1樓：w緣故
鹽溶液的酸鹼性大致可以這樣來判斷：
1、強酸強鹼鹽的水溶液呈中性.如nacl、k2so4等2、強專
酸弱鹼鹽的水溶液呈酸性屬,如cuso4、fecl3等3、弱酸強鹼鹽的水溶液呈鹼性,如na2co3、k2s等即所謂的「強強呈中性,誰強隨誰性.」
4、至於弱酸弱鹼鹽的水溶液的酸鹼性則比較複雜。
以上的原因是由於鹽類的水解作用引起的.
2樓：柳葉刀快刀手
酸與鹼bai結合，就構成du鹽。
但酸有強酸與弱酸之分，鹼也zhi有強鹼
dao與弱鹼之別。回
如果強酸與強鹼結合，形答成的鹽為中性。
如果強酸與弱鹼結合，其形成的鹽則為酸性..........依此類推。
即，鹽是呈酸性還是鹼性，要看構成鹽的物質的酸鹼屬性。
「酸溶液呈酸性，鹼溶液呈鹼性，則鹽溶液一定呈中性。」這種推理正確嗎？為什麼？
3樓：辰默熙
錯誤的，鹽類水解在，化學反應原理那本書裡有，鹽還可以分為強酸弱鹼鹽，它的水溶液呈酸性，而強鹼弱酸鹽的水溶液呈鹼性，要根據它是那類鹽來判斷水溶液的酸鹼性，採納喲≧﹏≦
4樓：空城之將
錯，如碳酸鈉溶液是鹽溶液，但是它卻顯鹼性。
5樓：阿毛
不正確，水解性的鹽會呈現酸性或鹼性，如fecl3溶液為酸性，na2co3為鹼性
6樓：我是滿滿迷
不正確，比如強鹼弱酸鹽就呈鹼性，而強酸弱鹼鹽呈酸性
7樓：匿名使用者
不正確，有鹽溶液呈鹼性。
8樓：匿名使用者
不對，有些鹽溶液成酸性，也有些鹽溶液成鹼性
9樓：匿名使用者
純鹼 na2co3 鹼性的鹽
10樓：周景誠
弱酸強鹼鹽和強酸弱鹼鹽。如na2co3顯鹼性。
有哪些鹽溶液是呈酸性?哪些呈鹼性?哪些呈中性?
11樓：隨陽曦禮花
只要自己住，bai誰強顯誰性
就夠了du
鹽是由酸根離子和zhi金屬離子或者銨根
dao離子構內
成的，而酸根離子來自酸容，
金屬離子或者銨根離子來自鹼
如果是強酸的酸根和強鹼的陽離子組成的鹽，簡稱強酸強鹼鹽，
這類鹽溶液就是中性的。
同理，強酸弱鹼鹽
溶液呈酸性，如
nh4cl，
al2(so4)3
弱酸強鹼鹽，
溶液呈現鹼性，
如na2co3，k2s
酸溶液呈酸性,鹼溶液呈鹼性,則鹽溶液一定呈中性 這種推理正確嗎 依據是什麼 5
12樓：桃礦中學
不對。鹽溶液的酸鹼性大致可以這樣來判斷：
1、強酸強鹼鹽的水溶液呈中性。如nacl、k2so4等2、強酸弱鹼鹽的水溶液呈酸性，如cuso4、fecl3等3、弱酸強鹼鹽的水溶液呈鹼性，如na2co3、k2s等即所謂的「強強呈中性，誰強隨誰性。」
4、至於弱酸弱鹼鹽的水溶液的酸鹼性則比較複雜，在中學階段不需要掌握了。
以上的原因是由於鹽類的水解作用引起的。如果是初中則不需要了解太多，若是高中生，則你可以多複習一下鹽類水解方面的知識吧。
13樓：匿名使用者
不一定 ，酸與鹼不一定正好程度相同而中和掉。比如強酸和弱鹼生成的鹽則是強酸弱鹼鹽，成酸性。
14樓：匿名使用者
不對，強酸和弱鹼生成的鹽是酸性，強鹼和弱酸生成的鹽是鹼性。
15樓：匿名使用者
不正確 na2co3 是鹽 但呈鹼性
16樓：匿名使用者
不對，那還有弱酸弱鹼呢
弱酸或弱鹼鹽溶液怎麼能達到中性？它們不是在不斷水解麼？按理說應該呈酸性或鹼性啊？請高人指點一下。。
17樓：羅本龍
當不斷加水稀釋必須考慮水的電離平衡時，可認為達到中性。
18樓：匿名使用者
弱酸中加入一定量弱酸鹽，弱鹼鹽中加入一定量弱鹼都可以使其變成中性。弱酸鹽或弱鹼鹽水解時只有極少一部分水解，所以其酸性遠弱於強酸。
19樓：江南明花
######溶液中酸鹼的"當量數"相同時就是達到中性.######
初中生也許不是很清楚,高中"化驗科"如果不懂就畢不了業了!
20樓：匿名使用者
弱酸 弱鹼 多數情況下會發生可逆反應 有水或氣體產生 跑了 就呈中性撒 可逆反應中存在化學平衡 長時間放置會是化學平衡改變
酸溶液呈酸性鹼溶液呈鹼性則鹽溶液一定呈中性為什麼是錯的
21樓：mk_馬克
有的鹽會發生水解，比如碳酸鈉溶液顯鹼性，氯化銨溶液顯弱酸性。還有的鹽屬於強酸的酸式鹽，其中的氫會電離，比如硫酸氫鈉nahso4，溶液顯酸性。只有強酸強鹼的正鹽的溶液才顯中性
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