1樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論
2樓：匿名使用者
用價電子對互斥理論來說，是看中心原子的成鍵電子對數。不論是成單鍵、雙鍵還是三鍵，都各自看成是一對價電子對。
比如甲烷，中心碳原子四個單鍵，四個成鍵電子對。
再如乙烯，中心碳原子二個單鍵一個雙鍵，三個成鍵電子對。
再如乙炔，中心碳原子一個單鍵一個三鍵，兩個成鍵電子對。
第二步通過成鍵電子對數來判斷雜化型別：
2對，sp雜化；
3對，sp2雜化；
4對，sp3雜化，如果是平面正四邊型分子，是sp2d雜化，但這種情況不多見，常見於鎳、銅等原子的配合物；
5對，sp3d雜化；
6對，sp3d2雜化。
3樓：專業教育餘老師
回答您好，首先，你應該掌握一般簡單分子的幾何構型，如：甲烷為正四面體，氨氣為三角錐型，三氟化硼為平面三角形，甲基正四面體，等等。可以根據分子或基團的幾何構型來判斷中心原子的雜化方式。
正四面體型或三角錐形為sp3雜化，平面三角形為sp2雜化，直線型為sp雜化（關於雜化原理可以在大學任何一本無機化學書上找到，這是最基礎的理論）。至於某種雜化方式為什麼有其特定的空間構型，這是因為各軌道中電子互斥，為降低分子或基團的整體熱力學能，各軌道間就形成了一種特定的空間關係，這樣就決定了分子或基團的空間構型。也就可以逆向的從空間構型來判斷雜化方式了。
其次，可以看中心原子上不飽和鍵的情況，一個雙鍵表示中心原子有一個pai鍵，即中心原子有一個p軌道（p軌道表示該軌道未參加雜化，參加雜化後的軌道用sp、sp2或sp3表示，具體看鍵的型別），可以判定該中心原子採用的是sp2雜化；若有一個三鍵則表示中心原子有兩條p軌道，判定為sp雜化（如乙炔），如果沒有不飽和鍵，則為sp3雜化。
如乙烯，碳原子為中心原子，與其連線的原子數為3，同時碳的4個價電子均成鍵(3個σ鍵加1個π鍵)，故孤對電子對數為零，所以0+3=3，採取sp2雜化;如氧化氫，氧原子為中心原子，與氧原子相連的原子數為2，同時氧剩餘兩對孤對電子，所以2+2=4，採用sp3雜化。
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怎麼判斷分子的雜化型別 40
4樓：
可以用價層電子對互斥理論來判斷
就是數一個分子的價層電子總數(各個原子最外層電子總數)，總數除以2就是軌道數
2個軌道就是sp雜化，3個就是sp2，4個就是sp3，5個是sp3d，6個是sp3d2(後面兩個高中不要求掌握)
對於中心原子來說，價層電子就是其最外層電子，例如c是4個，n是5個，o是6個
對於非中心原子來說，鹵素和h是1個，o是0個
例如ch4，c的最外層4個電子，h1個，所以ch4價層電子總數是4+4*1=8，所以軌道數是4，屬於sp3雜化
又如nh3，n5個，h1個，價層電子總數5+1*3=8，軌道數4，也是sp3雜化
so2，s6個，o0個，價層電子總數6，軌道數3，屬sp2雜化
becl2，be2個，cl1個，價層電子數4，軌道數2，屬sp雜化
5樓：
可以從分子的構型上入手，四種雜化型別的構型是不一樣的。
6樓：
第一看結構，第二看孤對電子數。
高中化學題目中給出一物質的結構式，怎麼判斷雜化方式?請問**裡的這個回答可取嗎？請權威人士作答謝謝
7樓：輝煌家長筆記
可取。雜化方式的判斷根本在於中心原子價層電子對的判斷，有幾對價層電子對就需要幾個雜化軌道來容納，從而來確定雜化方式，目前中學階段只要求掌握2、3、4這三組資料。
因為雜化軌道只能夠用來容納西格瑪電子對和孤電子對，二者加一起是價層電子對數，2對需要2個雜化軌道，為sp雜化；3對需要3個雜化軌道，為sp2雜化；4對需要4個雜化軌道，為sp3雜化。
化學裡的雜化軌道方式的計算到底該怎麼計算的？有沒有什麼妙絕？
8樓：眾星之管理者
（中心原子電子數+氫原子個數+鹵素原子個數-氮原子個數）/2得雜化軌道數，2是sp，3是sp2，4是sp3，5是sp3d，6是sp3d2.
9樓：匿名使用者
嚴格來說，雜化軌道理論只是一種假設，用於解釋分子內部的成鍵情況。
在大學以前的階段，是無法對中心原子的雜化軌道型別進行判斷的，不知道你說的計算，是判斷雜化型別。
只有根據分子的構型，來反推中心原子的雜化型別。
可以利用群論知識中的特徵標標對分子的雜化軌道型別進行判斷，其基本原理是根據分子的對稱性與原子軌道的對稱性特徵，來進行判斷。但是這個內容一般在研究生階段才講授。
所以說，根據你具體的階段，來理解雜化軌道的判斷。
簡單來說，如果你在大學階段，只有根據其結構背過其雜化型別了，沒有其他的辦法。這個知識點還是比較好掌握的，規律性較強。
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