高中化學求速

2022-12-15 06:46:12 字數 808 閱讀 5328

1樓:

c錯,在中和鹼方面強酸和弱酸(物質的量相等時)能力是等同的,弱酸中和鹼時,氫氧根先和弱酸中已電離的氫離子反應,根據弱酸電離方程式,右邊的氫離子減少,促進了弱酸的電離,電離出的氫離子繼續和氫氧根反應~~~~直至弱酸中氫離子全部電離,全部用來中和氫氧根。d錯誤,醋酸是弱酸,部分電離,鹽酸,強酸,全部電離,當鹽酸和醋酸氫離子濃度相等時,醋酸物質的量濃度遠大於鹽酸,根據c,中和等量氫氧化鈉所需鹽酸和醋酸物質的量相等。所以此時所需醋酸體積應小於鹽酸。

2樓:

c項中二者相等。在發生中和反應時,只需要考慮酸鹼的中和反應,不考慮生成物的酸鹼性。

d像消耗的鹽酸的體積大於醋酸的。因為醋酸電離出來的氫離子和鹽酸相同,但是他還有個大量未電離的醋酸,在中和反應中同樣會慢慢的電離出氫離子。所以,相同ph的鹽酸和醋酸,醋酸的濃度會大一些,所以中和等量的氫氧化鈉需要的醋酸的體積就會小

3樓:喜歡化學問題

c.中和相同量的naoh,消耗的hcl和ch3cooh的量相等(因為二者都是一元酸),則濃度相同時,體積相等。

d. hcl和ch3cooh溶液的c(h+)相等,ch3cooh是弱酸,則ch3cooh的量大於hcl的弄量,中和過程中不斷地電離出h+,而hcl是強酸不能再產生h+,所以消耗ch3cooh的體積小於hcl的體積。

4樓:

不論是強酸還是弱酸,中和一定物質的量的naoh消耗的酸都物質的量都和naoh的物質的量相等,因此c選項應該是體積相同;而d選項,因為兩種酸的氫離子濃度相等,所以醋酸的濃度要比鹽酸濃度大,因此消耗的醋酸溶液的體積小於鹽酸溶液。

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