1樓：琦琦
1，對於非氧化性酸來說，濃度的大小基本對反應無差別，如鹽酸，硫酸等可以完全電離的強酸
2h(+) + m = h2 + m(2+) ， m = 活潑金屬，即金屬活動性順序在h之前的。例如：
zn + 2hcl = zncl2 + h2↑
2，對於有氧化性的酸，如硝酸：
濃酸：被還原到高化合價，稀酸：被還原到低化合價
3zn + 8hno3(稀) = 3zn(no3)2 + 2no↑ + 4h2o
zn + 4hno3(濃) = zn(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o
4hno3(濃） + cu = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o
8hno3(稀） + 3cu = 3cu(no3)2 + 2no + 8h2o
濃硝酸一般還原產物為no2，稀硝酸一般還原產物為no
實際上產物與酸的強弱關係不大，而是與酸根是否有氧化性（或者說是否是氧化性酸）有關金屬活潑性高，酸被還原到低價，金屬活潑性差酸被還原到**。
4zn + 9hno3(極稀) = 4zn(no3)2 + nh3 + 3h2o（酸過量有hno3 + nh3 = nh4no3）
2樓：匿名使用者
1、稀酸、濃酸反應結果基本上沒有差異，僅是現象上（速率上）有差異。
2h(+) + m = h2 + m(2+)m = 活潑金屬 強酸= hcl, h2so4, hbr, hi不活潑金屬不會反應。
2、氧化性酸的稀濃有很大差異。
濃酸：被還原到高化合價，稀酸：被還原到低化合價金屬活潑性高，酸被還原到低價，金屬活潑性差酸被還原到**。
4hno3(濃） + cu = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o
8hno3(稀） + 3cu = 3cu(no3)2 + 2no + 8h2o
cu + 2h2so4(濃） = cuso4 + so2 + 2h2o
4zn + 5h2so4 = 4znso4 + h2s + 4h2o
3樓：匿名使用者
通常的酸與活潑金屬反應通常都是生成h2，這個與酸的強弱關係不是很大的：
zn + 2hcl = zncl2 + h2↑
另外有一些氧化性酸與金屬反應，不生成h2而生成其它的還原產物：
3zn + 8hno3(稀) = 3zn(no3)2 + 2no↑ + 4h2o
zn + 4hno3(濃) = zn(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o
4zn + 9hno3(極稀) = 4zn(no3)2 + nh3 + 3h2o（酸過量有hno3 + nh3 = nh4no3）
zn + 2h2so4(濃) =(δ) znso4 + so2↑ + 2h2o
2zn + zn(clo)2 + 2h2so4 = 2znso4 + zncl2 + 2h2o（實質是zn和hclo反應）
5zn + 2kmno4 + 8h2so4 = 5znso4 + 2mnso4 + k2so4 + 8h2o（實質是zn和hmno4反應）
等等實際上產物與酸的強弱關係不大，而是與酸根是否有氧化性（或者說是否是氧化性酸）有關
4樓：我是無敵雲
稀強酸能與許多活潑金屬反應，比如zn,fe,mg,還有一些不活潑的cu,ag等。
濃強酸中一般只有濃硝酸，濃硫酸與一些金屬反應，比如cu
其他的濃強酸會鈍化金屬表面，形成氧化物，使其不能與金屬繼續反應。
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a 中和熱是強酸與強鹼的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kj mol 酸鹼反應生成硫酸鋇沉澱過程中伴隨有沉澱生成熱，反應焓變 h 114.6 kj mol，故a錯誤 b 中和熱是強酸與強鹼的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kj mol，所以反應的熱化學方程...
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