1樓：網友
1.隨著原槐孝派子序號的遞增，元鉛賀素的電負性呈現週期慎笑性變化。
2.週期中從左到右元素電負性逐漸增大，同一主族中從上到下元素電負性逐漸減小。
3.氟的電負性最大(;鍅是電負性最小的元素(。
4.過渡元素的電負性值無明顯規律。
對絕大部分元素來講，元素週期表中越靠近左下角的元素電負性越小。
電負性的大小是怎麼比較的？
2樓：帳號已登出
電負性 electronegativity的比較：
1、同一週期，原子序數越大，電負性的值越大；
2、同一主族，院子序數越大，電負性的值越小；
3、不同主族、不同週期的元素之間的比較，很複雜，無法得出乙個簡單判斷法。通常採用的是pauling法跟allen法，尤其是pauling法。
4、下面的**，分別提供這兩種方法的具體數值。在這兩張資料表橋喊上，都是s的電負性數值大於c，所以s原子更吸引電子。
常見元素電負性大小（鮑林標度）
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。
非金屬系：氟》氧》氯》氮》溴》 碘》硫》碳。
金屬系：鋁》鈹》鎂》鈣》鋰》鈉》鉀。
氫 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟。
鈉 鎂 鋁 矽 磷 硫 氯。
鉀 鈣 錳 鐵 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 砷 硒 溴。
銣 鍶 銀 碘 鋇 金 鉛。
如何判斷電負性大小
3樓：科創
問題一：電負性是怎麼算的 電負性。
週期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對標度 。又稱負電性。元素的電負性愈大，吸引電子的傾向愈大，非金屬性也愈強。
電負性的定義和計算方法有多種，每一種方法的電負性數值都不同，比較有代表性的有3種：
鮑林提出的標度。根據熱化學資料和分子的鍵能，指定氟的電負性為，計算其他元素的相對電負性。
密立根從電離勢和電子親合能計算的絕對電負性。
阿萊提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎上的電負性。利用電負性值時，必須是同一套數值進行比較。
電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯・鮑林於1932年提出。它以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，稱為相對電負性，簡稱電負性。元素電負性數值越大，原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強。
同一週期從左至右，有效核電荷遞增，原子半徑遞減，對電子的吸引能力漸強，因而電負性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大，元素電負性值遞減。過渡元素的電負性值無明顯規律。就總體而言，週期表右上方的典型非金屬元素都有較大電負性數值，氟的電負性值數大（；週期表左下方的金屬元素電負性值都較小，銫和鍅是電負性最小的元素（。
一般說來，非金屬元素的電負性大於，金屬元素電負性小於。
電負性概念還可以用來判斷化合物中元素的正負化合價和化學鍵的型別。電負性值較大的元素在形成化合物時，由於對成鍵電子吸引較強，往往表現為負化合價；而電負性值較小者表現為正化合價。在形成共價鍵時，共用電子對偏移向電負性較強的原子而使鍵帶有極性，電負性差越大，鍵的極性越強。
當化學鍵兩端元素的電負性相差很大時（例如大於所形成的鍵則以離子性為主。
常見元素電負性（鮑林標度）
氫 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟。
鈉 鎂 鋁 矽 磷 硫 氯。
鉀 鈣 錳 鐵 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 砷 硒 溴。
銣 鍶 銀 碘 鋇 金 鉛。
問題二：怎樣判斷原子電負性的高低？ 週期表中，往右走電負性增大，往下走電負性減小。
怎樣比較電負性大小？
4樓：好人一生平安
1.隨著原子序號的遞增，元素的電負性呈現週期性變化。2.
同一週期，從左到右元素電敬銷負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減。對副族而言，同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢。因此，電負性大的元素集中在元素週期表的右上角，電負性小的元素集中在左下角。
1電負性大小比較規律。
1.隨著原子序號的遞增，元素的電負性呈現週期性變化。
2.同一週期，從左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞螞稿如減。對副族而言，同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢。
因此，電負性大的元素集中在元素週期表的右上角，電負性小的元素集中在左下角。
3.電負性越大的非金屬元素越活躍，電負性越小的金屬元素越活潑。氟的電負性最大(，是最容易參與反應的非金屬；電負性最小的元素(銫是最活潑的金屬。
4.過渡元素的電負性值無明顯規律。
2常見元素電負性大小（鮑林標度）
非金屬系：氟》氧》氯》氮》溴》悶啟碘》硫》碳。
金屬系：鋁》鈹》鎂》鈣》鋰》鈉》鉀。
如何判斷電負性大小
5樓：生活達人若兮老師
判斷電負性大小可以通過以下方法：
1、通過元素的位置來判斷電負性
在元素週期表中，電負性隨著原子序數的增加而遞減。通常來說，右側元素比左側元素更具電負性。
同一族元素的電負性在下降時往往具有相似的趨勢。比如說，群17中氟的電負性最高，其次態消是氯、溴和碘。
2、計算元素親電性
元素的親電性是指其在氣態中從簡單離子到離子的轉變中釋放出的能量。親電性越大，則表示原子或分子趨向於接受電子成為陰離子。因此，親電性大的元素通常會具有更高的電負性。
親電性排名通常由靠近氟元素的元素開始，比如說氧、氮等都擁有相對較高的親電性。
3、判斷元素化合物的極性
如果原子間的電子雲狀態不平衡，將會導致極性化合物的產生。在化合物中，如果乙個原子的電子密度比它旁邊的原子多，那麼這個原子就被認為是對於這個分子更具電負性的原子。
在極性化合物中，對於多數分子而言，正電荷會聚集在電負性少的區域而負電荷會聚集在電負性多的區域。因此，通過觀察化合物中原子團如何被拼湊在一起可以更好地瞭解它們之間的電負性大小關係。
4、總結
判斷元素的電負性大小不僅僅是簡單地看其位置，元素週期表位置可能會給出一些資訊但是需要結合其他因素來一起考慮。通過計算元素的親電性來判斷其電負性大小，以及通過觀察化合物中原子帆哪知團如何被拼湊在一起來了解它們之間的電負性大小關係也是可行的方法。
親電性是指物質從其它分子或離子中獲得電子或與其它分子或離子共享電子的性質。涉及親電試劑的反應都是親電反應，如親電催化反應，即催化劑從反應物中獲得一對電子；親電子置換反應，即親電基團攻擊和置換化合物中的敏感基團。在這個位置與它們共價結合。緩飢。
電負性是怎麼算的
週期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對標度 又稱負電性。元素的電負性愈大,吸引電子的傾向愈大,非金屬性也愈強。電負性的定義和計算方法有多種,每一種方法的電負性數值都不同,比較有代表性的有3種 1 l.c.鮑林提出的標度。根據熱化學資料和分子的鍵能,指定氟的電負性為3.98,計算其他元素的相對電負...
化學週期表的電負性的變化規律，元素週期表中Sc到Zn的電負性規律怎麼解釋
一般來說，週期表從左到右，元素的電負性逐漸變大 週期表從上到下，元素的電負性逐漸變小。1.隨著原子序號的遞增，元素的電負性呈現週期性變化。2.同一週期，從左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減。對副族而言，同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢。因此，電負性大得元素集中在元素週期表的...
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