個氫只能形成乙個氫鍵。對於hf來講，1molhf只有1molh,故只能形成1mol氫鍵，nh3雖然具有三個h,但只有乙個孤對電子，故也只能形成1mol氫鍵。
水分子。則可以形成2mol氫鍵，故水的熔沸耐擾點最高。由於電負性。
原因，f－h－f氫鍵的強度》n－h－n氫鍵的強度，故hf的沸點高於氨的。
2樓：合安康在天
1、形成氫鍵的要求。
形成氫鍵x－h－y兩端的原子乙個提供氫，另乙個提供孤對電子和氫作用。由於氫的半徑很小如跡，故乙個氫只能形成乙個氫鍵。1molhf只有1molh,故只能形成1mol氫鍵，nh3雖然具有三個h,但只有乙個孤對電子，故也只能形成1mol氫鍵。
水分子則可以形成2mol氫鍵，故水的熔棚數沸點最高。由於電負性原因，f－h－f氫鍵的渣和並強度》n－h－n氫鍵的強度，故hf的沸點高於氨的。
2、關於熔點。
在hf晶體中，hf是以氫鍵連線的六元環的形式存在的：
內氫鍵的存在削弱了分子間的氫鍵，導致分子間作用力減小，熔點反而不如nh3
nh3 h2o hf熔沸點如何比較
3樓：惠企百科
熔沸點先看晶體型別，一般原子晶體》離子晶體》分子晶體，如果都是分子晶體則先看能否形成氫鍵，一般是nof能和h形成氫鍵，有氫鍵的熔沸點相對較高，接著比相對分子質量，大的熔沸點相對較高。
由於三者都是分子晶體並且非金屬性是f>o>n，並且1molhf只有1molh，故只能形成1mol氫鍵，nh₃雖然具有三個h，但只有乙個孤對電子，故也只能形成1mol氫鍵。
水分子則可以形成2mol氫鍵，故水的熔沸點最高，由於電負性原因，f－h－f氫鍵的強度》n－h－n氫鍵的強度，故hf的沸點高於氨的，熔沸點是h₂o>hf>nh₃。
如何比較hf和nh3？
4樓：網友
1、沸點比較。
沸點：h₂o>hf>nh₃。
分子量越大，範德華力越大，沸點越高。氫鍵也是一種分子間顫渣作用力，它比範德華力強得多。h₂o的沸點大於hf的沸點，因為hf固體在變成hf液體時，只破壞了少部分氫鍵。
2、熔點比較。
熔點：h₂o>nh₃>hf
水常溫下液態，hf和氨氣常溫下氣態，所以水熔點最高。熔點除了和分子間的作用力有關，還和黏度等其他因素的有關，比如氨氣的熔點小於水。所以利用分子量比較時，比較沸點才是比較準確的。
5樓：網友
hf和nh3是兩種不同的明卜氣體，它們之間有許多不同的特性可以進行比較。
1. 分子量：hf分子量公升姿為 g/mol，而nh3的分子量為 g/mol。因此，hf相對於nh3來說具有更大的分子量。
2. 穩定性：由於其高能化學鍵，hf在常溫常壓條件下十分穩定。然而，nh3很易氧化成nox、hno2或n2o4等物質。
3. 氣味：hf無明顯氣味而nh3有一種強烈的「尿-樣」氣味。
4. 沸點： hf沸點為19°c （66°f) ；nh3沸點為 -33°c ( 27 °f ) 因此激笑穗， hf要比nh 3 更難蒸發出去並懸浮在大氣中形成一層保護膜， 其也使得hf在大氣中存留時間長於 nh 3 .
