1樓：好聽的使用者名稱
複分解反應的定義就是酸、鹼、鹽溶液間發生的反應,一般是兩種化合物相互交換成分而形成的,參加複分解反應的化合物在水溶液中發生電離並解離成自由移動的離子,重新組合成新的化合物,所以必須可溶才行.
2樓：君莫猜
很多反應必須要在物質的水溶液中才能進行，物質反應的實質是離子的結合，很少有兩種固體物質接觸就能發生反應，所以必須溶於水。難溶物並非完全不溶，但是反應產生的沉澱很少，幾乎能說是不反應。
3樓：匿名使用者
這是因為baco3比caco3穩定，從他們的濃度積就可與看出來
怎麼樣分辨酸和鹼和鹽是否發生複分解反應？跟產生的物質溶於水不溶於水有沒有關係？
4樓：凇凇
由兩種化合物互相copy交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。其實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
可簡記為ab＋cd=ad＋cb。複分解反應的本質是溶液中的離子結合成帶電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成。(可簡記為:
鹼鹽鹽鹽水中溶,沉澱氣體水生成。為了正確書寫複分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、鹼、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性
記得有硝酸根的和有鈉離子的全都溶於水
碳酸根只有鋇和鈣不溶於水
硫酸根只有鋇不溶於水
氯化物只有氯化銀不溶於水
氫氧根只有鎂，銅，鐵（包括亞鐵）不溶於水
這個是物質的溶解性表的規律，與物質的溶解性有關
5樓：萬里長河不朽
帶氣體元素的，n,h啥的一般是氣體，但是大多數是固體的。
6樓：匿名使用者
化學反應總是向產物性質穩定的方向進行的，因此一般複分解反應若有水或不溶物或氣體產生，則一般可以發生反應，因為水、不溶物、氣體對於複分解的反應物而言是更加穩定的。
7樓：匿名使用者
複分解反應發生的條件為：生成物至少是水、氣體、沉澱中的一種
一般來說 只有酸跟碳酸鹽反應會生成co2氣體
鹼跟銨態氮肥（含有銨根離子）反應會生成nh3氣體
不溶於水的酸和溶於水的鹼也可反應嗎？
8樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
溶於水或者不溶於水，在配置的相應的鹼溶液的時候就使用的溶劑不同。回
另外當發生答危險的時候通過溶於水或不溶於水的特性，將溶液進行清理。
很多酸都不溶於水。不溶於的酸：矽酸（h2sio3）、原矽酸（h4sio4）、苯甲酸（c6h5-cooh）、硬脂酸（c17h35cooh）、軟脂酸（c15h31cooh）、油酸（c17h33cooh）
9樓：斬龍不悔
你的推出是正確copy的，但是不溶於水的酸就初中來說應該沒有學到過吧。在有機化學裡面，碳數較多的酸多不溶於水，但都可以與氫氧化鈉溶液反應。
這裡的溶不一定就是溶於水啊，絕大多數是以水為溶劑的，可還有很多情況水是溶質。複分解實質是酸電離的氫離子和鹼電離的氫陽根反應，和什麼是溶劑無關。
鹼和鹽反應，這裡的鹽是強酸弱鹼鹽，顯酸性，就可以當酸來看。（高中會學）
10樓：匿名使用者
複分解反應,反應物中有酸其一溶,反應物中無酸全部溶.酸除了矽酸外,大多都可溶.至於不版溶於水的酸和溶於水的鹼題
權目很少出,甚至不會出.初學化學,記住規律,考試時別錯就行了,為什麼要**為什麼呢?
不溶於水的酸和溶於水的鹼可以反應,因為反應物中有酸其一溶,反應物中無酸全部溶,可反應了.
我剛中考完
為什麼鹼與酸性氧化物反應不是複分解反應
因為酸性氧化物不能拆成陽離子和陰離子的格式，所以不滿足複分解反應的條件。複分解反應，是四大基本反應型別之一。複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。複分解反應實質是 發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質 沉澱 氣體 水，使溶液中離子濃度降低，化學...
什麼是複分解反應
你知道複分解反應是什麼嗎 複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質 沉澱 氣體或弱電解質 最常見的為水 使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab cd ad cb。...
初三化學複分解反應發生的條件是什麼
複分解反應發生的條件 根據複分解反應趨於完成的條件，複分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析複分解反應發生的條件。1 酸 鹽 新酸 新鹽 反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。如 2hcl caco3 cacl2 h2o co2 2 酸...