1樓：網友
由題可知。
n37cl : n35cl=1:3
氯化銅中含 ncucl2=
所以 n37cl=
著題有二個關鍵。
1)n37cl : n35cl的值不易求。
最好用以上方法求解(同方程相似)
2)先求總數，再求分值。
2樓：網友
你高一了吧 的質量=之後用十字交叉(混合物計算用十字交叉)氯35 35
氯37 37
可得 氯35:氯37=:1,故氯37的質量=
3樓：網友
cucl2 根據兩種的平均原子質量計算！
含有cl的質量為。
在按35cl、37cl的比例算：
x×（37/（35+37））=37cl質量。
有關同位素的化學計算的例題
4樓：戶如樂
分冊春類： 教育/學業/考試 >>高考。
問題描述：希望有詳細的解題過程。例題可以多一點，有代表性。
解析： 你必須瞭解同位數的定義。
同位數---同一元素的不同核數之間的互稱。
同位即在週期表中處於同一位置質子數相同。由於中子數不同又是不同的原子。
例。硼元素的平均原弊悉子量為則自然界b(10).b(11)的原子個數比為()
a 1:1 b 1:2 c1:3 d1:4解法州卜耐一。設b(10)在自然界的含量為x.則b(11)在自然界的含量為1-x
10*x+11*(1-x)== .x=20%..1-x==80%自然界b(10).b(11)的原子個數比為1:4(d)解法二。用十子交叉法。
4(d)希望對你有所幫助。
同位素的計算
5樓：鮮墨徹貝戊
質量數是質子數與中子數銀搏的和，是整數。因為質子(proton，符號p或(1,1)h)質量m(p)=，中子（符號n）質量m(n)=，兩者質量都接近於1u，質量數都是1，所以原子核按簡單加法得到的質量的整數部分等於質量數（原子核實際質量還需要減去質量虧損，但此值小於1，所以忽略）。因此計算質量時（單位以原子質量單位u計量），質量數的地位相當於原子量。
至於電螞搏絕子質量則由於太小（約，也忽略。
當然要注意原子量是同種元素原子質量以u計量時的加權平均數（權重即元素各同位素在自然界的丰度），實際意義和質量數完全不同。
另外注意相對原子質量和原子量的區別：元素原子量(atomic
weight)，悶姿和核素的原子質量（atomic
mass）對應，是一種質量（mass，量綱m），通常以u（c-12質量的1/12）計量；相對原子質量是1u的倍數，是無量綱數，沒有單位。只不過平時經常混著用。這個意義上來說，質量數「等於」原子量是不正確的，質量數「等於」相對原子質量還勉強說得通。
找了一下，有相當的網路文獻（比如百科、wiki`pedia）中也把上述概念混淆了。詳細定義可見。
當然，考試不會考。
化學同位素的計算
6樓：力文玉曆環
正確的是d。
a．16o與18o為同種核素，是錯誤的。只能說二局罩談者是同種元素，悶並但後者的原子核。
中的中子數比前者多2個，所以是同位素。
桐碰但是不同的核素。核素的本意是指同種元素的不同同位素原子。
b．16o=c=18o與16o=c=16o互為同位素，是錯誤概念。同位素指的一定是元素或者原子，不是分子。
c．16o=c=18o的化學性質。
與16o=c=16o完全不同，是錯誤的。二者的化學性質應該很相似，不同的是由於分子量較大，前者的反應速度可能比後者慢一些，這是「同位素效應」。
關於同位素的題目
7樓：網友
根據題目，似乎不好確定吧。
原子量是兩種同位素的相對質量*含量的加權平均，又相對質量等於質子數加中子數，所以。
兩種同位素中子數平均為45，有可能44，46；也可能43，47，42，48啊！
高一化學計算題(同位素)
8樓：騎士
解這道題的關鍵在於弄清楚cl2來自誰。kcl中cl為負一價，根據氧化還原反應中化合價變化不能交叉，所以kcl中cl來自於hcl,所以kclo3中cl得到5個電子，5個hcl中cl失去5個電子，即3mol的cl2中乙個cl來自kclo3，5個來自於hcl，同理，1mol的cl2中1/6個cl來自kclo3，5/6個來自於hcl，現用k35clo3和h37cl反應，則1mol的cl2摩爾質量為1/6×35+5/6×37等於，則cl2為等於。
9樓：戈多
由反應方程式可知，3molcl2中，有1molcl原子來自於kclo3，其餘5molcl原子來自於hcl，m(cl2)=(35+5×37)/3＝
10樓：鑰擺酆謦
此題中，得到的kcl中的cl離子是從hcl中來的，kclo3中的cl離子由+5價降到0價，5個hcl的cl離子由-1價降到0價，所以3個cl2中有5個37cl和1個則cl2的平均摩爾質量=（37*5+。
一道高一化學基礎計算題（關於同位素）
11樓：網友
1）方法一：常規方法，槐族渣問什麼設什麼。
設10b物質的量x，11b物質的量y
10x+11y=
得，x:y=1:4
方法二：十字交叉法穗漏。
所以，n(10b):n(11b)=:4
2）10b的質鉛悄量分數=10*1/(10*1+11*4)=
關於一道同位素的題
12樓：西城遲楓
用排除法選d
a，如果有三種同位素，則雙原子單質不止三種比如79,80，81三種同位素構成的雙原子單質會有158,159，160，161,162五種可能。
b，同a，如果有質量數為80的同位素，則至少還有兩種其他的同位素，不符合條件。
c，如果質量數為79的同位素佔1/2，則81的佔另外1/2，那三種單質物質的量的比為1:2:1
d，沒有問題是對的。
13樓：青山雪塔
c只有兩種同位素 一種質量數為79 一種81 才會出現這三種分子質量的組合。
因為這三種分子在天然單質中是1:1:1 所以79的和81的應該含量一樣多。
樓主可以假定每種都有1個 加起來數一下。
摩爾質量要帶單位 故d錯。
樓上的同學。c是對的。
放射性同位素相關計算
14樓：網友
注入體內總活度 a1=2000bq（每秒一次衰變）30h（2個半衰期）後體內剩餘總活度 a2=2000×1/2×1/2=500bq
人體血液體積×5/60=500
人體血液體積=6000cm3
矽 氧同位素地球化學
矽同位素 近年來，矽同位素研究和在地學上的應用取得雀鋒了明顯進展，特別在礦床研究中判別成礦 和探索成礦演化歷史方面顯示出廣闊前景 丁悌平等， 筆者分析測試的個矽同位素樣品分別來自殿頭 小板峪和康家溝三個金礦床，測試礦物是分別選自礦石 磁鐵石英岩和石英脈中石英，分析方法為sif 法，質譜計法型號判歲拿...
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