1樓：會笑的楓
原電池一般是根據總反應方程來寫電極反應的。而你說的那兩種情況是電解（有外加電源）的時候考慮的。原電池中，發生氧化反應（失電子）的物質是負極負極反應就是它失電子生成氧化產物的方程式。
而電解時，連線外電源正極的一端稱為陽極。如果陽極是活潑金屬（這裡一般指活動性順序在銅以前的，包括銅），那麼陽極的金屬導體優先失電子變為離子。如果是惰性電極（常見石墨，鉑）的話，就是溶液裡的陰離子失去電子（放電）。
這裡要注意，溶液中氯離子等離子先於氫氧根放電，含氧酸根一般不放電。（特例我就見過一個：mno4(2-)-e-==mno4-)。
銅鋅稀硫酸原電池是一個很重要的模型，很多原電池原理都和它類似。電解精煉銅也常考。另外，這一部分還常和金屬的保護聯絡。
高中電化學確實是個難點。我去年高二的時候也琢磨了很久。祝你能順利攻下它！
2樓：匿名使用者
陰離子不能再失電子了，所以硫酸根不能反應
正極上cu不能得電子，所以銅怎麼能反應呢？當然是h+正極上的放電順序為金屬》s2+>i->fe2+>br->cl->oh>含氧酸根
負極的放電順序為金屬活動順序表相反：ag+>hg2+>cu2+>h+......
3樓：段轉
因為在第一個反應中，鋁的還原性比硫酸根大，第二個反應中，氫氣的氧化性比銅大，這個的判斷主要是根據各種陰陽離子的氧化性，還原性順序而定，只要掌握了它們的氧化還原性順序，這類問題就可以手到擒來了
高二關於化學原電池的問題
1 根據題給裝置圖判斷，鋰離子電池電極反應式如下 電極c是原電池的負極，電極反應式為lixc xe xli c電極licoo2是原電池的正極，電極反應為li1 xcoo2 xli xe licoo2。2 鋰硫電池電極反應式如下 電極li是原電池的負極，電極反應式為li e li 電極s是原電池的正極...
電化學原電池
它們屬於兩個不同的概念範疇，正負極是由電流流動方向決定的，陰陽極是由氧化還原反應決定的，不管是原電池還是電解池，只要是發生氧化反應的都是陽極，發生還原反應的都是陰極，在這裡鐵失電子作陽極，銅做陰極。外部電流方向決定正負極，該原電池外部電流由銅陰極流向鐵陽極，銅在這裡做正極。鐵是負極 電極反應 鐵失兩...
關於一道較難的原電池的高中化學題目
因為鋁在濃硝酸中不發生反應 鈍化 而銅則可以在濃硝酸中反應，所以銅片是負極鋁片是正極，連線後銅片會逐漸溶解生成銅離子，且溶液會逐漸變藍，在鋁片表面會有氣泡聚集氣體為no 鋁片鈍化，形成緻密的氧化鋁保護膜，銅片溶解，伴隨no2的產生。銅片做負極，鋁片做正極，靈敏電流計指標偏向銅片。剛開始鋁片鈍化不反應...