1樓：航思姿
脫離催化劑的過程通常是乙個吸熱過程。催化劑是一種通過降低反應的活化能而加速化學反應的物質。在催化劑作用下液喚盯，反應物可以更容易地轉化為產物，反應速率得到提高。
但是，在反應結束後，產物和催化劑需要進行分離，這個過程通常需要使用鬧和外部能量，如加熱、冷卻、過濾等手段幫助分離。
以催化劑為固體顆粒的催化劑反應為例，分離催化劑的過程通常需要破壞反應體系的平衡狀態，使得催化劑顆粒與反應體系中的其他物質分離開來。這個過程通常需要增加反應體系的能量，使得催化劑顆粒與產物分離。例如，可以通過公升高反應體系的溫度，破壞催化鏈昌劑顆粒與產物之間的化學鍵，使得吸附在催化劑表面的產物分子脫離催化劑表面，從而實現催化劑的分離。
這個過程吸收了外部能量，因此是乙個吸熱過程。
需要注意的是，催化劑的分離過程受到多種因素的影響，如催化劑的物理性質、化學性質、反應條件等，因此具體的分離過程可能會因情況而異。
2樓：帳號已登出
脫離催化劑的過程通常不是乙個一般性的吸熱過程，而是與具體反應和催化劑型別有關的。催化劑是用來加速化學反應速率的物質，它在反應過程中通常不會被消耗或改變化學性質。
在某些情況下，脫離催化劑可能涉及吸熱或放熱過程。具體取決於反應備灶的熱力學性質和反應的型別。有些脫離過程可能需要吸收熱量以克服催化劑與反應物之間的吸附力，從而使催化劑從反應物中解離出來。
而其他情況下，脫離過程可能是放熱的，仿掘扮即釋放熱量。
因此，需要具體分析具體反應和催化劑系統的熱力學性質和動力學過程，以確定脫離催化劑的散襪過程是否涉及吸熱或放熱。
3樓：網友
脫離催化劑的過程是乙個反應中的中間步驟。在這個過程中，化學物質需要克服催化劑對反應的影響，從而使反應繼續進行。這個過程通常涉及到化學鍵的形成和斷裂，因此會產生能量變化。
具體來說，脫離催化劑的過程通常是乙個吸熱過派伏程。這是因攔羨橋為在反應物離開催化劑的過程中，需要克服分子之間的相互作用力，這需要消耗能量。這種能量通常以熱能的形式表現出來，因此在這個過程中會吸收周圍環境的熱量，使溫度降低。
需要注意的是，脫離催化劑的過程是反應的一箇中間步驟，它並不代表整個反應的性質。因此，我們不能簡單地將整個反應過程視為吸簡猛熱或放熱過程，需要根據反應的實際情況進行分析。
4樓：網友
催化劑的反應過程中，通常需要吸收能量來使反應發生，因此這個過程可以被視為吸熱過程。催化劑的作用是提高反應速率，而這是通過降低反應活化能來實現的。當催化劑與反應物接觸時，它會吸收一些能量，使反應物中的化學鍵變得更加不穩定，從而降低反應活畝祥碧化能。
當反應物達到足夠的能量水平時，催化劑會釋迅舉放吸收的能量，促使反應物發生反應。因此，催化劑的反應過程可以被視為吸熱過程，因為它吸收了能量來宴坦降低反應活化能，從而促進化學反應的發生。
5樓：網友
在催化劑的過程中，可以分為兩種情況：吸熱反應和放熱反應。對於吸熱反應而言，其反應過程中需要吸收外界的熱量才能夠進行，因此整個過程中會感覺到溫度的下降。
而對於放熱反應而言，其反應過程中會釋放出熱量，使得反應系統中的溫度會上公升。
對於猜巖催化劑的過程而言，一般情況下是吸熱反應。因為催化劑需要吸收胡兆閉外界的熱量才能夠促進反應的進行，其過程中需要消耗一定褲裂的能量。因此，對於催化劑而言，其反應過程中會吸收一定的熱量，使得整個過程中溫度下降。
