1樓：匿名使用者
鹽的水溶液不一定呈酸性，也有可能呈鹼性或中性。
1、如果由強酸弱鹼生成的鹽，就呈酸性。如al2(so4)4，它由弱鹼al(oh)3和強酸h2so4生成，在水液中水合陽離子電離（相當於水解）：
[al(h2o6](3+) = [al(h2o)5(oh)](2+) + h(+)
2、如果由弱酸強鹼生成的鹽，就呈鹼性。如na2co3，它由強鹼naoh和弱酸h2co3生成，在水溶液中弱酸根會發生水解：
co3(2-) + h2o = hco3(-) + oh(-)
3、如果由強酸強鹼生成的鹽，就呈中性。如nacl，它由強鹼naoh和強酸hcl生成，不發生水解。
注意：（1）只有弱酸根離子和弱鹼陽離子會發生水解。
（2）組成鹽的若是酸強則酸性，鹼強則鹼性，一樣強則中性。
2樓：匿名使用者
顯酸性的話，那種鹽就是強酸弱鹼鹽了，如氯化鐵溶液，水解就會顯酸性，水解的方程式如下
fecl3 + 3h2o == fe（oh）3 + 3hcl
所以顯酸性
3樓：匿名使用者
由於鹽的陽離子結合了水電離出的氫氧根離子，使溶液中的氫離子比氫氧根離子多，導致出現弱酸性。
為什麼鹽溶液會顯酸性或鹼性，為什麼有些鹽溶液呈酸性或鹼性
陽離子水解為弱鹼，使溶液呈酸性 或酸根離子水解為弱酸，使溶液呈鹼性。總之是水溶液中水電離後剩餘的氫離子和氫氧根離子不平衡，使得溶液呈酸性或鹼性 中性及陽離子和陰離子均不電離或電離能力相同 通俗地講，弱酸鹽的酸根奪取了水分子中的氫，使溶液中的氫氧根濃度大於氫離子濃度，因而溶液呈鹼性。形象地說就是氫氧根...
為什麼Fe3 的水解，能使溶液顯酸性
那是因為鐵離子水解過程與水電離產生的氫氧根離子結合形成氫氧化鐵，導致水電離出的氫離子濃度大於氫氧根離子的濃度，所以溶液顯酸性。水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質分子的反應。水解是物質與水發生的導致物質發生分...
為什麼有些鹽溶液呈酸性或鹼性，為什麼有的鹽溶液會呈酸性或鹼性？
無論是強酸弱鹼鹽水溶液呈酸性，還是強鹼弱酸鹽水溶液呈鹼性，都是因為水解反應 與離子水解有關，離子水不水解與酸鹼的酸鹼性有關，弱酸根弱鹼根要水解，弱酸根水解顯鹼性，因為搶了水的氫離子。同理，弱鹼根水解顯酸性，以為搶了水的氫氧根 規律是 鹽類水解，水被弱解 有弱才水解，無弱不水解 越弱越水解，都弱雙水解...