1樓：
稀有氣體的原子半徑要反常地比前一號元素的原子半徑大，而且稀有氣體元素的原子半徑比同週期其它的原子的半徑都大，這是因為稀有氣體的原子半徑的測量方法和其它的原子不相同的緣故。它的半徑和其它的原子的半徑沒有可比性。同一週期的元素的原子，從左到右的方向，原子半徑逐漸減小，而稀有氣體的原子的半徑最大.
原因就是因為測量方法引起的。
由於目前測量手段的限制，原子半徑是指金屬晶體或者雙原子分子中兩個相鄰原子核間距的一半，而惰性氣體由於是單原子分子，它們之間的核間距要遠遠大於其它元素，這就導致了惰性氣體半徑的驟增，因而惰性氣體則採用其它的標準來定義原子半徑。同族元素的半徑呈現遞增趨勢，主要緣於核外電子層數的增加。元素週期表週期與族的關係，體現了元素半徑的關係，更揭示了一些重要的化學性質。
2樓：
我們高中階段是不需要掌握稀有氣體原子半徑的 。測量手段不同， 所得的資料就不同 ，即使書上給了比較 ，嚴格意義上這兩種是沒法比較的，就像一斤和一隻一樣，其實根本就不是同一領域的。 所以你只要掌握al si p s 即可 當然一定要比的話 ar最大
3樓：29斷絃琴
很明顯，一顆雞蛋比它們都大~
為什麼稀有氣體的原子半徑在同週期最大
4樓：匿名使用者
主要原因是採用的資料不一樣。
為了便於比較，一般原子半徑資料採用的是共價半徑，而稀有氣體沒有共價半徑，只能採用範德華半徑。範德華半徑一般都比共價半徑大很多（例如對氯原子，共價半徑99pm，範德華半徑175pm），這樣就顯得稀有氣體半徑特別大。
5樓：
因為稀有氣體是單原子分子，測量方式與雙原子分子（氮氣，氧氣，氫氣）不同。
6樓：匿名使用者
這是因為稀有氣體的原子半徑的測量方法和其它的原子不相同的緣故。它的半徑和其它的原子的半徑沒有可比性。
為什麼在比較同週期元素原子半徑大小的變化規律時 常將惰性氣體排除在外
7樓：匿名使用者
稀有氣體元素的原子半徑比同週期其它的原子的半徑都大，這是因為稀有氣體的原子半徑的測量方法和其它的原子不相同的緣故。它的半徑和其它的原子的半徑沒有可比性。同一週期的元素的原子，從左到右的方向，原子半徑逐漸減小，而稀有氣體的原子的半徑最大。
對於同週期元素原子半徑的變化呈現遞減趨勢，而0族則驟然增大，這主要源於原子半徑的測量方法：由於目前測量手段的限制，原子半徑是指金屬晶體或者雙原子分子中兩個相鄰原子核間距的一半，而惰性氣體由於是單原子分子，它們之間的核間距要遠遠大於其它元素，這就導致了惰性氣體半徑的驟增，因而惰性氣體則採用其它的標準來定義原子半徑。同族元素的半徑呈現遞增趨勢，主要緣於核外電子層數的增加。
元素週期表週期與族的關係，體現了元素半徑的關係，更揭示了一些重要的化學性質。
稀有氣體原子半徑為什麼特別大?
8樓：赤魅夢魘
因為稀有氣體的2p電子亞層處於滿電子狀態.而往往某一電子亞層處於半滿或全滿狀態時,原子半徑會異常偏大,這一點尤其體現在稀有氣體的原子上.
另外,還有一個原因就是稀有氣體的分子是單原子分子.它不同於其它氣體分子(一般都是多原子分子).要知道通過多原子分子計算單個原子的半徑時,是忽略了原子的重疊的部分的,算出的原子半徑往往小於實際半徑.
9樓：毋雲臻
因為這是規定的，沒有辦法解釋
稀有氣體原子半徑怎麼測
10樓：恭桂花書辰
原子半徑測量的三種方法
原子半徑，似乎應該是原子核到最外電子層的距離．但事實上，單個原子的半徑是無法測定的．原子總是以單質或化合物的形式存在．而在單質或化合物中，原子間總是以化學鍵結合的（稀有氣體除外），因此原子半徑就跟原子間以哪種鍵結合有關．一般來說，原子半徑是指共價半徑或金屬半徑．
為什麼稀有氣體元素的原子半徑不是同週期中最小的
11樓：教授王
達到了穩定結構，原子半徑也就是分子半徑，作用力是範德華力，這個力很小，因此半徑很大。
12樓：匿名使用者
1、測量方式不同
2、一般的原子半徑，是用成鍵原子間的距離計算出來的3、由於稀有氣體原子為穩定結構，難成鍵；多以範德華力成晶體，由於範德華力比化學鍵弱很多，所以這種方法計算出的原子半徑要比前者大的的
4、所以兩種原子的半徑沒有可比性
13樓：江草齊霏
因為稀有氣體的2p電子亞層處於滿電子狀態.而往往某一電子亞層處於半滿或全滿狀態時,原子半徑會異常偏大,這一點尤其體現在稀有氣體的原子上.矽的半徑大於鋁的半徑也可以用電子層半滿半徑偏大來解釋。
結構化學裡有詳細的解釋
14樓：匿名使用者
h是第一週期最小的，第一週期特殊
化學，稀有氣體原子半徑與下一週期的金屬原子半徑哪個大？
15樓：黃棋
這個問題回答起來有點專業。首先，你要知道這兩者原子是不同的；其次，這兩種原子半徑的測量手段不同（稀有氣體原子可看成分子，實際上是分子半徑和原子半徑比較），兩者沒有可比性；最後，如果你是參加高中會考，不會有這樣的試題，放心吧
16樓：智駿英
稀有氣體元素原子半徑的測定和其他元素的方法標準不同，不能比較，同週期元素原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑逐漸增大
17樓：匿名使用者
你問的這兩個例子裡鈉和鉀原子的半徑要大，主要原因是他們多了一個電子層。一般來說：
（1）原子半徑在同一族內從上到下遞増，在同一元素週期內從左到右遞減。造成這種現在的部分原因是電子的分佈不是完全自由的。原子內部的電子按照電子層排列，每個電子層只能容納固定數量的電子。
元素週期表的每個一新的週期和一個新的電子層對應，離原子核也越來越遠。
（2）原子核的電荷是另一個和原子半徑相關的重要因素，隨著原子序數z的增加，原子核電荷增加。原子核的電荷是正的，吸引負電子。在一個元素週期內，原子核的電荷增加，而新增加的電子在同一層裡，導致電子層的半徑減小（對於主族元素來說，同週期電子層數相同的原子，隨著原子序數遞增，後續電子填充在最外層，內層電子沒有變化，內層電子對最外層電子的排斥力變化不大，反而核電荷數增加，原子核對最外層電子的吸引力增加，最外層電子運動區域離核較近，原子半徑減小。
），從而影響到原子半徑的減小。
（3）遮蔽效應也是重要因素。內層電荷對外層電荷的排斥力，將外層電荷「向外推」。
18樓：伊莉雅
∵測量稀有氣體原子半徑的方法和其他原子不同
∴沒有可比性(教材原話，好好回去看！)
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