1樓：你愛我媽呀
1、負極：電子流出的一極（負極定義）；化合價升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）金屬的一極。（僅適用於原電池）
2、正極：電子流入的一極（正極定義）；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）的金屬或其它導體的一極。（僅適用於原電池）
擴充套件資料：1、金屬的腐蝕與防護。
①改變金屬內部結構。（如把鋼中加cr、ni製成不鏽鋼）②在金屬表面覆蓋保護層。
a、在鋼鐵表面塗礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等物質。
b、用電鍍、熱鍍、噴鍍的方法，在鋼鐵表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬。
c、用化學方法使鋼鐵表面生成一層緻密而穩定的氧化膜。（表面鈍化）③電化學保**。
a、外加電流的陰極保**（把被保護的裝置與外接電源的負極相連）b、犧牲陽極的陰極保**（被保護的裝置與活潑的金屬相連線）2、判斷金屬的活潑性。
3、加快反應速率。
2樓：幻の上帝
原電池是完整的直流電路。其中兩極、電解質構成內電路，為化學電源，連線在兩極板上的導線和電流表等負載構成外電路。電流在外電路從正極流向負極，在內電路從負極流向正極。
據此可以由電流方向判斷正負極（金屬導體上的電子流向和電流方向相反，也可以用來判斷）。事實上，這正是正負極的一個定義。
若不知道電流方向，則可以觀察哪一極失電子，哪一極得電子，然後標出電子流向（一般是在外電路上，內電路上得載流子是自由離子而不是自由電子），同樣可以判斷。
原電池得兩極中，失電子被氧化的一極是陽極，得電子被還原的一極是陰極。一般原電池內的陽極也是負極，陰極是正極。但要注意陰陽極和正負極是不同的概念，前者在原電池中用得比較少，主要描述電解池。
如果不知道哪極氧化，哪極還原，則可以試寫電極反應式，看是否沒有矛盾。但此方法一般比較複雜。所以一般可以如下判斷：
若電極參與反應（被氧化），則此電極是負極；
惰性電極（石墨、鉑等）不參與反應，是正極；
燃料電池以及其它一些氧化還原反應中，兩電極均不參與反應，則氧化劑（o2等）一端在反應中得電子，是正極。
3樓：匿名使用者
你這樣想
電流是從正到負的,物理上規定電流的方向是正電荷的定向移動的方向或者負電荷的定向移動的反方向
那麼做正極的必須要給出電子(失去電子,被氧化的)反之為負
4樓：匿名使用者
正極上的質量是不變或是增加，負極上的質量是不變或是減少。
5樓：枯∏葉
相對活潑的是負極，不活潑的是正極
6樓：雪是給冬的詩
誰失電子誰做負極（也就是化合價升高的），得就正。
7樓：清一色對對
失去電子為負極，得電子為正極
如何在化學中判斷原電池的正負極
8樓：假面
微觀判斷：
①根據電子流動方向電子流出的極——負極；電子流入的極——正極巨集觀判斷；
②根據電極材料較活潑的電極材料——負極；較不活潑的電極材料——正極；
③根據原電池電極發生的反應發生氧化反應的極——負極；發生還原反應的極——正極。
9樓：匿名使用者
活潑金屬作負極，惰性電極作正極。負極被氧化，正極被還原。負極被腐蝕，正極被保護。原電池負極失電子，被氧化。正極得電子，被還原。
10樓：匿名使用者
簡單的比如金屬做電極，活潑的金屬是負極，不活潑的是正極。
基本的判斷方法：發生還原反應的是正極，發生氧化反應的是負極
11樓：姚創震
將兩極連在電燈上，電子出的地方是負極，電子經過電燈在進入正極
12樓：匿名使用者
5種方法：
1.電極材料：活動性較強的金屬為負極，活動性較弱的金屬或非金屬為正極2.
電子流向：流出電子的一極為負極，流入電子的一極為正極3.反應型別：
發生氧化反應為負極，發生還原反應為正極4.離子流向：陰離子移向的一極為負極，陽離子移向的一極為正極5.
實驗想象：溶解的一極為負極，增重或有氣泡放出的一極為正極
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