nah的沸點比hf酸的高嗎？
6樓：情深深愛切切
nah（氫化鈉）是一種無機化合物，其分子中包含鈉和氫兩種元素，化學鍵為離子鍵，屬於高熔點、高沸點的晶體物質。hf（氫氟酸）是一種分子化合物，其中包含氫和氟兩種元素，化學鍵為共價鍵，是一種具有極性的液體。
在相同的條件下，兩種化合物的沸點高低取決於它們之間的分子間作用力。nah分子之間主要通過離子鍵相互作用，這種作用力較強，導致其沸點比hf酸的沸點高。而hf分子之間主要通過分子間氫鍵相互作用，這種作用力較弱，導致其沸點比nah的沸點低。
因此，nah的沸點比hf酸的沸點高。但需要注意的是，不同的化合物在不同的條件下可能會表現出不同的物理性質，因此具體的情況需要根據實驗條件和實際化合物來分析。
hf和o2沸點為什麼不一樣
7樓：
摘要。親親<>
您好，我來hf和o2沸點為什麼不一樣是因為它們之間的分子結構和性質有很大的區別。hf是一種有機無機混合物，它由乙個氫原子和乙個氟原子組成，分子式為具有極強的溶劑作用，因此在實驗中常常被用作溶劑。hf也具有極強的腐蝕性，因此在工業生產中也被廣泛應用。
hf和o2沸點為什麼不一樣。
親親<>
您好，我來hf和o2沸點遲逗為什麼不一樣是因為它們之間的分子結構和性質有很大的區別碼洞賣。hf是一種有機無機混合物，它由乙個氫原子和乙個氟原子顫消組成，分子式為具有極強的溶劑作用，因此在實驗中常常被用作溶劑。hf也具有極強的腐蝕性，因此在工業生產中也被廣泛應用。
親親<>
o2是一種元素氧，它是一種無色、無味的氣體，分子式為是生命必需的氣體，也是燃料的必要成分。由於hf和o2的分銷塌隱子結構和性質有很大的區別，所虧廳以它們的沸點也不一樣。hf的沸點約為衫吵，而o2的沸點為-183℃。
為什麼h2o的熔沸點比hf高
8樓：天羅網
原因如下：1、形成的槐局氫鍵數目不同。乙個hf分子只能用頭尾與另外兩個hf分子形成兩個氫鍵，摺合每摩爾hf分子只分享到一摩爾氫鍵，每個水分子中有可能形成四個氫鍵，每個氫原子分享到乙個氫鍵，摺合每摩爾水中有春明衡兩摩爾氫鍵。
因此每摩爾水形成氫鍵的總數比每摩爾液態hf來得多；
2、破壞氫鍵的程度不同。液態hf沸騰並不需要破壞所有的氫鍵，而只需破壞其中的一部分。與此不同，水蒸氣中並不存在締合分子，它是扒做由單個水分子所組成，所以水沸騰要破壞全部的氫鍵。
hcl，hf哪個熔沸點高一些
9樓：網友
熔沸點與穩定性無關。熔沸點與分子間作用力。
有關。分子量越大，範德華力。
越大，沸點越高。氫鍵也是一種分子間作用力，它比範德華力強得多。
按照分子量來看，hi>hbr>hcl>hf
hi大約是hf的6倍多，範德華力遠大於hf的範德華力。但是hf有分子間氫鍵。
實際上，hi的熔點大於hf的熔點，因為hf固體在變成hf液體時，只破壞了少部分氫鍵（液態hf也是存在氫鍵作用的，並通過氫鍵聚合為(hf)2等等）。hi的範德華力已經與hf的破壞的那部分氫鍵相抗衡了。hi的熔點和hf的熔點的比較曾作為一道化學競賽的題出現。
hi的熔點要比hf的高很多，而hf與hbr差不多。hcl分子量小又沒有氫鍵作用，熔點最低。即hi>hf>hbr>hcl
而對於沸點，是分子克服了幾乎全部的作用力，氫鍵強度是範德華力的很多倍，所以含有氫鍵的要高。
沸點：hf>hi>hbr>hcl
熔點除了和分子間的作用力有關，還和黏度等其他因素的有關。比如過氧化氫。
的熔點是小於水的。所以利用分子量比較時，比較沸點才是比較準確的。
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