與反應物的量有關的化學反應，高中的

1樓：匿名使用者

碳酸鈉與鹽酸反應，苯甲酸與碳酸鈉反應，溴化亞鐵與氯氣反應等等

2樓：匿名使用者

過量反應物能與生成物繼續反應。如：

若向na2co3溶液中滴入少量hcl溶液：co32—+h+＝hco3—

若向hcl溶液中滴入少量na2co3溶液：co32—+2h+＝co2↑+h2o

②酸式鹽與量有關的反應

如石灰水滴入nahco3溶液混合時，nahco3過量。將不足量物質設定為按1mol，因1mol ca(oh)2電離出的2moloh—要消耗2molhco3— ，故對應的離子方程式為：ca2++2oh—+2hco3—＝2h2o+caco3↓+co32—

nahco3溶液滴入石灰水時，nahco3不足量。1molnahco3電離出的hco3—消耗1mol oh—、ca2+，離子方程式：ca2++oh—+hco3—＝h2o+caco3↓

3樓：匿名使用者

如果二氧化碳過量的話，2naoh(氫氧化鈉) + co2(二氧化碳) = na2co3(碳酸鈉) + h20(水)生成的na2co3會繼續和二氧化碳反應，其反應方程式是：na2co3(碳酸鈉) +co2(二氧化碳)+h2o(水）=2nahco3（碳酸氫鈉）。結合以上方程式就是：

naoh+co2(過量）=nahco3

ca(oh)2和cahco3也會有這個現象，你如果有興趣做個實驗：講co2通到ca(oh)2溶液中，觀察現象你會發現溶液首先有白色沉澱產生，再繼續通時，沉澱會溶解生成了可溶性的cahco3。

關於化學中反應物過量與少量的問題

4樓：匿名使用者

據我們老師教的是說（少定多變：意思是反應物比較兩者物質的量，量少的一種反應物按照化學式組成比參與反應。比如硫酸就按照1硫酸根1氫離子，再比如氯化鋇就按照2氯離子1鋇離子。

多的一種就根據定量的一種調整量的多少參與定量的反應）。。我覺得這個比較容易理解

5樓：匿名使用者

現要用0.5mol/l的naoh中和500ml1mol/l的hcl，如果加的naoh的量超過了1000ml就算是過量了。而少量是一個相對的概念。