1樓：匿名使用者
陽離子水解為弱鹼，使溶液呈酸性；或酸根離子水解為弱酸，使溶液呈鹼性。總之是水溶液中水電離後剩餘的氫離子和氫氧根離子不平衡，使得溶液呈酸性或鹼性
中性及陽離子和陰離子均不電離或電離能力相同
2樓：透亮杯兒
通俗地講，弱酸鹽的酸根奪取了水分子中的氫，使溶液中的氫氧根濃度大於氫離子濃度，因而溶液呈鹼性。形象地說就是氫氧根離子來自水分子。
3樓：
高二會講到.弱鹼陽離子水解使溶液呈酸性,如硫酸銅溶液成酸性, 弱酸根離子水解使得溶液呈酸性,如碳酸鈉溶液呈鹼性. 強酸酸根離子不水解,強鹼陽離子也不水解.
顯中性是因為陰陽離子均不水解,如nacl,或兩者都水解且水解程度相同,如醋酸銨(c2h5coonh4)
4樓：聖才英
當溶液中的氫離子濃度大於氫氧根時
溶液呈酸性，反之，呈鹼性
ph值，就是用氫離子濃度定義的
5樓：孩子舞步
這個問題問得好，如果這個鹽是強酸弱鹼鹽，比如硫酸銨，那個這個鹽得溶液會體現出酸的性質；如果這個鹽是強鹼弱酸鹽，比如醋酸鈉，那個這個鹽的溶液就顯示出鹼的性質，像鹽酸硫酸這類鹽溶液就是中性的了，簡單概括一句話：誰強顯誰性！
6樓：
鹽類水解了吧 像mgcl 2 溶於水電離產生mg2+ 和cl- mg2+和水電離出的oh-結合生成沉澱 然後水中的oh-減少 相對來說h+就較多 所以mgcl 2 （aq）顯酸性 應該是這樣的吧……
7樓：喬道麻袋
因為在鹽溶液中的弱酸根離子或弱鹼離子和水中電離的氫離子或氫氧根離子結合生成弱酸或弱鹼 本來平衡的酸鹼性被打破
所以會顯出酸鹼性
水會微弱電離的
8樓：獨狼蔓鷹
看課本 鹽類的水解 就可以了 或者問老師
為什麼鹽溶液會顯酸性或鹼性
9樓：肥亭晚僧珍
陽離子水解為弱鹼，使溶液呈酸性；或酸根離子水解為弱酸，使溶液呈鹼性。總之是水溶液中水電離後剩餘的氫離子和氫氧根離子不平衡，使得溶液呈酸性或鹼性
中性及陽離子和陰離子均不電離或電離能力相同
10樓：儲樹枝稽戌
由於水中含有微量h+,oh+，鹽在電離時，陰離子或陽離子可能與水中離子形成弱電解質，當消耗了h+或oh+，溶液會程鹼性或酸性（鹽類水解）
11樓：薊染郟歌
鹽類水解了吧
像mgcl
2溶於水電離產生mg2+
和cl-
mg2+和水電離出的oh-結合生成沉澱
然後水中的oh-減少
相對來說h+就較多
所以mgcl
2（aq）顯酸性
應該是這樣的吧……
12樓：桓富貴祖妝
這個問題問得好，如果這個鹽是強酸弱鹼鹽，比如硫酸銨，那個這個鹽得溶液會體現出酸的性質；如果這個鹽是強鹼弱酸鹽，比如醋酸鈉，那個這個鹽的溶液就顯示出鹼的性質，像鹽酸硫酸這類鹽溶液就是中性的了，簡單概括一句話：誰強顯誰性！
為什麼有些鹽溶液呈酸性或鹼性
為什麼鹽溶液會呈酸鹼性
13樓：黃穎卿步壬
你好，很高興為你回答，這道酸鹼鹽的問題，鹽是鹼和酸發生反應生成的，強鹼和強酸發生反應，生成的鹽，溶液呈中性。如:kcl，nacl等，強鹼與弱酸發生反應，生成鹽呈鹼性。
如（na2c03），k2c03等，弱鹼與強酸發生反應生成的鹽，其溶液呈酸性。如agn03
14樓：柯秀榮張申
有的陽離子易水解而結合氫離子
有的陰離子易水解而結合氫氧根離子
說白了,有的陽離子喜歡氫離子,於是他倆私奔了有的陰離子喜歡氫氧根離子,於是他倆也私奔了這樣一來,溶液中就只剩下氫氧根離子(或氫離子)了,因而使溶液顯鹼(酸)性
15樓：受萱滑嫣
因為水裡面含有氫氧根和氫離子，並且鹽會水解電離出兩種離子，所以會呈酸鹼性
16樓：庫佑平澄茶
氫氧根和氫離子是水電離出來的。
水電離出的氫氧根和氫離子數量是相等的，這樣的話純水就是中性。
當有鹽加入時，有些鹽中的離子會發生水解，就是與水中的氫氧根或氫離子結合，比如3價鐵和氫氧根結合，醋酸根離子和氫離子結合。這樣就打破了原有的氫氧根與氫離子的平衡，就會呈酸鹼性了。
為什麼鹽的溶液可能顯酸性，鹼性或中性
17樓：匿名使用者
因為弱酸根和弱鹼陽離子在水溶液中會部分水解，分別會產生氫氧根和氫離子。
強酸強鹼鹽中性，如氯化鈉；強酸弱鹼鹽酸性，如氯化銨；弱酸強鹼鹽鹼性，如碳酸鈉。
事實上鹽是很大一類物質的總稱，分為單鹽和合鹽。單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為複鹽和絡鹽。上邊只是淺顯分析了正鹽的情況而已。
為什麼鹽溶液會呈酸鹼性
18樓：匿名使用者
有的陽離子易水解而結合氫離子
有的陰離子易水解而結合氫氧根離子
