1樓：郎益濯玥
假設混合氣體為1
mol，組成1
mol混和氣體的每一種氣體的摩爾質量。
與其所佔體積比的乘積之和，以g/
mol為單位，伍陸碧就是混合氣體的平均摩爾質量。平均悉氏摩爾質量不僅適用於氣體，對固體和液體也同樣適用。
例腔舉1、已知空氣中n2和o2的體積比為4：1，求空氣的平均相對分子質量。
解：設n2為4
mol，o2為1
moln1/n2=v1/
v2m=m混÷n混=(n1m1+n2m2)(n1+n2)
m=（4×24+1×32）g÷（4+1）mol=答：空氣的平均相對分子質量為。
2樓：網友
算出x為總質量。
即可以知道n2質量。
即為h2的胡羨體積。
上面計算的就是你帶掘說的題目的蠢做核答案。
3樓：丙柳馬佳紹輝
一會兒h2質量為30%,馬稿鬥上又是70%了怎麼頃銷算啊。
把氣體分成十份，氫氣佔三份n2佔七份，設氣體共10克。
n(n2)==
moln(h2)
mol所以n2和h2的體積比為1:6
總共雀敬遊氣體分成七份。n2為。
molh2為。
moln2的質量為。
2克。h2的體積在標況下為。=
誰能舉幾個高一化學的關於混合氣體的題目 希望能給出過程.謝
4樓：世紀網路
我隨便弄乙個。
已知co和co2混合氣體標準狀況下).其中c和o的原子個數比是2：3.求co與co2各有多少？
設co xmol co2 ymol
則(x+y)/(x+2y)=2/3
x+y=得出x＝y＝
則co有 co2有。
這種題目的型別很多。但是解法一樣。
這裡介紹個簡單方法。十字交叉法（填空。選擇適用。大題目按我的解法。解方程是用十字交叉法）
還是以上面的題目為例。
co） (co2)
上面 （氣體o c原子比） 1 .2
中間 （實際o c原子比） .3/2.
下面 （差值).1/
所以co：co2＝1/2:1/2=1:1
就是說x＝y.然後代入x＋y＝
x=y=
化學 將盛有12mlno2和o2的混合氣體的量筒倒立於水槽中，充分反應後，還剩2ml無色氣體，原混合氣體中o2的體
5樓：網友
4no2 + o2 + 2h2o == 4hno3有兩種可能性。
1）o2少量，剩餘的2ml氣體是過量no2和水反應生成的no3no2 + h2o == 2hno3 + no所以和水反應的no2體積 = 2 * 3 = 6ml所以反應的no2和o2體積之和 = 12 - 6 = 6ml所以原混合氣體中o2的體積 = 6/(1 + 4) *1 =（2）o2過量，剩餘的2ml氣體是o2
所以反應的no2和o2體積之和 = 12 - 2 = 10ml所以原混合氣體中o2的體積 = 10/(1 + 4) *1 + 2 = 4ml
所以有兩個答案： 或 4ml
所以和水反應的no2體積 = 2 * 3 = 6ml能不能解釋一下。
解釋：對於方程式3no2 + h2o == 2hno3 + no，反應的no2體積是生成的no的體積的3倍，現在又2mlno，所以和h2o反應生成no的no2體積 = 2 * 3 = 6ml
6樓：柴奕琛曾風
發生的反應為3no2+h2o==2hno3+no2no+o2==2no2
總反應為。4no2+o2+2h2o
4hno3剩餘氣體為o2,那麼反應消耗了2ml，剩餘了2ml，原混合氣體o2為4ml
剩餘氣體為no,剩餘的2mlno是消耗了6mlno2生成的，那麼原混合氣中其餘6ml是4no2+o2+2h2o
4hno3消耗的，根據方程式可知o2
的體積為。
7樓：網友
此題可能發生的化學反應為4no2+o2+2h2o=4hnono2+h2o=2hno3+no。
設混合氣體中o2的體積為xml，剩餘氣體有兩種可能：
若剩餘o2，則v剩=x-（12-x）=2，得x=4。②zz若剩餘no，則v剩=〔（12-x）-4x〕=2，得x=。
8樓：網友
這個主要是考慮兩個方程 4no2+ o2+2h2o=4hno3這個 可以考慮是 最後o2過量 那 最後2ml是氧氣 一共 為4ml
還有乙個是 no2 過量 3 no2+h20= no +2hno3 最後 no 2ml
那氧氣就是。
化學 將盛有12mlno2和o2的混合氣體的量筒倒立於水槽中，充分反應後，還剩2ml無色氣體，原混合氣體中o2的體
9樓：網友
發生的反應為3no2+h2o==2hno3+no 2no+o2==2no2
總反應為 4no2+o2+2h2o ==4hno3剩餘氣體為o2,那麼反應消耗了2ml，剩餘了2ml，原混合氣體o2 為4ml
剩餘氣體為no,剩餘的2mlno是消耗了6mlno2生成的，那麼原混合氣中其餘6ml是4no2+o2+2h2o ==4hno3消耗的，根據方程式可知o2 的體積為。
10樓：網友
分2種情況。
一是隻剩no:4no2+o2+2h2o=4hno3中no2：o2=4:
1氧氣消耗完後 3no2+h2o=no+2hno3中no2：no=3:1.