總之，催化劑的過程中是乙個吸熱反應的過程，其反應過程中需要吸收外界的熱量才能夠進行，因此整個過程中會感覺到溫度的下降。
催化劑吸附是吸熱還是放熱
6樓：網友
放熱 4nh3+5o2=4no+6h2o+
氮氣吸附在催化劑表面能量降低，但還是要高溫才能反應，是因為氮氣的三鍵太穩定了。
氮氣是三鍵，化學鍵。
鍵長特別短，鍵能特別大，這就是氮氣特別穩定，可以做保護氣的原因。即使被催化劑吸附在表面，能夠部分削弱三鍵的森飢伏鍵能，但削弱後的鍵能依然特別高，還是此攜需要比較高的溫度，才能夠和氫氣或者氧氣等進行反應。反應的終態和始態不變的話，催化劑能影響反應過程，如將原來需要高能壘(即所需能量多)變化為低能壘過程，因此可以使過程中的各步能壘發生變化，但總的放熱量或吸肢蠢熱量是不會變的。
在催化劑表面吸附脫附有幾部
7樓：
摘要。在催化劑表面吸附脫附通常包括以下幾個步驟：1.
吸附：反應物分子在催化劑表面吸附，形成吸附物種。2.
表面反應：吸附物種在催化劑表面發生化學反應。3.
脫附：反應產物分子從催化劑表面脫附，形成氣態產物。這些步驟是催化反應中非常重要的環節，它們的速率和效率會影響催化反應的速率和選擇性。
在催化劑表面吸附脫附通常包括以下幾個步驟：1. 吸附：
反簡凳應物分子在催化劑表面吸附，形成吸附物種。2. 表面反應：
吸附物種在催化劑表面發生化學反應。3. 脫附：
反應產物分子從催化劑表面脫附，形成氣態產物。這些步驟是催化反應中非常重要的環喚咐散節，它們的速率和效率會影響催化反應的速率和選和氏擇性。
你講得真棒！可否詳細說一下。
當反應物分子接觸到催化劑表面時，它們可以被吸附到催化劑表面上，形成吸附物種。這個過程通常是乙個物理吸附過程，因為它涉及到反應物分子與催化劑表面之間的非共價相互作用，如範德華力、靜電作用、氫鍵等。吸附物種的形成是催化反應的第一步，它決定了反應物分子在催化劑表面上的濃度和可用性。
接下來，吸附物種在催化劑表面上發生化學反應。這個過程通常是乙個表面反應，因為它涉及到吸附物種與催化劑表面之間的共價鍵形成或斷裂。表面反應的速率和選擇性取決於催化劑表面上的活性位點和吸附物種的結構巖信跡和能量。
催化劑表面上的活性位點是指能夠吸附和啟用反應物分子的催化劑表面上的特定位置。吸附物種的結構和能量是指吸附物種中化學鍵的強度和穩定性。最後，反應產物分子從催化劑表面脫坦胡附，形成氣態產物。
這個過程通常是乙個物理脫附過程，因為它涉及到反應產物分子與催化劑表面之間的非共價相互作用。脫附過程的速率和選擇性取決於反應產物分子在催化劑表面上的吸附能力和催粗並化劑表面的結構和能量。總之，在催化劑表面吸附脫附過程中，吸附、表面反應和脫附是三個重要的步驟，它們共同影響著催化反應的速率和選擇性。
加入催化劑,改變了反應吸收和放出的熱量
8樓：齋子鏡瓊怡
a、催化劑對反應焓變無影響，故a錯誤；
b．可逆反應正逆反應同時進行，淨速率是正、逆反應派敗橡速率之差，故b正確；
c、放熱反應公升溫時，正反應速率增枯世大，平衡逆向移動，反應物轉化率塵旁減小，故c錯誤；
d、增大壓強，單位體積活化分子的數目增大，活化分子的百分數不變，故d錯誤；
故選b．
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