說白了,有的陽離子喜歡氫離子,於是他倆私奔了有的陰離子喜歡氫氧根離子,於是他倆也私奔了這樣一來,溶液中就只剩下氫氧根離子(或氫離子)了,因而使溶液顯鹼(酸)性
19樓：
因為中性，即不抑制h+電離，又不抑制oh-的電離
20樓：懸繩而臥
氫氧根和氫離子是水電離出來的。
水電離出的氫氧根和氫離子數量是相等的，這樣的話純水就是中性。
當有鹽加入時，有些鹽中的離子會發生水解，就是與水中的氫氧根或氫離子結合，比如3價鐵和氫氧根結合，醋酸根離子和氫離子結合。這樣就打破了原有的氫氧根與氫離子的平衡，就會呈酸鹼性了。
21樓：拱澤
鹽的水解啊......學到了就懂了......
22樓：個十
水解反應學過沒？
學了應該知道
23樓：匿名使用者
這個和鹽類的水解有關係.
24樓：匿名使用者
因為水裡面含有氫氧根和氫離子，並且鹽會水解電離出兩種離子，所以會呈酸鹼性
哪些鹽是鹼性哪些是酸性
25樓：韓苗苗
鹼性鹽有：
碳酸鈉碳酸鈉（na2co3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.
5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際**中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。
還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
碳酸氫鈉
碳酸氫鈉，化學式nahco₃，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。它也是一種工業用化學品，固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。
亞硫酸鈉
亞硫酸鈉，化學式na2so3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。
酸性鹽有：
磷酸二氫鈉
磷酸二氫鈉(sodium dihydrogen phosphate)，又稱酸性磷酸鈉，分子式nah2po4·2h2o和nah2po4，相對分子質量為156.01和119.98。
分無水物與二水物，二水物為無色至白色結晶或結晶性粉末，無水物為白色粉末或顆粒。
硫酸氫鈉
硫酸氫鈉（化學式：nahso4），也稱酸式硫酸鈉。它的無水物有吸溼性。水溶液顯酸性，0.1mol/l硫酸氫鈉溶液的ph大約為1.4。
擴充套件資料
鹽顯酸鹼性的原因是鹽的水解。水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質分子的反應。水解是物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是複分解反應）也可以說是物質與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應。
一、強酸強鹼鹽不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。
二、強酸弱鹼鹽，我們把弱鹼部分叫弱陽，弱鹼離子結合從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。
三、強鹼弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰結合從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。
四、弱酸弱鹼鹽，弱酸部分結合氫，弱鹼部分結合氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數ka、kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數）是一個定值，這一比較就可得出此鹽呈什麼性了，誰強呈誰性，電離常數是以10為底的負對數，誰負得少誰就大。
26樓：匿名使用者
誰強顯誰性
顧名思義,強酸弱堿鹽如nh4cl(hcl是強酸,nh4oh是弱堿)就是酸性(顯強酸的酸性)
強堿弱酸鹽,如na2co3(naoh是強堿,h2co3是弱酸)就是堿性(顯強堿的堿性)
如果是弱酸弱堿鹽,比如nh4ac,醋酸hac和氨水nh4oh都是弱的,這時候就有可能是中性,堿性或酸性都有可能.