由無色氣體為no所以消耗完氧氣後還剩no2為6ml，之前消耗氧氣的反應中no2與o2共6ml,所以no2=(4/5)*6+6=54/5ml,o2=(1/5)*6=6/5ml
只剩o2:4no2+o2+2h2o=4hno3所剩為氧氣，所以反應中o2與no2一共10ml。所以no2=（4/5）*10=8ml,o2=(1/5)*10+2=4ml
11樓：祝融
一會兒h2質量為30%,馬上又是70%了怎麼算啊把氣體分成十份，氫氣佔三份n2佔七份，設氣體共10克n(n2)== 7/28 == mol n(h2) == 3/2 == mol
所以n2和h2的體積比為1:6
總共氣體分成七份。
n2為 mol h2為 6* moln2的質量為 28* == 2克。
h2的體積在標況下為 6* ==
12樓：下一站
算出x為總質量 即可以知道n2質量。
即為h2的體積。
上面計算的就是你說的題目的答案。
高一化學 混合氣體計算
13樓：網友
在塵鏈標準狀況下，氣體的體喊兄輪積比等於物質的量之比。
即n（n2）：n（o2）：n（co2）=4：
2：3設鄭信氮氣氮氣有4amol，則o2有2amol，co2有3amol28×4a+32×2a+44×3a=100112a+64a+132a=100
208a=100
所以a=100/208=25/52mol
所以體積分別為。
氮氣：氧氣：
二氧化碳：
求親啊，一高一化學計算題：一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。
14樓：網友
三種氣體的總物質的量為：
設甲烷的物質的量為x mol 用差量法。
ch4+4cuo==co2+2h2o+4cu 固體質量差。
1mol 64（固體質量減少4o)
x molx=所以，甲烷為。生成的co2為。
co2+ca(oh)2=h2o+caco3(沉澱）1mol 100g
co2總量為，原co2的物質的量：
氮氣的物質的量為：1)
15樓：乙個人j好
該混合氣體的物質的量為。
硬質玻璃管的質量減輕，減輕的質量為o的質量為 即反應掉的氧化銅的物質的量為 由此根據反應式算出甲烷物質的量為。
再根據生成沉澱可知，反應後的co2的物質的量為 所以原氣體中co2為所以原混合氣體中氮氣的物質的量是。
16樓：網友
先從後面的沉澱入手，由碳酸氫鈣的重量通過化學計量式求得二氧化碳的量，再通過已知的化學計量式求得甲烷的量，換算成體積後，再根據標況下空的體積比，求得氮氣。
求高一化學氣體摩爾的混合氣體計算
17樓：手機使用者
假設混合氣體為1 mol，組散鎮成1 mol混和氣體的每一種氣體的摩爾質量與其所佔體積比的乘猜掘脊積之和，以g/ mol為單位，就是混合氣體的平均摩爾質量。平均摩爾質穗滲量不僅適用於氣體，對固體和液體也同樣適用。
例1、已知空氣中n2和o2的體積比為4：1，求空氣的平均相對分子質量。
解：設n2為4 mol，o2為1 mol
n1/n2=v1/ v2
m=m混÷n混=(n1m1+n2m2) ÷n1+n2)m=（4×24+1×32）g÷（4+1）mol= g/ mol答：空氣的平均相對分子質量為。
化學計算（混合氣體問題）
18樓：網友
ch4 + 2o2 == co2 + 2h2o反應前的3分子氣體，反應後只生成1分子的co2氣體，體積減小了2分子所以體積減小量 = ch4體積的兩倍。
現在實際氣體體積減小量 = 100+400-460 = 40ml所以ch4體積 = 40/2 = 20mlar體積 = 100-20 = 80ml
所以反應前混合氣體ch4和ar的物質的量之比 = 體積比 = 1:4
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