1樓：網友
總的來說化學反應有兩個主要的影響原子半徑和原子的電荷數，這兩個影響，當原子的電荷一定時半徑越大反應原子的核外電子就越活潑，反應就越劇烈，但是如果電荷數多對電子的影響很大的話，那麼原子半徑對電子的影響較小，那麼反應就不那麼劇烈，總的來說原子半徑大僅僅是對化學反應中活化能減少了，電子受到的束縛減少，使得化學反應容易發生。因為任何化學反應要想反生必須達到相應的活化能才能進行，半徑對原子電子舒服小了，原子就容易達到活化能這個界限。所以可以讓化學反應的界限降低。
2樓：乙飛虎
當原子的電荷一定時半徑越大反應原子的核外電子就越活潑，反應就越劇烈，但是如果電荷數多對電子的影響很大的話，那麼原子半徑對電子的影響較小，那麼反應就不那麼劇烈，總的來說原子半徑大僅僅是對化學反應中活化能減少了，電子受到的束縛減少，使得化學反應容易發生。
3樓：匿名使用者
金屬原子半徑大反應速度快容易失去電子。
非金屬原子半徑小反應速度快容易得到電子。
4樓：時尚先生週刊
2-3觀念09元素性質的趨勢 原子半徑。
原子半徑是怎麼變化的？
5樓：光瑞淵
1、原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
2、元素週期表有7個週期，16個族。每一個橫行叫作一個週期，每一個縱行叫作一個族（viii族包含三個縱列）。這7個週期又可分成短週期）、長週期）。
3、同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
4、同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
化學中，原子半徑大小的比較？離子半徑大小的比較？ 50
6樓：教授王
原子的電子層數越多，半價越大；
離子的電子層數相同，質子數越多半價越小，電子數越多，半價越大。
7樓：流殤渠水
對於同種電子層結構的（同一週期）的原子 粒子半徑隨核電荷數的增大而減小 如na >mg>al>si
對於同種電子層結構的離子 粒子半徑隨核電荷數的增大而減小 如02->f->na+>mg2+
對於同主族的元素（元素週期表一豎列） 隨電子層數的增加，半徑增加 如f
8樓：冰潔翼天使
原子半徑：
同主族，原子序數越大，半徑越大。
同週期，原子係數越大，半徑越小。
離子半徑：電子層數不同，層數越多半徑越大。
電子層數相同，核電荷數越大半徑越小。
9樓：網友
簡單粒子半徑比較，從以下四個方面考慮。
1原子半徑。
同週期：主族元素，從左到右，原子半徑逐漸減小， 如：
同主族：元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大2離子半徑：
同主族元素的離子，核電荷數越大，離子半徑越大 如：na+ f4同電子數，質子數多，半徑反而小 如： f->na+>mg2+>al3+
離子半徑的大小與原子半徑的大小有何關係？
10樓：旅遊達人在此
同週期陰陽離子半徑都遞減，但陰離子半徑都比陽離子大；半徑比較先看電子層數，同層的再比較原子核數，核數越大半徑越小。
離子半徑的大小主要取決於離子所帶電荷和離子本身的電子分佈，但還要受離子化合物結構型式（如配位數等）的影響。
離子半徑大小的判斷方法：
1、同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子，亞鐵離子》鐵離子。
2、同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子。
3、具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子。
4、同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫。
原子物理學中為什麼原子半徑幾乎不變
11樓：
由於粒子的質量是電子質量的七千多倍，所以電子不會使 粒子運動方向發生明顯的改變，只有原子中的正電荷才有可能對 粒子的運動產生明顯的影響。如果正電荷在原子中的分佈，像湯姆生模型那模均勻分佈，穿過金箔的 粒了所受正電荷的作用力在各方向平衡， 粒了運動將不發生明顯改變。散射實驗現象證明，原子中正電荷不是均勻分佈在原子中的。
什麼叫原子半徑，以什麼來衡量原子半徑的
12樓：匿名使用者
原子半徑(atomic radius)是描述原子大小的引數之一。
根據不同的標度和測量方法，原子半徑的定義不同，常見的有軌道半徑，範德華半徑(也稱正規化半徑)，共價半徑，金屬半徑等。同一原子依不同定義得到的原子半徑差別可能很大，所以比較不同原子的相對大小時，取用的資料**必須一致。
原子半徑主要受電子層數，核電荷數和最外層電子數三個因素影響。一般來說，電子層數越多，核電荷數越小，最外層電子數越少，原子半徑越大。這也使得原子半徑在元素週期表上有明顯的週期遞變性規律。
化學...離子，原子的半徑大小如何比較？
13樓：邵元斐改釵
一下是我從筆記上摘的，你需要的規律都有，希望對你有幫助1.對於同種電子層結構的（同一週期）的原子粒子半徑隨核電荷數的增大而減小。
如na>mg>al>si
2.對於同種電子層結構的離子。
粒子半徑隨核電荷數的增大而減小。
如02->f->na+>mg2+
3.對於同主族的元素（元素週期表一豎列）
隨電子層數的增加，半徑增加。
如ffe3+哈哈，我就說這麼多了。
把我打累死了。
14樓：呼菲詹風
原子：1。同主族（從左至右）依次減小。
2。同週期（從上至下）依次增大。
離子：1。核外電子數相同時，所帶電子越多半徑越大2。所帶電子相同時，核外電子越多半徑越大。
原子和離子：相同元素帶正電荷時，原子半徑大；帶負電荷時，離子半徑大。
原子的半徑為什麼會不斷變小？原子半徑是怎麼變化的？
原子半徑大小比較規律是 同週期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小 同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大。原子半徑是描述原子大小的引數之一。根據不同的標度和測量方法，原子半徑的定義不同，常見的有軌道半徑，範德華半徑，共價半徑，金屬半徑等。同一原子依不同定義得到的原子半徑差別可能很大，所以比較不...
怎麼判斷原子半徑的大小，原子半徑大小如何判斷
在同一個族裡，從上到下，原子半徑一般是增大的，因為從上到下電子層數增多，所以，原子半徑增大。主族元素與副族元素的變化情況很不一樣。主族元素由上到下，半徑毫無例外地增大，只是增大的幅度逐漸減小。但是在副族裡，下面兩個屬於第五和第六週期的元素，如zr與hf，nb與ta mo與w，它們的原子半徑非常接近，...
稀有氣體原子半徑，為什麼稀有氣體的原子半徑在同週期最大
稀有氣體的原子半徑要反常地比前一號元素的原子半徑大，而且稀有氣體元素的原子半徑比同週期其它的原子的半徑都大，這是因為稀有氣體的原子半徑的測量方法和其它的原子不相同的緣故。它的半徑和其它的原子的半徑沒有可比性。同一週期的元素的原子，從左到右的方向，原子半徑逐漸減小，而稀有氣體的原子的半徑最大.原因就是...