1樓:匿名使用者
意思就是溶液中的h+濃度與oh-離子濃度之比是10的14次方,常溫下就是強酸性的意思,所以次氯酸跟不能大量存在。望採納
2樓:岔路程式緣
這個含義指的是:溶液中的h+濃度與oh-離子濃度的比值是10的14次方。
高中化學:選擇題第2題,求解釋每個選項!
3樓:匿名使用者
過渡金屬氧化物如氧化銅、二氧化錳等可以作氯酸鉀分解的催化劑,a選項正確;
硝酸能溶解銅,不能用硝酸洗滌銅綠,應用鹽酸或稀硫酸洗滌銅綠,b選項錯誤;
硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合會生成鹼式碳酸銅沉澱,c選項錯誤;
銀沒有銅活潑,銀與銅在潮溼的空氣中構成原電池,銅為負極,銀為正極,加快了銅的電化學腐蝕;而鐵比銅活潑,鐵與銅構成原電池,鐵為負極,銅為正極,能保護銅像,d選項錯誤。
4樓:j逍遙嘆
1-很多副族元素重金屬的氧化物都可以作為催化劑,氧化銅,二氧化錳也是如此。
2-硝酸在消耗完銅鏽之後會進一步與內部的銅單質發生反應,從而腐蝕內部金屬。
3-2cuso4+2na2co3+h2o==cu2(oh )2co3↓+2na2so4+co2↑等物質的 量反應時就是這樣了 硫酸銅先水解生成cu(oh)2,na2co 3也水解生成h2co3,這兩種物質反 應直接生成cu2(oh)2co3(鹼式碳酸 銅),沒有單純碳酸銅產生,更不會有氫氧化銅。
4-如果銀做底柱,則會構成銅銀原電池,相對更活潑的銅會做負極,受到腐蝕。相反,如果用鐵做底柱,那麼原電池中鐵運負極,銅像被保護,所以總鐵比銀好。
希望能夠幫助到您!
一道高中化學離子共存選擇題，一道高中化學關於離子共存題。
因為加入naoh溶液，a選項中的fe3 會與oh 結合生成fe oh 3紅褐色沉澱，故排除 加入稀鹽酸，c選項中的ag 會與cl 結合生成agcl白色沉澱，也排除 d選項在溶液中能大量共存，因為alo2 和co 2 水解都顯鹼性，故能大量共存，也排除d 故b選項為正確答案。下面我們來分析b選項。因為...
高中化學第12 13題求解析
12題 c選項錯。本du題的zhi三個階段分別相當dao於電解hcl nacl和naoh。2摩爾氯專離子屬及硫酸中的2摩爾氫離子相當於2摩爾hcl，然後電解剩餘的1摩爾nacl,並生成1摩爾naoh,所以最後電解的是氫氧化鈉溶液 而電解氧化鈉和電解氫氧化鈉都要消耗水，使溶液體積變小，所以鈉離子和硫酸...
高一化學選擇題講解！！第2，3，4，5題！要講解謝謝大師！第
2.b只有4種離子已經告訴你了3種的量，那麼就剩電荷配平了，一共是0.2 0.4 2mol的正電荷，已經有了0.4mol負電荷，剩下0.6mol負電荷，就是0.3mol的硫酸根 3.bd 硝酸銨分子量80，80g含氮原子應該是2mol n5 離子是5個n原子減去一個電子，所以有5 7 1 34個電子...