27樓：匿名使用者
顯鹼性的也有碳酸鈉，碳酸氫鈉等。
酸性的也有硫酸氫鈉，硫酸銅，硝酸銀，氯化鐵，氯化鋁，氯化銅，硫酸亞鐵，硫酸氯鉀。
28樓：匿名使用者
沿上邊寫著呢是酸性或者是鹼性的鹽上不都有註明
29樓：〆﹏小妞、爺寵你一世
強鹼弱酸鹽如醋酸鈉是鹼性的！強酸弱鹼鹽如硝酸鎂等是酸性的
30樓：奈斯歐德
cooluidhhbjidhs
初中階段有哪些鹽溶液顯酸性（鹼性）？請分別舉例！！！
31樓：墨汁諾
鹼性：碳酸鈉、碳酸氫鈉，硫化鈉以及相應鉀鹽，酸性：氯化銨、亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉。
酸性：nh4so4(硫酸銨)nh4cl（氯化銨）。
鹼性：碳酸鈉（na2co3），碳酸氫鈉（nahco3）k2co3（碳酸鉀）。
其實只要記住一條規律。
強鹼弱酸呈鹼性，強酸弱鹼呈酸性，強酸強鹼呈中性，弱酸弱鹼呈中性。
酸性說明：酸性和酸不同，酸具有酸性，但具有酸性的不一定是酸。一些鹽自身雖然不含「h+」,但在水溶液中通過和水的作用也能產生部分「h+」，也能顯現出酸性。
例如：nh4cl溶液(在nh4cl溶液中加入鎂條可以產生氫氣)。
鹼性鹼性和鹼不同，鹼具有鹼性，但具有鹼性的不一定是鹼。一些鹽自身雖然不含「oh-」，但在水溶液中通過和水的作用也能產生部分「oh-」，也能顯現出鹼性。例如：
ch3coona溶液。
32樓：鞠良驥文暄
前兩句話是對的，但是倒過來說就不對了。顯酸性的溶液不一定是酸，顯鹼性的不一定是鹼，這屬於充分非必要命題。但是鹽不一定顯中性！！
比如強酸弱鹼鹽，強鹼弱酸鹽啦。。。nh4no3，nahco3.....
33樓：舞動四葉草
酸性：nh4so4(硫酸銨)nh4cl（氯化銨）鹼性：碳酸鈉（na2co3），碳酸氫鈉（nahco3）k2co3（碳酸鉀）
其實只要記住一條規律。
強鹼弱酸呈鹼性，強酸弱鹼呈酸性，強酸強鹼呈中性，弱酸弱鹼呈中性。
不行的話就用水解做。
34樓：匿名使用者
酸性（硫酸鈉溶液，碳酸鈉溶液）鹼性（碳酸氫鈉溶液）
35樓：
強鹼弱酸鹽或者強酸弱鹼鹽
比如碳酸氫鈉，硫酸鋁鉀等
有的弱酸弱鹼鹽也會顯酸性或鹼性
36樓：君之銘
顯酸性的
硫酸氫鹽 亞硫酸氫鹽
顯鹼性的
碳酸鹽 碳酸氫鹽
37樓：
這涉及到鹽溶液中陰陽離子的電離，屬於高中知識，現在我知識給你舉幾個例子
鹽溶液顯酸性時，都是強酸弱鹼鹽，比如說：硫酸銅，硫酸鐵，硫酸亞鐵同樣道理，顯鹼性的鹽溶液是強鹼弱酸鹽，比如說：亞硫酸鈉，偏鋁酸鈉如果有問題可以再繼續問我哦，(*^__^*) 嘻嘻……，希望對你有幫助
38樓：匿名使用者
酸 硫酸 鹽酸 硝酸
鹼 氫氧化鈉 氫氧化鈣 碳酸鈉
39樓：我想說我愛你
簡單方法就是把鹽一拆二看
強鹼鉀鈉鎂 強酸鹽酸 硫酸 硝酸
強酸強鹼鹽的溶液為中性，
強酸弱鹼鹽的溶液為酸性，
強鹼弱酸鹽的溶液為鹼性
初中階段的鹽：氫離子加酸根離子是酸 如h2so4 hno3 hcl等金屬離子加氫氧根離子是鹼 如naoh ca(oh)2 cu(oh)2等
k ca na ba是強鹼，其他金屬是弱鹼cl so4 no3是強酸，co3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性 如na2co3 k2co3強酸弱鹼鹽呈酸性 如znso4 fecl3強鹼強酸鹽呈中性 如nacl kcl
弱酸弱鹼鹽呈中性 如(nh4)2co3
為什麼鹽溶液水解顯酸性
鹽的水溶液不一定呈酸性，也有可能呈鹼性或中性。1 如果由強酸弱鹼生成的鹽，就呈酸性。如al2 so4 4，它由弱鹼al oh 3和強酸h2so4生成，在水液中水合陽離子電離 相當於水解 al h2o6 3 al h2o 5 oh 2 h 2 如果由弱酸強鹼生成的鹽，就呈鹼性。如na2co3，它由強鹼...
為什麼有些鹽溶液呈酸性或鹼性，為什麼有的鹽溶液會呈酸性或鹼性？
無論是強酸弱鹼鹽水溶液呈酸性，還是強鹼弱酸鹽水溶液呈鹼性，都是因為水解反應 與離子水解有關，離子水不水解與酸鹼的酸鹼性有關，弱酸根弱鹼根要水解，弱酸根水解顯鹼性，因為搶了水的氫離子。同理，弱鹼根水解顯酸性，以為搶了水的氫氧根 規律是 鹽類水解，水被弱解 有弱才水解，無弱不水解 越弱越水解，都弱雙水解...
為什麼NH3溶液顯鹼性而HN3溶液顯酸性
a.氨氣溶 bai於水發生nh3 h2o nh3 h2o nh4 oh 溶液du呈鹼性,故a正確 zhi b.daono難溶於水,內和水不反容應,故b錯誤 c.so2溶於水發生so2 h2o h2so3 hso3 h 溶液呈酸性,故c錯誤 d.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,溶液呈酸性,故d錯誤.化學...